విషయము

• అడుగు పెట్టడానికి
• 3 యొక్క 1 వ భాగం: ఏకాగ్రత యొక్క ప్రాథమిక జ్ఞానం
• 3 యొక్క 2 వ భాగం: టైట్రేషన్
• 3 యొక్క 3 వ భాగం: అక్వేరియంలో లవణీయతను నిర్ణయించడం
• చిట్కాలు
• హెచ్చరికలు

కెమిస్ట్రీ లేదా కెమిస్ట్రీలో, ఒకటి పరిష్కారం రెండు విషయాల సజాతీయ మిశ్రమం - ఒకటి కరిగిన పదార్థం మరియు ఒక ద్రావకం లేదా ద్రావకం దీనిలో పదార్ధం కరిగిపోతుంది. ఏకాగ్రత ఒక ద్రావకంలో ద్రావకం మొత్తానికి కొలత. ఒక పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి చాలా కారణాలు ఉండవచ్చు, కానీ మీరు ఒక కొలనులో క్లోరిన్ స్థాయిని పరీక్షిస్తున్నారా లేదా రక్త నమూనాపై ప్రాణాలను రక్షించే విశ్లేషణ చేస్తున్నారా అనే రసాయన శాస్త్రం ఒకటే. ఈ గైడ్ మీకు పరిష్కార కెమిస్ట్రీ యొక్క కొన్ని ప్రాథమిక భాగాలను నేర్పుతుంది, ఆపై సాధారణ, ఆచరణాత్మక అనువర్తనం - అక్వేరియం నిర్వహణ ద్వారా మిమ్మల్ని నడిపిస్తుంది.

