విషయము

• అడుగు పెట్టడానికి
• 2 యొక్క పద్ధతి 1: శీఘ్ర నియమాలను ఉపయోగించడం
• 2 యొక్క 2 విధానం: K. యొక్క కరిగే సామర్థ్యాన్ని లెక్కించడం._sp
• అవసరాలు
• చిట్కాలు
• హెచ్చరికలు

రసాయన శాస్త్రంలో, కరిగే కణాలను వదలకుండా, ద్రవంలో కలిపిన మరియు పూర్తిగా కరిగే ఘన లక్షణాలను వివరించడానికి కరిగే సామర్థ్యాన్ని ఉపయోగిస్తారు. (ఛార్జ్ చేయబడిన) అయానిక్ సమ్మేళనాలు మాత్రమే కరిగేవి. ఆచరణాత్మక ప్రయోజనాల కోసం, కొన్ని నియమాలను కంఠస్థం చేయడం లేదా నియమాల జాబితాను సంప్రదించడం, నీటితో కలిపినప్పుడు చాలా అయానిక్ సమ్మేళనాలు దృ solid ంగా ఉంటాయా లేదా గణనీయమైన మొత్తం కరిగిపోతుందా అని మీకు చెప్పడానికి సరిపోతుంది. వాస్తవానికి, మీరు ఏ మార్పులను చూడకపోయినా కొన్ని అణువులు కరిగిపోతాయి, కాబట్టి ఖచ్చితమైన ప్రయోగాల కోసం మీరు ఈ మొత్తాన్ని ఎలా లెక్కించాలో తెలుసుకోవాలి.

