విషయము

• అడుగు పెట్టడానికి
• 2 యొక్క పద్ధతి 1: పలుచన సమీకరణంతో కరిగించే కచ్చితంగా కరిగించబడుతుంది
• 2 యొక్క 2 విధానం: సరళమైన, ఆచరణాత్మక పలుచనలను చేయడం
• హెచ్చరికలు

సాంద్రీకృత ద్రావణాన్ని తక్కువ సాంద్రతతో చేసే ప్రక్రియ పలుచన. తీవ్రమైన నుండి మరింత సాధారణం వరకు, పలుచన చేయాలనుకోవటానికి అనేక కారణాలు ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, జీవరసాయన శాస్త్రవేత్తలు తమ ప్రయోగాలలో ఉపయోగం కోసం వారి సాంద్రీకృత రూపం యొక్క కొత్త పలుచన పరిష్కారాలను సృష్టిస్తారు, స్పెక్ట్రం యొక్క మరొక చివరలో, ఒక బార్టెండర్ ఒక కాక్టెయిల్‌ను మరింత రుచికరంగా చేయడానికి సోడా లేదా రసంతో మద్యం కరిగించబడుతుంది. పలుచనను లెక్కించడానికి అధికారిక సూత్రం సి.₁వి.₁= సి₂వి.₂, ఇక్కడ సి₁ మరియు సి.₂ ప్రారంభ మరియు చివరి పరిష్కారాల సాంద్రతలను వరుసగా సూచిస్తాయి మరియు V.₁ మరియు వి₂ వారి వాల్యూమ్‌లను సూచిస్తాయి.