అడుగు పెట్టడానికి

3 యొక్క 1 వ భాగం: ఏకాగ్రత యొక్క ప్రాథమిక జ్ఞానం

1. ఏకాగ్రత యొక్క సంజ్ఞామానం పద్ధతి. పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత ఆ ద్రావకం మొత్తం ద్రావకం మొత్తంతో విభజించబడింది. అయినప్పటికీ, ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క మొత్తాన్ని వ్యక్తీకరించడానికి వివిధ మార్గాలు ఉన్నందున, ఏకాగ్రతను వివిధ మార్గాల్లో సూచించడం కూడా సాధ్యమే. ఇక్కడ మీరు సర్వసాధారణమైన స్పెల్లింగ్‌లను కనుగొంటారు:
   • లీటరుకు గ్రామ్ (గ్రా / ఎల్) గ్రాములలోని ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఇచ్చిన ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది (ఇది ద్రావకం యొక్క పరిమాణానికి సమానం కాదు.) సాధారణంగా ద్రవ ద్రావకాలలోని ఘనపదార్థాల పరిష్కారాల కోసం ఉపయోగిస్తారు.
   • మొలారిటీ (ఎం.) ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా విభజించబడింది.
   • మిలియన్‌కు భాగాలు (ppm.) ఒక ద్రావణం యొక్క ఒక మిలియన్ కణాలకు ఒక ద్రావకం యొక్క కణాల సంఖ్య (సాధారణంగా గ్రాములలో) 10 గుణించాలి. సాధారణంగా చాలా పలుచన నీటి పరిష్కారాలకు ఉపయోగిస్తారు (1 ఎల్ నీరు = 1000 గ్రాములు.)
   • సమ్మేళనం పదార్ధం శాతం. ఒక ద్రావణం యొక్క 100 కణాలకు ఒక ద్రావకం యొక్క కణాల నిష్పత్తి (మళ్ళీ గ్రాములలో), ఇది ఒక శాతంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది.
2. ఏకాగ్రతను కనుగొనడానికి మీకు ఏ డేటా అవసరమో తెలుసుకోండి. మొలారిటీ మినహా (క్రింద చూడండి), పైన సూచించిన విధంగా ఏకాగ్రతను వ్రాసే సాధారణ మార్గాలు మీకు ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు ఫలిత ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి లేదా పరిమాణాన్ని తెలుసుకోవాలి. పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను కనుగొనవలసిన అనేక రసాయన సమస్యలు మీకు ఈ సమాచారాన్ని ఇవ్వవు. అలా అయితే, ఈ సమాచారాన్ని తెలుసుకోవడానికి మీకు తెలిసిన వాటితో మీరు పని చేయాలి.
   • ఉదాహరణ: 2 లీటర్ల నీటిలో 1/2 టీస్పూన్ ఉప్పును కరిగించడం ద్వారా తయారుచేసిన ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను (లీటరుకు గ్రాములలో) కనుగొనవలసి ఉంటుందని అనుకుందాం. 1 టీస్పూన్ ఉప్పు 6 గ్రాములని కూడా మనకు తెలుసు. ఈ సందర్భంలో, మార్పిడి సులభం - గుణించాలి: 1/2 టీస్పూన్లు x (6 గ్రాములు / 1 టీస్పూన్) = 3 గ్రాముల ఉప్పు. 3 గ్రాముల ఉప్పును 2 లీటర్లు లేదా నీటితో విభజించారు = 1.5 గ్రా / ఎల్
3. మొలారిటీని ఎలా లెక్కించాలో తెలుసుకోండి. మీ ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను తెలుసుకోవటానికి మొలారిటీ అవసరం, అయితే ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు రసాయన సూత్రం మీకు తెలిస్తే దీన్ని సులభంగా తగ్గించవచ్చు. ప్రతి రసాయన మూలకం తెలిసిన "మోలార్ మాస్" (MM) ను కలిగి ఉంటుంది - ఆ మూలకం యొక్క ఒక మోల్ కోసం ఒక నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి. ఈ మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఆవర్తన పట్టికలో కనిపిస్తుంది (సాధారణంగా రసాయన చిహ్నం మరియు మూలకం పేరుతో.) మోలార్ ద్రవ్యరాశిని పొందడానికి ద్రావకం యొక్క భాగాల యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. అప్పుడు ద్రావకం యొక్క తెలిసిన ద్రవ్యరాశిని (మీ ద్రావకం యొక్క 1 / MM) గుణించి, మీ ద్రావణాన్ని మోల్స్‌లో కనుగొనండి.
   • ఉదాహరణ: పై సెలైన్ ద్రావణం యొక్క మొలారిటీని మనం కనుగొనాలనుకుందాం. రీక్యాప్ చేయడానికి, మనకు 2 లీటర్ల నీటిలో 3 గ్రాముల ఉప్పు (NaCl) ఉంది. ఆవర్తన పట్టికను చూడటం ద్వారా Na మరియు Cl యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఏమిటో తెలుసుకోవడం ద్వారా ప్రారంభించండి. Na = సుమారు 23 g / mol మరియు Cl = సుమారు 35.5 g / mol. ఈ విధంగా, NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 గ్రా / మోల్ యొక్క MM. 3 గ్రాముల NaCl x (1 మోల్ NaCl / 58.5 గ్రా NaCl) = 0.051 మోల్ NaCl. 0.051 మోల్ NaCl / 2 లీటర్ల నీరు = .026 ఓం NaCl
4. సాంద్రతలను లెక్కించడంలో ప్రామాణిక వ్యాయామాలను ప్రాక్టీస్ చేయండి. పై జ్ఞానం మీరు సాధారణ పరిస్థితులలో ఏకాగ్రతను లెక్కించాల్సిన అవసరం ఉంది. ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి లేదా వాల్యూమ్ మరియు సూత్రప్రాయంగా జోడించిన ద్రావణం మొత్తం మీకు తెలిస్తే, లేదా ప్రకటనలో అందించిన సమాచారం నుండి మీరు దీనిని తగ్గించవచ్చు, మీరు ఒక పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను సులభంగా కొలవగలగాలి. లెక్కించడానికి. మీ నైపుణ్యాలను మెరుగుపరచడానికి ప్రాక్టీస్ సమస్యలను చేయండి. దిగువ ఉదాహరణ వ్యాయామాలు చూడండి:
   • నీటిలో 1.5 గ్రాముల NaCl ను జోడించడం ద్వారా పొందిన 400 ml ద్రావణంలో NaCL యొక్క మొలారిటీ ఎంత?
   • పిపిఎమ్‌లో, 150 ఎల్ నీటిలో 0.001 గ్రా సీసం (పిబి) ను చేర్చి తయారుచేసిన ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత ఎంత? (1 ఎల్ నీరు = 1000 గ్రాములు) ఈ సందర్భంలో, ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ పదార్థాన్ని జోడించడం ద్వారా మైనస్ మొత్తంతో పెరుగుతుంది, కాబట్టి మీరు ద్రావకం యొక్క వాల్యూమ్‌ను ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్‌గా ఉపయోగించవచ్చు.
   • నీటికి 1/2 మోల్ KCl ను జోడించడం ద్వారా తయారు చేసిన 0.1 L ద్రావణం యొక్క లీటరుకు గ్రాములలో ఏకాగ్రతను కనుగొనండి. ఈ సమస్య కోసం, మీరు ద్రావణంలో KCl యొక్క గ్రాముల సంఖ్యను లెక్కించడానికి KCL యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి ముందు నుండి వెనుకకు పని చేయాలి.