అడుగు పెట్టడానికి

2 యొక్క పద్ధతి 1: శీఘ్ర నియమాలను ఉపయోగించడం

1. అయానిక్ సమ్మేళనాల గురించి మరింత తెలుసుకోండి. ప్రతి అణువులో సాధారణంగా అనేక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, కానీ కొన్నిసార్లు అవి ఒక అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను పొందుతాయి లేదా కోల్పోతాయి. ఫలితం ఒకటి అయాన్ విద్యుత్ ఛార్జ్తో. ప్రతికూల చార్జ్ (అదనపు ఎలక్ట్రాన్) ఉన్న అయాన్ సానుకూల చార్జ్‌తో ఒక అయాన్‌ను కలిసినప్పుడు (ఎలక్ట్రాన్ లేదు), అవి రెండు అయస్కాంతాల యొక్క ప్రతికూల మరియు సానుకూల చివరల వలె కలిసి బంధిస్తాయి. ఫలితం అయానిక్ బంధం.
   • ప్రతికూల చార్జ్ ఉన్న అయాన్లను అంటారు అయాన్లు, మరియు ధనాత్మక చార్జ్‌తో అయాన్లు కాటయాన్స్.
   • సాధారణంగా, ఒక అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం, ఇక్కడ విద్యుత్ ఛార్జీలు సమతుల్యతలో ఉంటాయి.
2. ద్రావణీయత తెలుసుకోండి. నీటి అణువులు (హెచ్.₂O) అసాధారణమైన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దానితో అవి అయస్కాంతంలా ప్రవర్తిస్తాయి: ఒక చివర సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటుంది, మరొక చివర ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడుతుంది. మీరు నీటితో ఒక అయానిక్ బంధాన్ని కలిపినప్పుడు, ఈ "నీటి అయస్కాంతాలు" దాని చుట్టూ సేకరించి, సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్లను వేరుగా లాగడానికి ప్రయత్నిస్తాయి. కొన్ని అయానిక్ బంధాలు కలిసి చాలా గట్టిగా లేవు; ఇవి కరిగేఎందుకంటే నీరు బంధాన్ని కూల్చివేస్తుంది. ఇతర మిశ్రమాలు బలమైన బంధాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఉంటాయి పరిష్కరించలేముఎందుకంటే నీటి అణువులు ఉన్నప్పటికీ అవి కలిసి ఉంటాయి.
   • కొన్ని కనెక్షన్లు అంతర్గత బంధాలను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి నీటి పుల్‌తో పోల్చవచ్చు. ఈ పదార్థాలు మధ్యస్తంగా కరిగేది, ఎందుకంటే బాండ్లలో ముఖ్యమైన భాగం (కానీ అన్నీ కాదు) వేరుగా లాగబడుతుంది.
3. ద్రావణీయత యొక్క నియమాలను అధ్యయనం చేయండి. అణువుల మధ్య పరస్పర చర్యలు చాలా క్లిష్టంగా ఉంటాయి కాబట్టి, ఏ సమ్మేళనాలు కరిగేవి మరియు కరగనివి అనేది ఎల్లప్పుడూ స్పష్టమైనది కాదు. ఇది సాధారణంగా ఎలా ప్రవర్తిస్తుందో తెలుసుకోవడానికి దిగువ జాబితాలోని సమ్మేళనం లోని మొదటి అయాన్‌ను కనుగొనండి, ఆపై రెండవ అయాన్ అసాధారణంగా సంకర్షణ చెందదని నిర్ధారించుకోవడానికి మినహాయింపులను తనిఖీ చేయండి.
   • ఉదాహరణకు, స్ట్రోంటియం క్లోరైడ్ (SrCl₂), క్రింద సూచించిన బోల్డ్ దశల్లో Sr లేదా Cl కోసం శోధించండి. Cl "ఎక్కువగా పరిష్కరించగలది" కాబట్టి దిగువ మినహాయింపుల కోసం తనిఖీ చేయండి. Sr మినహాయింపుగా సూచించబడలేదు, కాబట్టి SrCl₂ కరిగేది.
   • ప్రతి నియమానికి అత్యంత సాధారణ మినహాయింపులు క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి. ఇతర మినహాయింపులు ఉన్నాయి, కానీ మీరు వాటిని సాధారణ కెమిస్ట్రీ క్లాస్ లేదా ల్యాబ్‌లో కనుగొనలేరు.
4. లి, నా, కె, ఆర్బి మరియు సిలతో సహా క్షార లోహాలను కలిగి ఉన్నప్పుడు సమ్మేళనాలు కరుగుతాయి. వీటిని గ్రూప్ IA యొక్క మూలకాలు అని కూడా పిలుస్తారు: లిథియం, సోడియం, పొటాషియం, రుబిడియం మరియు సీసియం. ఈ అయాన్లలో ఏదైనా సమ్మేళనం కరిగేది.
   • మినహాయింపు: లి₃పిఒ₄ కరగదు.
5. NO తో సమ్మేళనాలు₃, సి₂హెచ్.₃ఓ₂, లేదు₂, ClO₃ మరియు ClO₄ కరిగేవి. ఇవి వరుసగా నైట్రేట్, అసిటేట్, నైట్రేట్, క్లోరేట్ మరియు పెర్క్లోరేట్ అయాన్లు. అసిటేట్ తరచుగా OAc తో సంక్షిప్తీకరించబడిందని గమనించండి.
   • మినహాయింపులు: Ag (OAc) (సిల్వర్ అసిటేట్) మరియు Hg (OAc)₂ (మెర్క్యూరీ అసిటేట్) కరగదు.
   • ఆగ్నో₂ మరియు KClO₄ "పాక్షికంగా కరిగేవి" మాత్రమే.
6. Cl, Br మరియు I తో సమ్మేళనాలు సాధారణంగా కరిగేవి. క్లోరైడ్, బ్రోమైడ్ మరియు అయోడైడ్ అయాన్లు దాదాపు ఎల్లప్పుడూ కరిగే సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి, దీనిని హాలోజన్ లవణాలు అని కూడా పిలుస్తారు.
   • మినహాయింపు: ఈ రెండింటిలో ఒకటి అయాన్ల వెండి (ఎగ్), పాదరసం (హెచ్‌జి) తో బంధిస్తే₂), లేదా సీసం (Pb), ఫలితం కరగదు. రాగి (Cu) మరియు థాలియం (Tl) తో తక్కువ సాధారణ సమ్మేళనాలకు ఇది వర్తిస్తుంది.
7. SO కి కనెక్షన్లు₄ సాధారణంగా కరిగేవి. సల్ఫేట్ అయాన్ సాధారణంగా కరిగే సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, కానీ అనేక మినహాయింపులు ఉన్నాయి.
   • మినహాయింపులు: సల్ఫేట్ అయాన్ కింది అయాన్లతో కరగని సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది: స్ట్రోంటియం ఎస్ఆర్, బేరియం బా, సీసం పిబి, సిల్వర్ ఎగ్, కాల్షియం సి, రేడియం రా మరియు డయాటోమిక్ సిల్వర్ ఎగ్₂. సిల్వర్ సల్ఫేట్ మరియు కాల్షియం సల్ఫేట్ కరిగిపోతాయి, కొన్నిసార్లు వాటిని తక్కువ కరిగేవి అని పిలుస్తారు.
8. OH లేదా S తో సమ్మేళనాలు కరగవు. ఇవి వరుసగా హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సల్ఫైడ్ అయాన్లు.
   • మినహాయింపులు: మీకు క్షార లోహాలు (గ్రూప్ I-A) గుర్తుందా మరియు అవి కరగని సమ్మేళనాలను ఏర్పరచటానికి ఎంత ఇష్టపడతాయి? లి, నా, కె, ఆర్బి మరియు సిస్ అన్నీ హైడ్రాక్సైడ్ లేదా సల్ఫైడ్ అయాన్లతో కరిగే సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. అదనంగా, హైడ్రాక్సైడ్ ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు (గ్రూప్ II-A) అయాన్లతో కరిగే లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది: కాల్షియం Ca, స్ట్రోంటియం Sr మరియు బేరియం బా. ఆల్కలీన్ ఎర్త్ సమ్మేళనం కలిగిన హైడ్రాక్సైడ్ కేవలం "తక్కువగా కరిగేది" గా పరిగణించబడేంత అణువులను కలిగి ఉందని గమనించండి.
9. CO తో సమ్మేళనాలు₃ లేదా PO₄ కరిగేవి కావు. కార్బోనేట్ మరియు ఫాస్ఫేట్ అయాన్ల కోసం చివరిసారిగా తనిఖీ చేయండి మరియు సమ్మేళనం నుండి ఏమి ఆశించాలో మీరు తెలుసుకోవాలి.
   • మినహాయింపులు: ఈ అయాన్లు సాధారణ పదార్ధాలతో కరిగే సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఆల్కలీ లోహాలు Li, Na, K, Rb మరియు C లు, అలాగే అమ్మోనియం NH తో₄.

