విషయము

• దశలు

రసాయన సమ్మేళనం లోని ప్రతి మూలకం శాతాన్ని ద్రవ్యరాశి శాతం సూచిస్తుంది. ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని కనుగొనడానికి, సమ్మేళనం లోని మూలకాల యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని గ్రాములు / మోల్ లేదా ద్రావణాన్ని తయారుచేసే పదార్థాల గ్రాముల సంఖ్యను తెలుసుకోవాలి. ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని సాధారణ సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కిస్తారు, అనగా మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని (లేదా ద్రావణాన్ని) సమ్మేళనం (లేదా పరిష్కారం) ద్వారా విభజించడం.

దశలు

2 యొక్క పద్ధతి 1: ద్రవ్యరాశి తెలుసుకోవడం ద్వారా ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించండి

1. 

   మిశ్రమంలో ద్రవ్యరాశి శాతానికి సమీకరణాన్ని నిర్ణయించండి. మిశ్రమంలో ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించడానికి ప్రాథమిక సూత్రం: ద్రవ్యరాశి శాతం = (నాణ్యత ద్రవ్యరాశి / మిశ్రమ ద్రవ్యరాశి) x 100. చివరగా మీరు శాతాన్ని సూచించడానికి 100 గుణించాలి.
   • మీరు సమస్యను పరిష్కరించడం ప్రారంభించినప్పుడు సమీకరణాన్ని వ్రాయండి: ద్రవ్యరాశి శాతం = (పదార్థ ద్రవ్యరాశి / మిశ్రమ ద్రవ్యరాశి) x 100.
   • సమస్యలో నాణ్యత మొత్తం ఇవ్వబడుతుంది. టాపిక్ ఇవ్వకపోతే, బరువులు తెలియకుండా మాస్ శాతాన్ని ఎలా కనుగొనాలో క్రింది విభాగాన్ని చూడండి.
   • మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి మిశ్రమం లేదా ద్రావణాన్ని తయారుచేసే పదార్థాల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం.

2. 

   
   
   మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాల ద్రవ్యరాశిని మీరు తెలుసుకున్న తర్వాత, తుది మిశ్రమం లేదా ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని పొందడానికి మీరు వాటిని జోడించాలి. శాతం ద్రవ్యరాశి కోసం సూత్రంలో ఇది హారం.
   • ఉదాహరణ 1: 100 గ్రాముల నీటితో కరిగినప్పుడు 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం ఎంత?
     • మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు నీటి మొత్తం ద్రవ్యరాశి: 100 గ్రా + 5 గ్రా. కాబట్టి మిశ్రమ బరువు 105 గ్రా.
   • ఉదాహరణ 2: 175 గ్రాముల 15% ద్రావణాన్ని ఏర్పరచటానికి సోడియం క్లోరైడ్ మరియు నీటి ద్రవ్యరాశి ఎంత అవసరం?
     • ఈ ఉదాహరణలో, మిశ్రమ ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రవ్యరాశి శాతం మీకు తెలిసిన చోట, విధి అదనపు ద్రావణాన్ని కనుగొనమని అడుగుతుంది. మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి 175 గ్రా.

3. 

   
   
   శాతం ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. క్విజ్ ఒక పదార్ధం యొక్క "ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని" కనుగొనమని అడిగినప్పుడు, మీరు అన్ని పదార్ధాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో శాతంగా ద్రవ్యరాశిని కనుగొనాలి. శాతం ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని వ్రాయండి. శాతం ద్రవ్యరాశి కోసం సూత్రంలోని సంఖ్య ఇది.
   • ఉదాహరణ 1: సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి (ద్రవ్యరాశి భిన్నం ద్వారా కనుగొనబడిన పదార్థం) 5 గ్రా.
   • ఉదాహరణ 2: ఈ ఉదాహరణలో, పదార్ధం యొక్క పరిమాణం తెలియని ద్రవ్యరాశి శాతం కోసం వెతుకుతోంది మరియు మీరు దాని కోసం వెతుకుతున్నారు.

4. 