3 యొక్క 2 వ భాగం: టైట్రేషన్

1. టైట్రేషన్ ఎప్పుడు వర్తించాలో అర్థం చేసుకోండి. టైట్రేషన్ అనేది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఒక ద్రావణంలో ఉన్న ద్రావణాన్ని లెక్కించడానికి ఉపయోగించే ఒక సాంకేతికత. టైట్రేషన్ చేయడానికి, మీరు ద్రావకం మరియు మరొక కారకం మధ్య రసాయన ప్రతిచర్యను సృష్టిస్తారు (సాధారణంగా కూడా కరిగిపోతుంది). మీ రెండవ రియాజెంట్ యొక్క ఖచ్చితమైన మొత్తం మీకు తెలుసు కాబట్టి మరియు రియాజెంట్ మరియు ద్రావకం మధ్య ప్రతిచర్య యొక్క రసాయన సమీకరణం మీకు తెలుసు కాబట్టి, ద్రావణంతో ప్రతిచర్యకు మీకు ఎంత రియాజెంట్ అవసరమో కొలవడం ద్వారా మీరు మీ ద్రావణాన్ని లెక్కించవచ్చు. పూర్తయింది.
   • కాబట్టి, పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించడంలో టైట్రేషన్స్ చాలా ఉపయోగపడతాయి ప్రారంభంలో ఎంత ద్రావణం జోడించబడిందో మీకు తెలియకపోతే.
   • ద్రావణంలో ఎంత ద్రావణం ఉందో మీకు తెలిస్తే, టైట్రేట్ చేయవలసిన అవసరం లేదు - మీ పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాన్ని కొలవండి మరియు ఏకాగ్రతను లెక్కించండి, పార్ట్ 1 లో వివరించినట్లు.
2. మీ టైట్రేషన్ పరికరాలను సెటప్ చేయండి. ఖచ్చితమైన టైట్రేషన్లు చేయడానికి మీకు శుభ్రమైన, ఖచ్చితమైన మరియు వృత్తిపరమైన పరికరాలు అవసరం. బ్యూరెట్ హోల్డర్‌కు జతచేయబడిన క్రమాంకనం చేసిన బ్యూరెట్ కింద ఎర్లెన్‌మీయర్ ఫ్లాస్క్ లేదా బీకర్‌ను ఉపయోగించండి. బ్యూరెట్ యొక్క నాజిల్ గోడలను తాకకుండా ఫ్లాస్క్ లేదా బీకర్ యొక్క మెడలో ఉండాలి.
   • అన్ని పరికరాలు గతంలో శుభ్రం చేయబడి, డీయోనైజ్డ్ నీటితో కడిగి, పొడిగా ఉండేలా చూసుకోండి.
3. ఫ్లాస్క్ మరియు బ్యూరెట్ నింపండి. తెలియని పరిష్కారం యొక్క చిన్న మొత్తాన్ని ఖచ్చితంగా కొలవండి. కరిగినప్పుడు, పదార్ధం ద్రావకం ద్వారా సమానంగా వ్యాపిస్తుంది, కాబట్టి ద్రావణం యొక్క ఈ చిన్న నమూనా యొక్క గా ration త అసలు ద్రావణంతో సమానంగా ఉంటుంది. మీ బ్యూరెట్‌ను తెలిసిన ఏకాగ్రత యొక్క పరిష్కారంతో నింపండి, అది మీ పరిష్కారంతో స్పందిస్తుంది. బ్యూరెట్‌లోని ఖచ్చితమైన వాల్యూమ్ యొక్క గమనికను తయారు చేయండి - ప్రతిచర్యలో ఉపయోగించిన మొత్తం పరిష్కారాన్ని కనుగొనడానికి తుది వాల్యూమ్‌ను తీసివేయండి.
   • శ్రద్ధ వహించండి: బ్యూరెట్‌లోని ద్రావణం మరియు ఫ్లాస్క్‌లోని ద్రావణం మధ్య ప్రతిచర్య ప్రతిచర్య సంకేతాలను చూపించకపోతే, మీరు సూచిక ఫ్లాస్క్ లో. ఒక పరిష్కారం సమాన స్థానం లేదా ముగింపు బిందువుకు చేరుకున్నప్పుడు దృశ్య సంకేతాన్ని అందించడానికి రసాయన శాస్త్రంలో ఇవి ఉపయోగించబడతాయి. సూచికలను సాధారణంగా యాసిడ్-బేస్ మరియు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను పరిశీలించే టైట్రేషన్ల కోసం ఉపయోగిస్తారు, అయితే అనేక ఇతర సూచికలు కూడా ఉన్నాయి. మీ ప్రతిచర్యకు తగిన సూచికను కనుగొనడానికి కెమిస్ట్రీ పాఠ్యపుస్తకాన్ని సంప్రదించండి లేదా ఇంటర్నెట్‌లో చూడండి.