2 యొక్క 2 విధానం: K. యొక్క కరిగే సామర్థ్యాన్ని లెక్కించడం._sp

1. స్థిరమైన K. యొక్క కరిగే ఉత్పత్తిని చూడండి._sp. ప్రతి కనెక్షన్‌కు ఈ స్థిరాంకం భిన్నంగా ఉంటుంది, కాబట్టి మీరు దీన్ని మీ పాఠ్యపుస్తకంలో లేదా ఆన్‌లైన్‌లోని పట్టికలో చూడాలి. ఈ విలువలు ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ణయించబడినందున, అవి పట్టిక నుండి పట్టికకు చాలా తేడా ఉంటాయి, కాబట్టి మీ పాఠ్యపుస్తకంలో పట్టిక ఒకటి ఉంటే వాటిని ఉపయోగించడం మంచిది. పేర్కొనకపోతే, చాలా పట్టికలు 25o C యొక్క పరిసర ఉష్ణోగ్రతని ume హిస్తాయి.
   • ఉదాహరణకు, మీరు సీసం అయోడైడ్ (పిబిఐ) ను కరిగించాలనుకుంటే₂), ద్రావణీయత ఉత్పత్తి యొక్క సమతౌల్య స్థిరాంకం రాయండి. మీరు bilbo.chm.uri.edu లో పట్టికను ఉపయోగిస్తుంటే, స్థిరమైన 7.1 × 10 ను ఉపయోగించండి.
2. మొదట, రసాయన సమీకరణాన్ని వ్రాసుకోండి. మొదట, సమ్మేళనం కరిగినప్పుడు అయాన్లుగా ఎలా విచ్ఛిన్నమవుతుందో నిర్ణయించండి. ఇప్పుడు K తో సమీకరణం రాయండి._sp ఒక వైపు మరియు వ్యక్తిగత అయాన్లు మరోవైపు.
   • ఉదాహరణకు, PbI యొక్క అణువు₂ Pb, I మరియు మరొక I అయాన్లుగా విభజిస్తుంది (మీరు ఒక అయాన్ యొక్క ఛార్జ్‌ను మాత్రమే తెలుసుకోవాలి లేదా చూడాలి, ఎందుకంటే మొత్తం సమ్మేళనం ఎల్లప్పుడూ తటస్థ చార్జ్ కలిగి ఉంటుందని మీకు తెలుసు).
   • 7.1 × 10 = [Pb] [I] సమీకరణాన్ని వ్రాయండి
3. వేరియబుల్స్ ఉపయోగించడానికి సమీకరణాన్ని సర్దుబాటు చేయండి. అణువుల లేదా అయాన్ల సంఖ్యపై మీ జ్ఞానాన్ని ఉపయోగించి, సమీకరణాన్ని ఒకే బీజగణిత సమస్యగా తిరిగి వ్రాయండి. X కరిగే పదార్ధం మొత్తానికి సమానంగా సెట్ చేయండి మరియు x పరంగా ప్రతి అయాన్ యొక్క సంఖ్యలుగా వేరియబుల్స్ తిరిగి వ్రాస్తుంది.
   • మా ఉదాహరణలో, మేము 7.1 × 10 = [Pb] [I]
   • సమ్మేళనంలో ఒకే సీసం అయాన్ (పిబి) మాత్రమే ఉన్నందున, కరిగిన సమ్మేళనం అణువుల సంఖ్య ఉచిత సీసం అయాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది. కాబట్టి మనం [Pb] ని x తో భర్తీ చేయవచ్చు.
   • ప్రతి సీసం అయాన్‌కు రెండు అయోడిన్ అయాన్లు (I) ఉన్నందున, మనం అయోడిన్ అణువుల సంఖ్యను 2x కు సమానం చేయవచ్చు.
   • సమీకరణం ఇప్పుడు 7.1 × 10 = (x) (2x) చదువుతుంది
4. సాధారణ అయాన్లు ఏదైనా ఉంటే పరిగణించండి. మీరు స్వచ్ఛమైన నీటిలో సమ్మేళనాన్ని కరిగించుకుంటే ఈ దశను దాటవేయండి. ఏదేమైనా, సమ్మేళనం ఇప్పటికే ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అయాన్లను ("సాధారణ అయాన్") కలిగి ఉన్న ద్రావణంలో కరిగించినట్లయితే, ద్రావణీయత గణనీయంగా తగ్గుతుంది. సాధారణ అయాన్ల ప్రభావం ఎక్కువగా కరగని సమ్మేళనాలలో చాలా గుర్తించదగినది, మరియు ఈ సందర్భాలలో సమతుల్యత వద్ద ఉన్న అయాన్లలో ఎక్కువ భాగం ఇప్పటికే ద్రావణంలో ఉన్న అయాన్ నుండి వచ్చాయని అనుకోవచ్చు. ఇప్పటికే ద్రావణంలో ఉన్న అయాన్ల యొక్క తెలిసిన మోలార్ గా ration తతో (లీటరుకు మోల్స్, లేదా M) సమీకరణాన్ని తిరిగి వ్రాయండి, ఆ అయాన్ కోసం మీరు ఉపయోగించిన x విలువను భర్తీ చేయండి.
   • ఉదాహరణకు, మా సీసం-అయోడిన్ సమ్మేళనం 0.2 M సీసం క్లోరైడ్ (PbCl) కలిగిన ద్రావణంలో కరిగి ఉంటే₂), అప్పుడు మేము సమీకరణాన్ని 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x) గా తిరిగి వ్రాయవచ్చు. ఆపై, 0.2M x కంటే ఎక్కువ గా ration త ఉన్నందున, మేము దీన్ని 7.1 × 10 = (0.2M) (2x) గా సురక్షితంగా తిరిగి వ్రాయవచ్చు.
5. సమీకరణాన్ని పరిష్కరించండి. X కోసం పరిష్కరించండి మరియు సమ్మేళనం ఎంత కరిగేదో తెలుసుకోండి. ద్రావణీయ స్థిరాంకం నిర్వచించబడిన విధానం కారణంగా, మీ సమాధానం లీటరు నీటికి కరిగిన సమ్మేళనం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. తుది సమాధానం కనుగొనడానికి మీకు కాలిక్యులేటర్ అవసరం కావచ్చు.
   • కిందివి ఏ సాధారణ అయాన్లతో కాకుండా స్వచ్ఛమైన నీటిలో కరిగే సామర్థ్యానికి వర్తిస్తాయి.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7.1 × 10) 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) 4)
   • x = లీటరుకు 1.2 x 10 మోల్స్ కరిగిపోతాయి. ఇది చాలా తక్కువ మొత్తం, కాబట్టి ఈ సమ్మేళనం సూత్రప్రాయంగా పేలవంగా కరిగేదని మీకు తెలుసు.