అడుగు పెట్టడానికి

2 యొక్క పద్ధతి 1: పలుచన సమీకరణంతో కరిగించే కచ్చితంగా కరిగించబడుతుంది

1. మీరు ఏమి చేస్తున్నారో నిర్ణయించుకోండి. కెమిస్ట్రీ పలుచన చేయడం అంటే సాధారణంగా తెలిసిన ఏకాగ్రత యొక్క తక్కువ మొత్తంలో ద్రావణాన్ని తీసుకొని, తటస్థ ద్రవాన్ని (నీరు వంటివి) జోడించి పెద్ద పరిమాణంతో కొత్త పరిష్కారాన్ని తయారుచేస్తుంది, కాని తక్కువ. ఏకాగ్రత. ఇది తరచూ ప్రయోగశాలలలో జరుగుతుంది, ఎందుకంటే, సమర్థత కారణాల వల్ల, కారకాలు తరచూ అధిక సాంద్రతలలో నిల్వ చేయబడతాయి, ఇవి పరీక్షలలో ఉపయోగం కోసం కరిగించబడతాయి. ఆచరణలో, మీరు సాధారణంగా పరిష్కారం యొక్క ప్రారంభ ఏకాగ్రత మరియు మీ రెండవ కావలసిన పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత మరియు వాల్యూమ్ గురించి తెలుసుకుంటారు, కానీ అక్కడికి వెళ్లడానికి మీరు ఉపయోగించాలనుకుంటున్న మొదటి పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ కాదు.
   • ఇతర పరిస్థితులలో (ముఖ్యంగా పాఠశాల పనులలో), మీరు పజిల్ యొక్క వేరే భాగాన్ని కనుగొనవలసి ఉంటుంది - ఉదాహరణకు, ఒక ప్రారంభ వాల్యూమ్ మరియు ఏకాగ్రత ఇవ్వబడి ఉండవచ్చు, మీరు ఒక నిర్దిష్ట పరిష్కారాన్ని పలుచన చేయగలిగితే తుది ఏకాగ్రతను నిర్ణయించమని ఆదేశించారు వాల్యూమ్. పలుచన విషయంలో, మీరు ప్రారంభించడానికి ముందు తెలిసిన మరియు తెలియని వేరియబుల్స్ యొక్క అవలోకనాన్ని రూపొందించడం ఉపయోగపడుతుంది.
   • ఉదాహరణ సమస్యను పరిష్కరించుకుందాం. 1 M యొక్క 1 L చేయడానికి 5 M ద్రావణాన్ని నీటితో కరిగించడం పని అని అనుకుందాం mMపరిష్కారం. ఈ సందర్భంలో, ప్రారంభ పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత మరియు మనం సాధించాలనుకునే లక్ష్య వాల్యూమ్ మరియు ఏకాగ్రత మాకు తెలుసు, కానీ కాదు అసలు పరిష్కారం ఎంత (మనం నీటితో కరిగించబోతున్నాం) మనం అక్కడికి చేరుకోవాలి.
     • రిమైండర్: కెమిస్ట్రీలో, M అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత మొలారిటీ, లేదా లీటరుకు ఒక పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య.
2. సి సూత్రంలో మీ విలువలను ఉపయోగించండి.₁వి.₁= సి₂వి.₂. ఈ సూత్రంలో, సి₁ ప్రారంభ పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత, V.₁ ప్రారంభ పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్, సి.₂ తుది పరిష్కారం యొక్క సాంద్రత మరియు V.₂ తుది పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్. ఈ సమీకరణంలో మీరు ఇచ్చిన విలువలను ఉపయోగించడం వలన మీకు తెలియని విలువ కనీస ప్రయత్నంతో లభిస్తుంది.
   • మీరు దాన్ని పరిష్కరించడంలో సహాయపడటానికి మీరు నిర్ణయించాల్సిన యూనిట్ ముందు ప్రశ్న గుర్తును ఉంచడం సహాయపడుతుంది.
   • మన ఉదాహరణతో కొనసాగిద్దాం. మేము మా నమూనా విలువలను ఈ క్రింది విధంగా ఉపయోగిస్తాము:
     • సి.₁వి.₁= సి₂వి.₂
     • (5 ఓం) వి₁= (1 mM) (1 L). మా రెండు సాంద్రతలు వేర్వేరు యూనిట్లను కలిగి ఉన్నాయి. ఇక్కడ ఆగి తదుపరి దశకు వెళ్దాం.
3. యూనిట్లలో ఏవైనా తేడాలు ఉన్నాయో తెలుసుకోండి. పలుచన ఏకాగ్రతలో మార్పులకు దారితీస్తుంది (ఇది కొన్నిసార్లు చాలా పెద్దదిగా ఉంటుంది), మీ సమీకరణంలో రెండు వేరియబుల్స్ వేర్వేరు యూనిట్లను కలిగి ఉండటం అసాధారణం కాదు. ఇది సులభంగా పట్టించుకోనప్పటికీ, మీ సమీకరణంలోని అసమతుల్యత వేర్వేరు ఆర్డర్‌లలో సమాధానానికి దారితీస్తుంది. సమస్యను పరిష్కరించే ముందు, మీరు అన్ని విలువలను వేర్వేరు ఏకాగ్రత మరియు / లేదా వాల్యూమ్ యూనిట్లతో మార్చాలి.
   • మా ఉదాహరణలో, M (మోలార్) మరియు mM (మిల్లీమోలార్) గా ration త కోసం మేము వేర్వేరు యూనిట్లను ఉపయోగిస్తాము. మన రెండవ కొలతను M గా మారుద్దాం:
     • 1 mM × 1 M / 1,000 mM
     • = 0.001 ఓం
4. పరిష్కరించండి. అన్ని యూనిట్లు సరిపోలినప్పుడు, సమీకరణాన్ని పరిష్కరించండి. ఇది దాదాపు ఎల్లప్పుడూ సాధారణ బీజగణితంతో చేయవచ్చు.
   • మేము మా ఉదాహరణ సమస్యతో కొనసాగుతాము: (5 M) Q.₁= (1 mM) (1 L). లెట్ వి₁ మా కొత్త యూనిట్లతో పరిష్కరించండి.
     • (5 ఓం) వి₁= (0.001 ఓం) (1 ఎల్)
     • వి.₁= (0.001 M) (1 L) / (5 M).
     • వి.₁=0.0002 ఎల్ లేదా 0.2 మి.లీ.
5. ఈ జవాబును ఆచరణాత్మకంగా ఎలా ఉపయోగించాలో అర్థం చేసుకోండి. మీరు తప్పిపోయిన విలువను కనుగొన్నారని అనుకుందాం, కానీ మీరు నిజంగా చేయాలనుకుంటున్న పలుచనకు ఈ క్రొత్త డేటాను వర్తింపజేయడం గురించి మీకు సందేహాలు ఉన్నాయి. ఇది అర్థమయ్యేది - గణిత మరియు విజ్ఞాన భాష కొన్నిసార్లు వాస్తవ ప్రపంచానికి బాగా రుణాలు ఇవ్వదు. మీరు నాలుగు విలువలను సి సమీకరణంలో ఉంచితే₁వి.₁= సి₂వి.₂ ఈ క్రింది విధంగా పలుచన చేయండి:
   • వాల్యూమ్ V ను కొలవండి.₁ ఏకాగ్రతతో ద్రావణం.₁. అప్పుడు వి యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్ చేయడానికి తగినంత పలుచన (నీరు, మొదలైనవి) జోడించండి.₂. ఈ కొత్త పరిష్కారం మీకు కావలసిన ఏకాగ్రతను ఇస్తుంది (సి.₂).
   • మా ఉదాహరణలో, ఉదాహరణకు, మీరు మొదట మా 5 M ద్రావణం యొక్క 0.2 మి.లీ. అప్పుడు ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని 1 L: 1 L - 0.0002 L = 0.9998 L లేదా 999.8 ml కు పెంచడానికి తగినంత నీరు జోడించండి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మేము ద్రావణం యొక్క మా చిన్న నమూనాకు 999.8 మి.లీ నీటిని కలుపుతాము. క్రొత్త, పలుచన ద్రావణంలో 1 mM గా ration త ఉంది, ఇది మేము మొదటి స్థానంలో సాధించాలనుకుంటున్నాము.