4. టైట్రేషన్ ప్రారంభించండి. నెమ్మదిగా బ్యూరెట్ ("టైట్రాంట్") నుండి ఫ్లాస్క్‌లోకి ఒక పరిష్కారాన్ని జోడించండి. ప్రతిచర్య జరుగుతున్నప్పుడు ద్రావణాన్ని శాంతముగా కలపడానికి మాగ్నెటిక్ స్టైర్ స్టిక్ లేదా గ్లాస్ స్టైర్ స్టిక్ ఉపయోగించండి. మీ పరిష్కారం దృశ్యమానంగా స్పందిస్తుంటే, ప్రతిచర్య జరుగుతున్నట్లు మీరు కొన్ని సంకేతాలను చూడాలి - రంగు, బుడగలు, అవశేషాలు మొదలైన వాటిలో మార్పు. మీరు ఒక సూచికను ఉపయోగిస్తుంటే, బ్యూరెట్ ద్వారా వచ్చే ప్రతి చుక్కను సరైన ఫ్లాస్క్‌లోకి చూడవచ్చు రంగు మార్పు.
   • ప్రతిచర్య pH విలువ లేదా సంభావ్యతలో మార్పుకు దారితీస్తే, రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క పురోగతిని అంచనా వేయడానికి మీరు pH పాఠకులను లేదా పొటెన్షియోమీటర్‌ను ఫ్లాస్క్‌కు జోడించవచ్చు.
   • మరింత ఖచ్చితమైన టైట్రేషన్ కోసం, పైన చెప్పినట్లుగా పిహెచ్ లేదా సంభావ్యతను పర్యవేక్షించండి మరియు ప్రతిసారీ తక్కువ మొత్తంలో టైట్రాంట్‌ను జోడించిన తర్వాత ప్రతిచర్య ఎలా సాగుతుందో గమనించండి. ద్రావణం యొక్క ఆమ్లతను లేదా అదనపు టైట్రాంట్ యొక్క వాల్యూమ్‌కు వ్యతిరేకంగా ప్లాట్ చేయండి. ప్రతిస్పందన యొక్క సమాన బిందువుల వద్ద మీరు వక్రత యొక్క వాలులో పదునైన మార్పులను చూస్తారు.
5. మీ టైట్రేషన్‌ను నెమ్మదిగా చేయండి. మీ రసాయన ప్రతిచర్య ముగింపు బిందువుకు దగ్గరగా ఉన్నందున, టైట్రేషన్‌ను డ్రాప్‌వైస్ పురోగతికి నెమ్మదిగా చేయండి. మీరు సూచికను ఉపయోగిస్తుంటే, రంగు వెలుగులు ఎక్కువసేపు ఉంటాయని మీరు గమనించవచ్చు. మీ ప్రతిచర్య ముగింపు స్థానానికి చేరుకోవడానికి కారణమయ్యే ఖచ్చితమైన డ్రాప్‌ను మీరు నిర్ణయించే వరకు ఇప్పుడు వీలైనంత నెమ్మదిగా టైట్రేట్ చేయడం కొనసాగించండి. సూచిక విషయంలో, మీరు సాధారణంగా ప్రతిస్పందనలో సాధ్యమైనంత త్వరగా రంగు మార్పును చూస్తారు.
   • మీ బ్యూరెట్‌లో తుది వాల్యూమ్‌ను రికార్డ్ చేయండి. బ్యూరెట్‌లోని ప్రారంభ వాల్యూమ్ నుండి దీనిని తీసివేస్తే, మీరు ఉపయోగించిన టైట్రాంట్ యొక్క ఖచ్చితమైన వాల్యూమ్‌ను మీరు కనుగొనవచ్చు.
6. మీ ద్రావణంలో ద్రావణ మొత్తాన్ని లెక్కించండి. మీ ఫ్లాస్క్‌లో ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొనడానికి మీ టైట్రాంట్ మరియు పరిష్కారం మధ్య ప్రతిచర్య కోసం రసాయన సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి. మీరు ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొన్న తర్వాత, మీరు దానిని ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని కనుగొనడానికి ఫ్లాస్క్‌లోని ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా విభజించవచ్చు లేదా మోల్స్ సంఖ్యను గ్రాములుగా మార్చవచ్చు మరియు ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా విభజించవచ్చు. , g / L లో ఏకాగ్రతను పొందడానికి. దీనికి స్టోయికియోమెట్రీ గురించి కొద్దిగా ప్రాథమిక జ్ఞానం అవసరం.