అవసరాలు

• కరిగే ఉత్పత్తుల కోసం స్థిరాంకాల పట్టిక (K._sp) కనెక్షన్ల కోసం.

చిట్కాలు

• సమ్మేళనం కరిగిపోయే స్థాయికి సంబంధించిన ప్రయోగాల నుండి మీకు డేటా ఉంటే, మీరు కరిగే స్థిరాంకం K ని పరిష్కరించడానికి అదే సమీకరణాన్ని ఉపయోగించవచ్చు._sp.

హెచ్చరికలు

• ఈ నిబంధనలకు విశ్వవ్యాప్తంగా ఆమోదించబడిన నిర్వచనం లేదు, కాని రసాయన శాస్త్రవేత్తలు మెజారిటీ సమ్మేళనాలను అంగీకరిస్తున్నారు. కరిగిన మరియు పరిష్కరించని అణువుల యొక్క గణనీయమైన నిష్పత్తి కలిగిన సమ్మేళనాలకు సంబంధించిన కొన్ని ఉపాంత కేసులను వేర్వేరు ద్రావణీయత పట్టికలతో వివరించవచ్చు.
• కొన్ని పాత పాఠ్యపుస్తకాలు NH ను ఇస్తాయి₄OH మళ్ళీ కరిగే కూర్పుగా. ఇది తప్పు; చిన్న మొత్తంలో NH₄ మరియు OH అయాన్లను గమనించవచ్చు, కాని సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి వేరుచేయబడదు.