2 యొక్క 2 విధానం: సరళమైన, ఆచరణాత్మక పలుచనలను చేయడం

1. ప్యాకేజింగ్ పై సమాచారాన్ని చదవండి. మీరు ఇంట్లో, వంటగదిలో లేదా మరొక ప్రయోగశాల కాని అమరికలో పలుచన చేయాలనుకోవటానికి అనేక కారణాలు ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, ఏకాగ్రత నుండి నారింజ రసాన్ని తయారుచేసే సాధారణ చర్య పలుచన. అనేక సందర్భాల్లో, పలుచన చేయాల్సిన ఉత్పత్తులు ప్యాకేజింగ్ పై పలుచన గురించి మరింత సమాచారాన్ని కలిగి ఉంటాయి. వారు అనుసరించాల్సిన ఖచ్చితమైన ఆదేశాలను కూడా అందించగలరు. సమాచారం కోసం చూస్తున్నప్పుడు గుర్తుంచుకోవలసిన కొన్ని విషయాలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:
   • ఉపయోగించాల్సిన ఉత్పత్తి యొక్క వాల్యూమ్
   • ఉపయోగించాల్సిన పలుచన యొక్క వాల్యూమ్
   • ఉపయోగించడానికి పలుచన రకం (సాధారణంగా నీరు)
   • ప్రత్యేక మిక్సింగ్ సూచనలు
   • మీరు బహుశా రెడీ లేదు వాడుతున్న ద్రవాల యొక్క ఖచ్చితమైన సాంద్రతల గురించి సమాచారాన్ని పొందండి. ఈ సమాచారం సగటు వినియోగదారునికి అనవసరం.
2. సాంద్రీకృత ద్రావణంలో పలుచనను జోడించండి. మీరు వంటగదిలో చేయగలిగే సాధారణ గృహ పలుచనల కోసం, మీరు ప్రారంభించడానికి ముందు మీరు చేయాల్సిందల్లా మీరు ఏ ఏకాగ్రతను ఉపయోగిస్తున్నారో మరియు మీరు పొందాలనుకుంటున్న తుది ఏకాగ్రత నిజంగా తెలుసు. ఏకాగ్రతను తగిన మొత్తంలో పలుచనతో కరిగించండి (ఇది ఉపయోగించిన ఏకాగ్రత యొక్క ప్రారంభ వాల్యూమ్‌కు సంబంధించి నిర్ణయించబడుతుంది. క్రింద చూడండి:
   • ఉదాహరణకు, మేము 1 కప్పు సాంద్రీకృత నారింజ రసాన్ని ప్రారంభ సాంద్రతలో నాలుగింట ఒక వంతుకు కరిగించాలనుకుంటే, అప్పుడు మేము కలుపుతాము 3 కప్పులు ఏకాగ్రతకు నీరు. మా తుది మిశ్రమం మొత్తం ద్రవంలో 4 కప్పులకు 1 కప్పు గా concent తను కలిగి ఉంటుంది - ప్రారంభ ఏకాగ్రతలో నాలుగింట ఒక వంతు.
   • ఇక్కడ మరింత క్లిష్టమైన ఉదాహరణ: మనం ఉంటే 2/3 కప్పు ప్రారంభ ఏకాగ్రతలో నాలుగింట ఒక వంతుకు, మేము 2 కప్పుల నీటిని కలుపుతాము, ఎందుకంటే 2/3 కప్పు మొత్తం ద్రవంలో 2 & 2/3 కప్పుల పావు.
   • కావలసిన తుది వాల్యూమ్ కోసం తగినంత పెద్ద పాత్రకు పదార్థాలను జోడించాలని నిర్ధారించుకోండి - ఒక పెద్ద గిన్నె లేదా ఇలాంటి కంటైనర్.
3. మీరు చాలా సందర్భాలలో పొడుల పరిమాణాన్ని విస్మరించవచ్చు. ద్రవాలకు జోడించిన పౌడర్ (కొన్ని పానీయం మిశ్రమాలు వంటివి) సాధారణంగా "పలుచన" గా పరిగణించాల్సిన అవసరం లేదు. ఒక ద్రవంలో తక్కువ మొత్తంలో పౌడర్‌ను చేర్చడం వల్ల వాల్యూమ్ మార్పు సాధారణంగా విస్మరించబడేంత చిన్నది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఒక ద్రవంలో చిన్న మొత్తంలో పొడిని జోడించడం ద్వారా, మీరు సాధించాలనుకుంటున్న ద్రవ తుది వాల్యూమ్‌కు పొడిని చేర్చండి.

హెచ్చరికలు

• తయారీ సంస్థ లేదా మీ కంపెనీ పేర్కొన్న అన్ని భద్రతా మార్గదర్శకాలను అనుసరించండి. మీరు ఆమ్ల ద్రావణాన్ని పలుచన చేయాలనుకుంటే ఇది చాలా ముఖ్యం.
• ఆమ్ల పరిష్కారంతో పనిచేయడానికి ఆమ్లేతర పరిష్కారాలను పలుచన చేయడం కంటే మరింత వివరణాత్మక దశలు మరియు భద్రతా మార్గదర్శకాలు అవసరం కావచ్చు.