   • ఉదాహరణకు, నీటిలో HCl యొక్క ద్రావణాన్ని సమాన బిందువుకు టైట్రేట్ చేయడానికి మేము 0.5 M NaOH యొక్క 25 మి.లీని ఉపయోగించాము. HCl ద్రావణం టైట్రేషన్ కోసం 60 ml వాల్యూమ్ కలిగి ఉంది. మా ద్రావణంలో హెచ్‌సిఎల్ ఎన్ని మోల్స్ ఉన్నాయి?
   • ప్రారంభించడానికి, NaOH మరియు HCl యొక్క ప్రతిచర్య కోసం రసాయన సమీకరణాన్ని పరిశీలిద్దాం: NaOH + HCl> H.₂O + NaCl
   • ఈ సందర్భంలో, NaOH యొక్క 1 అణువు HCl యొక్క 1 అణువుతో ఉత్పత్తుల నీరు మరియు NaCl తో చర్య జరుపుతుంది. అందువల్ల మీరు అన్ని హెచ్‌సిఎల్‌ను తటస్తం చేయడానికి తగినంత NaOH ను జోడించినందున, ప్రతిచర్యలో వినియోగించే NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య ఫ్లాస్క్‌లోని HCl యొక్క మోల్స్ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.
   • కాబట్టి మోల్స్లో NaOH మొత్తం ఏమిటో తెలుసుకుందాం. 25 ml NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 మోల్ NaOH.
   • ప్రతిచర్యలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య = ద్రావణంలో HCl యొక్క మోల్స్ సంఖ్య అని మేము ప్రతిచర్య సమీకరణం నుండి ed హించినందున, ద్రావణంలో HCl యొక్క 0.0125 మోల్స్ ఉన్నాయని ఇప్పుడు మనకు తెలుసు.
7. మీ పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించండి. మీ ద్రావణంలో ద్రావణం మొత్తం ఇప్పుడు మీకు తెలుసు, మొలారిటీ పరంగా ఏకాగ్రతను కనుగొనడం సులభం. మీ ద్రావణ నమూనా యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా మీ ద్రావణంలో ద్రావణ మోల్స్ సంఖ్యను విభజించండి (కాదు మీరు నమూనా నుండి తీసుకున్న పెద్ద మొత్తం యొక్క వాల్యూమ్.) ఫలితం మీ పరిష్కారం యొక్క మొలారిటీ!
   • పై ఉదాహరణ యొక్క మొలారిటీని కనుగొనడానికి, ఫ్లాస్క్‌లోని వాల్యూమ్ ద్వారా హెచ్‌సిఎల్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించండి. 0.0125 మోల్ HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 M HCl.
   • మొలారిటీని g / L, ppm లేదా కూర్పు శాతానికి మార్చడానికి, మీ ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను ద్రవ్యరాశిగా మార్చండి (మీ ద్రావకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి.) Ppm మరియు సమ్మేళనం శాతం కోసం, మీరు కూడా వాల్యూమ్‌ను మార్చాలి ద్రవ్యరాశికి మీ పరిష్కారం (సాంద్రత వంటి మార్పిడి కారకాన్ని ఉపయోగించడం లేదా బరువు పెట్టడం ద్వారా), ఆపై ఫలితాన్ని వరుసగా 10 లేదా 10 గుణించాలి.