   
   
   మాస్ శాతం సమీకరణంతో వేరియబుల్స్ స్థానంలో. మీరు ప్రతి వేరియబుల్ యొక్క విలువను నిర్ణయించిన తర్వాత, వాటిని సమీకరణంలోకి ప్లగ్ చేయండి.
   • ఉదాహరణ 1: ద్రవ్యరాశి శాతం = (పదార్థ ద్రవ్యరాశి / మిశ్రమ ద్రవ్యరాశి) x 100 = (5 గ్రా / 105 గ్రా) x 100.
   • ఉదాహరణ 2: తెలియని నాణ్యత పరిమాణాన్ని లెక్కించడానికి మేము ద్రవ్యరాశి శాతం సమీకరణాన్ని మార్చాలి: నాణ్యత ద్రవ్యరాశి = (శాతం ద్రవ్యరాశి * మిశ్రమ ద్రవ్యరాశి) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   వాల్యూమ్ శాతాన్ని లెక్కించండి. ఇప్పుడు సమీకరణం నిండి ఉంది, మీరు ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని మాత్రమే లెక్కించాలి. మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి ద్వారా పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని విభజించండి, తరువాత దానిని 100 గుణించాలి. ఇది మిశ్రమంలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.
   • ఉదాహరణ 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. అందువల్ల 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం 4,761%.
   • ఉదాహరణ 2: నాణ్యత పరిమాణాన్ని లెక్కించడానికి మార్చిన తరువాత సమీకరణం (శాతం ద్రవ్యరాశి * మిశ్రమ బరువు) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 గ్రాములు సోడియం క్లోరైడ్.
     • అదనపు నీటి బరువు మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి పదార్థం యొక్క బరువుకు మైనస్: 175 - 26,25 = 148,75 గ్రాముల నీరు.
   ప్రకటన

2 యొక్క పద్ధతి 2: ద్రవ్యరాశి తెలియకపోతే ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించండి

1. 

   సమ్మేళనం లోని ద్రవ్యరాశి శాతానికి సమీకరణాన్ని నిర్ణయించండి. సమ్మేళనం లో ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించడానికి ప్రాథమిక సూత్రం: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మౌళిక మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి) x 100. ఎలిమెంటల్ మోలార్ ద్రవ్యరాశి మూలకం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఒక మోల్ సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశి. చివరగా, శాతం విలువను పొందడానికి మీరు 100 గుణించాలి.
   • మీరు సమస్యను పరిష్కరించడం ప్రారంభించినప్పుడు సమీకరణాన్ని వ్రాయండి: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మౌళిక మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి) x 100.
   • పై రెండు విలువల యొక్క యూనిట్లు మోల్కు గ్రాములు (గ్రా / మోల్).
   • సమస్య ద్రవ్యరాశిని ఇవ్వనప్పుడు, మీరు మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించడానికి మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించవచ్చు.
   • ఉదాహరణ 1: నీటి అణువులో హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించండి.
   • ఉదాహరణ 2: గ్లూకోజ్ అణువులో కార్బన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించండి.

2. 

   వ్రాయడానికి రసాయన సూత్రం. ప్రతి సమ్మేళనం కోసం రసాయన సూత్రాలను సమస్య కవర్ చేయకపోతే, మీరు వాటిని వ్రాయవలసి ఉంటుంది. సమస్య రసాయన సూత్రం కోసం ఉంటే, ఈ దశను దాటవేసి "ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి" దశకు వెళ్ళండి.
   • ఉదాహరణ 1: నీటి కోసం రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాయండి, హెచ్₂O.
   • ఉదాహరణ 2: గ్లూకోజ్, సి కోసం రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాయండి₆హెచ్₁₂ఓ₆.

3. 

   సమ్మేళనం లోని ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. ఆవర్తన పట్టికలోని రసాయన సూత్రంలో ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు బరువును చూడండి. ఎలిమెంటల్ ద్రవ్యరాశి సాధారణంగా రసాయన చిహ్నం క్రింద వ్రాయబడుతుంది. సమ్మేళనం లోని ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని రాయండి.
   • ఉదాహరణ 1: ఆక్సిజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి అణువు 15,9994 అని మనం కనుగొనవచ్చు; మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క క్యూబిక్ అణువు 1,0079.
   • ఉదాహరణ 2: కార్బన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి అణువు 12,0107 అని మేము కనుగొన్నాము; ఆక్సిజన్ 15,9994; మరియు హైడ్రోజన్ 1.0079.

4. 

