విషయము

• దశలు

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక ప్రస్తుతం కనుగొనబడిన 118 మూలకాలను జాబితా చేసింది. మూలకాల మధ్య తేడాను గుర్తించడానికి చాలా చిహ్నాలు మరియు సంఖ్యలు ఉన్నాయి, అయితే ఆవర్తన పట్టిక మూలకాలను వాటి సారూప్య లక్షణాల ప్రకారం క్రమబద్ధీకరిస్తుంది. దిగువ సూచనల ప్రకారం మీరు ఆవర్తన పట్టికను చదువుకోవచ్చు.

దశలు

4 యొక్క 1 వ భాగం: నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం

1. 

   ఆవర్తన పట్టిక ఎగువ ఎడమ నుండి మొదలై చివరి వరుస చివరిలో, కుడి దిగువకు ముగుస్తుంది. పట్టిక పరమాణు సంఖ్య యొక్క ఆరోహణ దిశలో ఎడమ నుండి కుడికి నిర్మించబడింది. పరమాణు సంఖ్య ఒక అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య.
   • అన్ని అడ్డు వరుసలు లేదా నిలువు వరుసలు అన్ని అంశాలను కలిగి ఉండవు. ఈ మధ్య కొంత స్థలం ఉన్నప్పటికీ, మేము ఆవర్తన పట్టికను ఎడమ నుండి కుడికి చదవడం కొనసాగిస్తాము. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పరమాణు సంఖ్య 1 ను కలిగి ఉంది మరియు ఇది ఎడమ ఎగువ భాగంలో ఉంటుంది. హీలియం అణు సంఖ్య 2 ను కలిగి ఉంది మరియు ఇది కుడి ఎగువ భాగంలో ఉంది.
   • ఎలిమెంట్ 102 నుండి ఎలిమెంట్స్ 102 బోర్డు యొక్క కుడి దిగువ భాగంలో ఒక చిన్న ప్యానెల్‌లో అమర్చబడి ఉంటాయి. అవి "అరుదైన భూమి అంశాలు".

2. 

   
   
   ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి కాలమ్‌లో మూలకాల యొక్క "సమూహం" ను కనుగొనండి. మాకు 18 నిలువు వరుసలు ఉన్నాయి.
   • ఒక సమూహంలో మనం పై నుండి క్రిందికి చదువుతాము.
   • సమూహాల సంఖ్య నిలువు వరుసల పైన గుర్తించబడింది; ఏదేమైనా, లోహ సమూహం వంటి మరికొన్ని సమూహాలు క్రింద లెక్కించబడ్డాయి.
   • ఆవర్తన పట్టికలోని సంఖ్య చాలా భిన్నంగా ఉంటుంది. రోమన్ సంఖ్యలు (IA), అరబిక్ సంఖ్యలు (1A) లేదా 1 నుండి 18 సంఖ్యలను ఉపయోగించవచ్చు.
   • హైడ్రోజన్‌ను హాలోజన్ సమూహంలో లేదా క్షార లోహ సమూహంలో లేదా రెండింటిలో వర్గీకరించవచ్చు.

3. 

   
   
   ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ప్రతి వరుసలో మూలకం యొక్క "కాలం" ను కనుగొనండి. మాకు 7 చక్రాలు ఉన్నాయి. ఒక చక్రంలో మనం ఎడమ నుండి కుడికి చదువుతాము.
   • కాలాలు బోర్డు యొక్క ఎడమ వైపున 1 నుండి 7 వరకు లెక్కించబడతాయి.
   • తదుపరి చక్రం మునుపటి చక్రం కంటే పెద్దదిగా ఉంటుంది. ఇక్కడ పెద్ద భావన అంటే ఆవర్తన పట్టికలో అణువు యొక్క శక్తి స్థాయి క్రమంగా పెరుగుతుంది.

4. 

   
   
   లోహాలు, సెమీ లోహాలు మరియు నాన్‌మెటల్స్ ద్వారా అదనపు సమూహాన్ని అర్థం చేసుకోండి. రంగు చాలా మారుతుంది.
   • లోహం ఒకే రంగులో పెయింట్ చేయబడుతుంది. ఏదేమైనా, హైడ్రోజన్ తరచుగా నాన్మెటల్స్ వలె అదే రంగులో ఉంటుంది మరియు నాన్మెటల్స్ తో సమూహం చేయబడుతుంది. లోహ మెరుపు, సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద దృ solid ంగా ఉంటుంది, ఇది ఉష్ణ వాహక మరియు వాహక, సాగే మరియు సాగేది.
   • నాన్‌మెటల్స్ ఒకే రంగులో ఉంటాయి. అవి H-1 (హైడ్రోజన్) తో సహా Rn-86 ద్వారా C-6 మూలకాలు. నాన్మెటల్స్ లోహ మెరుపును కలిగి ఉండవు, వేడి లేదా విద్యుత్తును నిర్వహించవు మరియు సాగేవి కావు. ఇవి సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువు మరియు ఘన, వాయువు లేదా ద్రవంగా ఉంటాయి.
   • సెమీ-మెటాలిక్ / నాన్‌మెటల్స్ తరచుగా pur దా లేదా ఆకుపచ్చ రంగులో ఉంటాయి, ఇవి రెండు ఇతర రంగుల కలయిక. మూలకం B-5 నుండి At-85 వరకు విస్తరించి ఉన్న వికర్ణ రేఖ సరిహద్దు రేఖ. వాటికి కొన్ని లోహ లక్షణాలు మరియు కొన్ని నాన్మెటాలిక్ లక్షణాలు ఉన్నాయి.