3 యొక్క 3 వ భాగం: అక్వేరియంలో లవణీయతను నిర్ణయించడం

1. మీ ట్యాంక్ నుండి నీటి నమూనా తీసుకోండి. వాల్యూమ్‌ను ఖచ్చితంగా రికార్డ్ చేయండి. వీలైతే, mL వంటి SI యూనిట్లలో వాల్యూమ్‌ను కొలవండి - ఇవి L కి మార్చడం సులభం.
   • ఈ ఉదాహరణలో మేము అక్వేరియంలోని నీటిని లవణీయత కోసం పరీక్షిస్తాము, నీటిలో ఉప్పు సాంద్రత (NaCl). ఈ ప్రయోజనం కోసం మేము నీటి నమూనాను తీసుకుందాం 3 ఎంఎల్ అక్వేరియం నుండి ఆపై ఇవ్వవలసిన తుది జవాబును సెట్ చేయండి g / L.
2. నీటి నమూనాను టైట్రేట్ చేయండి. ద్రావణంలో స్పష్టంగా కనిపించే ప్రతిచర్యను ఉత్పత్తి చేసే టైట్రాంట్‌ను ఎంచుకోండి. ఈ సందర్భంలో మేము 0.25 M AgNO యొక్క పరిష్కారాన్ని ఉపయోగిస్తాము₃ (సిల్వర్ నైట్రేట్), కింది ప్రతిచర్యలో NaCl తో ప్రతిస్పందించినప్పుడు కరగని క్లోరిన్ ఉప్పును ఉత్పత్తి చేసే సమ్మేళనం: ఆగ్నో₃ + NaCl> నానో₃ + AgCl. ఉప్పు (AgCl) మేఘావృతమైన తెల్లని అవశేషంగా కనిపిస్తుంది, అది తేలుతుంది మరియు ద్రావణం నుండి వేరు చేయవచ్చు.
   • ద్రావణం మేఘావృతం అయ్యే వరకు బ్యూరెట్ లేదా చిన్న ఇంజెక్షన్ సూది నుండి వెండి నైట్రేట్‌ను అక్వేరియం నమూనాలోకి టైట్రేట్ చేయండి. అటువంటి చిన్న నమూనాతో ఇది ముఖ్యం ఖచ్చితంగా మీరు ఎంత వెండి నైట్రేట్ జోడించారో నిర్ణయించండి - ప్రతి చుక్కను జాగ్రత్తగా అధ్యయనం చేయండి.
3. ప్రతిచర్య ముగిసే వరకు కొనసాగించండి. సిల్వర్ నైట్రేట్ ద్రావణాన్ని మేఘం చేయడాన్ని ఆపివేసినప్పుడు, మీరు జోడించిన ml సంఖ్యను గమనించవచ్చు. AgNO3 ను టైట్రేట్ చేయండి చాలా నెమ్మదిగా మరియు ముగింపు పాయింట్ సమీపిస్తున్నప్పుడు, పరిష్కారాన్ని దగ్గరగా గమనించండి.
   • 0.25 M AgNO లో 3mL ఉన్నాయని అనుకోండి₃ ప్రతిచర్య ముగింపుకు రావడానికి అవసరం మరియు నీరు మరింత మేఘం కాలేదు.
4. టైట్రాంట్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించండి. ఈ దశ సులభం - మీరు మొలారిటీ ద్వారా జోడించిన టైట్రాంట్ యొక్క వాల్యూమ్‌ను గుణించండి. ఇది మీకు ఉపయోగించిన టైట్రాంట్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను ఇస్తుంది.
   • 3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (.25 మోల్స్ AgNO₃/ 1 ఎల్) = 0.000075 మోల్ ఆగ్నో₃.
5. మీ ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించండి. AgNO యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను మార్చడానికి ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి₃ NaCl యొక్క మోల్స్కు. ప్రతిచర్య సమీకరణం: ఆగ్నో₃ + NaCl> నానో₃ + AgCl. ఎందుకంటే 1 మోల్ ఆగ్నో₃ NaCl యొక్క 1 మోల్‌తో ప్రతిస్పందిస్తుంది, మా ద్రావణంలో NaCl యొక్క మోల్స్ సంఖ్య = AgNO యొక్క మోల్స్ సంఖ్య₃ ఇది జోడించబడింది: 0.000075 మోల్.
   • ఈ సందర్భంలో: AgNO యొక్క 1 మోల్₃ NaCl యొక్క 1 mol తో ప్రతిస్పందిస్తుంది. 1 ద్రోహి టైట్రాంట్ మా ద్రావకం యొక్క 2 మోల్స్‌తో ప్రతిస్పందిస్తే, అప్పుడు మన ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను పొందడానికి మన టైట్రాంట్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను 2 గుణించాలి.
   • దీనికి విరుద్ధంగా, మా టైట్రాంట్ యొక్క 2 మోల్స్ మా ద్రావకం యొక్క 1 మోల్తో ప్రతిస్పందిస్తే, అప్పుడు మేము టైట్రాంట్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను రెండుగా విభజిస్తాము.
   • ఈ నియమాలు 3 మోల్స్ ఆఫ్ టైట్రాంట్ మరియు 1 మోల్ ద్రావణం, 4 మోల్స్ టైట్రాంట్ మరియు 1 మోల్ ద్రావణం మొదలైన వాటికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటాయి. మొదలైనవి.
6. మీ ద్రావణ సంఖ్య మోల్లను గ్రాములుగా మార్చండి. ఇది చేయుటకు మీరు ద్రావకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించాలి మరియు మీ ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యతో గుణించాలి. NaCl యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి, ఉప్పు (Na) మరియు క్లోరైడ్ (Cl) యొక్క పరమాణు బరువును కనుగొని జోడించడానికి ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించండి.
   • MM నా = 22,990. MM Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 గ్రా / మోల్
   • 0.000075 మోల్ NaCl x 58.442 గ్రా / మోల్ = 0.00438 మోల్ NaCl.
   • శ్రద్ధ వహించండి: ఒక అణువులో ఒకటి కంటే ఎక్కువ రకాల అణువు ఉంటే, మీరు ఆ అణువు యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని చాలాసార్లు జోడించాలి. ఉదాహరణకు, మీరు AgNO యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి అయితే₃, అణువులో మూడు ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నందున మీరు మూడుసార్లు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశిని జోడిస్తారు.
7. తుది ఏకాగ్రతను లెక్కించండి. మన ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి గ్రాములలో ఉంది మరియు పరీక్ష ద్రావణం యొక్క పరిమాణం మాకు తెలుసు. మనం ఇప్పుడు చేయాల్సిందల్లా విభజించడం: 0.00438 గ్రా NaCl / 0.003 L = 1.46 గ్రా NaCl / L.
   • సముద్రపు నీటి లవణీయత సుమారు 35 గ్రా NaCl / L. మా అక్వేరియం సముద్ర చేపలకు తగినంత ఉప్పగా లేదు.