5. 

   మూలకాలు కొన్నిసార్లు కుటుంబాలలో కూడా అమర్చబడి ఉంటాయని గమనించండి. అవి ఆల్కలీ లోహాలు (1A), ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు (2A), హాలోజన్ (7A), అరుదైన వాయువులు (8A) మరియు కార్బన్ (4A).
   • ప్రధాన కుటుంబం రోమన్, అరబిక్ లేదా ప్రామాణిక సంఖ్యల ప్రకారం లెక్కించబడుతుంది.
   ప్రకటన

4 యొక్క 2 వ భాగం: రసాయన చిహ్నాలు మరియు మూలకం పేర్లను చదవడం

1. 

   మొదట రసాయన చిహ్నాలను చదవండి. ఇది భాషలలో స్థిరంగా ఉపయోగించే 1 నుండి 2 అక్షరాల కలయిక.
   • రసాయన సంజ్ఞామానం మూలకం యొక్క లాటిన్ పేరు లేదా విస్తృతంగా తెలిసిన సాధారణ పేరు నుండి తీసుకోబడింది.
   • అనేక సందర్భాల్లో, హీలియం విషయంలో "అతను" అనే రసాయన చిహ్నం ఆంగ్ల పేరు నుండి తీసుకోబడింది. అయితే, ఇది కెమిస్ట్రీలో ఏకరీతి నియమం కాదు. ఉదాహరణకు, ఇనుము "Fe". ఈ కారణంగా, మీరు ఒక మూలకాన్ని త్వరగా గుర్తించడానికి రసాయన చిహ్నాలు / పేర్లను గుర్తుంచుకోవాలి.

2. 

   మూలకం యొక్క సాధారణ పేరును కనుగొనండి. మూలకం పేరు రసాయన చిహ్నం క్రింద ఉంది. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క భాషను బట్టి ఇది మారుతుంది. ప్రకటన

4 యొక్క 3 వ భాగం: పరమాణు సంఖ్యను చదవడం

1. 

   ప్రతి మూలకం సెల్ యొక్క ఎగువ లేదా ఎగువ ఎడమ మధ్యలో ఉన్న పరమాణు సంఖ్య ప్రకారం ఆవర్తన పట్టికను చదవండి. చెప్పినట్లుగా, పరమాణు సంఖ్య ఎగువ ఎడమ మూలలో నుండి దిగువ కుడి మూలకు ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడి ఉంటుంది. పరమాణు సంఖ్యను తెలుసుకోవడం మూలకం గురించి మరింత సమాచారం కనుగొనే వేగవంతమైన మార్గం.

2. 

   పరమాణు సంఖ్య ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య.

3. 

   ప్రోటాన్‌లను జోడించడం లేదా తొలగించడం మరొక మూలకాన్ని సృష్టిస్తుంది.

4. 

   అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి, అలాగే ఆ అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి. ఒక అణువుకు సమాన సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్లు ఉంటాయి.
   • ఈ నియమానికి మినహాయింపు ఉందని గమనించండి. ఒక అణువు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతే లేదా అంగీకరిస్తే, అది చార్జ్డ్ అయాన్ అవుతుంది.
   • మూలకం యొక్క రసాయన చిహ్నం పక్కన ప్లస్ గుర్తు ఉంటే, అది సానుకూల ఛార్జ్. ఇది మైనస్ సంకేతం అయితే, ఇది ప్రతికూల ఛార్జ్.
   • ప్లస్ లేదా మైనస్ సంకేతం లేకపోతే మరియు కెమిస్ట్రీ సమస్య అయాన్లను కలిగి ఉండకపోతే, ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానమని మీరు పరిగణించవచ్చు.
   ప్రకటన

4 యొక్క 4 వ భాగం: అణు బరువు పఠనం

1. 

   అణు బరువును కనుగొనండి. ఇది మూలకం పేరు క్రింద ఉన్న సంఖ్య.
   • అణు బరువు ఎగువ ఎడమ నుండి దిగువ కుడి వైపుకు క్రమంగా పెరుగుతున్నట్లు కనిపిస్తున్నప్పటికీ, ఇది ఎల్లప్పుడూ అలా ఉండదు.

2. 

   చాలా మూలకాల యొక్క పరమాణు బరువు దశాంశంలో సూచించబడుతుంది. అణు బరువు అణువు యొక్క కేంద్రకంలో కణాల మొత్తం బరువు; అయితే, ఇది ఐసోటోపుల సగటు ద్రవ్యరాశి అణువు.

3. 

   అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి అణు బరువును ఉపయోగించండి. అణు బరువును సమీప పూర్ణాంకానికి చుట్టుముట్టడం అణు ద్రవ్యరాశి అవుతుంది. అప్పుడు మీరు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను పొందడానికి క్యూబిక్ అణువు నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తీసివేయండి.
   • ఉదాహరణకు, ఇనుము యొక్క పరమాణు బరువు 55,847, కాబట్టి క్యూబిక్ అణువు 56. ఈ అణువులో 26 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి. 56 (మాస్ అణువు) మైనస్ 26 (ప్రోటాన్) 30 కి సమానం. అంటే ఇనుప అణువులో సాధారణంగా 30 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
   • అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను మార్చడం ఐసోటోపులకు దారితీస్తుంది, ఇవి భారీ లేదా తేలికపాటి ద్రవ్యరాశి అణువులతో అణువుల వైవిధ్యాలు.
   ప్రకటన