చిట్కాలు

• వేరు చేసినప్పుడు ద్రావకం మరియు ద్రావకం వేర్వేరు రాష్ట్రాల్లో (ఘన, ద్రవ లేదా వాయువు) ఉన్నప్పటికీ, పదార్ధం కరిగినప్పుడు ఏర్పడిన పరిష్కారం ద్రావణి స్థితి వలె ఉంటుంది.
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• స్పష్టమైన ప్లాస్టిక్ లేదా గాజు మాత్రమే వాడండి.
• ఇక్కడ ఒక ఉదాహరణ వీడియో: [1]

హెచ్చరికలు

• AgNO3 ద్రావణాన్ని మూసివేసిన, చీకటి సీసాలో భద్రపరుచుకోండి. ఇది కాంతికి సున్నితంగా ఉంటుంది.
• బలమైన ఆమ్లాలు లేదా స్థావరాలతో పనిచేసేటప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండండి. గదిలో తగినంత స్వచ్ఛమైన గాలి ఉందని నిర్ధారించుకోండి.
• భద్రతా అద్దాలు మరియు చేతి తొడుగులు ధరించండి.
• మీరు వెండిని తిరిగి పొందాలనుకుంటే, ఈ క్రింది వాటిని గమనించండి: Cu (లు) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (లు) (లు) అంటే ఘనమని గుర్తుంచుకోండి.