   క్యూబిక్ అణువును మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా గుణించండి. రసాయన సమ్మేళనం లోని ప్రతి మూలకం యొక్క మోల్స్ (మోలార్ రేషియో) సంఖ్యను నిర్ణయించండి. మోలార్ నిష్పత్తి సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రంలో క్రింద ఉన్న చిన్న సంఖ్య ద్వారా లెక్కించబడుతుంది. ప్రతి మూలకం యొక్క క్యూబిక్ అణువును మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా గుణించండి.
   • ఉదాహరణ 1: హైడ్రోజన్ రెండు సబ్‌స్క్రిప్ట్‌ను కలిగి ఉండగా, ఆక్సిజన్ 1 యొక్క సబ్‌స్క్రిప్ట్‌ను కలిగి ఉంది. కాబట్టి హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణు బరువును 2, 1,00794 X 2 = 2,01588 గుణించాలి; మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 15,9994 (ఒకదానితో గుణించబడుతుంది).
   • ఉదాహరణ 2: కార్బన్ 6 యొక్క సబ్‌స్క్రిప్ట్ కలిగి ఉంది, హైడ్రోజన్ 12, మరియు ఆక్సిజన్ 6. ప్రతి మూలకం యొక్క క్యూబిక్ అణువును క్రింది సూచిక ద్వారా గుణించండి.
     • కార్బన్ (12,0107 * 6) = 72,0642
     • హైడ్రోజన్ (1,00794 * 12) = 12,09528
     • ఆక్సిజన్ (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. సమ్మేళనం లోని అన్ని మూలకాల ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. మోలార్ నిష్పత్తులుగా లెక్కించిన ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి మీరు మొత్తం సమ్మేళనాల ద్రవ్యరాశిని లెక్కించవచ్చు. ఈ సంఖ్య శాతం ద్రవ్యరాశి సమీకరణంలో హారం అవుతుంది.
   • ఉదాహరణ 1: 15,9994 గ్రా / మోల్ (ఆక్సిజన్ అణువుల యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి) కు 2,01588 గ్రా / మోల్ (రెండు మోల్ హైడ్రోజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి) జోడించండి 18,01528 గ్రా / మోల్ ఇస్తుంది.
   • ఉదాహరణ 2: అన్ని బరువులు కలిపి: కార్బన్ + హైడ్రోజన్ + ఆక్సిజన్ = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 గ్రా / మోల్.

6. 

   ద్రవ్యరాశి శాతంగా లెక్కించాల్సిన మౌళిక ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. సమస్య "ద్రవ్యరాశి శాతం" కోసం అడిగినప్పుడు, మీరు అన్ని మూలకాల యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి యొక్క శాతంగా సమ్మేళనం లోని ఒక నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని తప్పక కనుగొనాలి. మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి మరియు వ్రాయండి. ఈ ద్రవ్యరాశి మోలార్ నిష్పత్తిలో వ్యక్తీకరించబడిన ద్రవ్యరాశి. ఈ సంఖ్య శాతం ద్రవ్యరాశి సమీకరణం యొక్క సంఖ్య.
   • ఉదాహరణ 1: సమ్మేళనం లోని హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 2,01588 గ్రా / మోల్ (హైడ్రోజన్ అణువుల రెండు మోల్స్ ద్రవ్యరాశి).
   • ఉదాహరణ 2: సమ్మేళనం లోని కార్బన్ ద్రవ్యరాశి 72,0642 గ్రా / మోల్ (ఆరు మోల్స్ కార్బన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి).

7. 

   మాస్ శాతం సమీకరణంలో వేరియబుల్స్ ప్రత్యామ్నాయం. ప్రతి వేరియబుల్ యొక్క విలువలను నిర్ణయించిన తరువాత, వాటిని మొదటి దశలో గుర్తించిన సమీకరణంతో భర్తీ చేయండి: శాతం ద్రవ్యరాశి = (ఎలిమెంటల్ మోలార్ మాస్ / సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ మాస్) x 100 .
   • ఉదాహరణ 1: ద్రవ్యరాశి శాతం = (ఎలిమెంటల్ మోలార్ మాస్ / సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ మాస్) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • ఉదాహరణ 2: ద్రవ్యరాశి శాతం = (ఎలిమెంటల్ మోలార్ మాస్ / సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ మాస్) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   వాల్యూమ్ శాతాన్ని లెక్కించండి. ఇప్పుడు సమీకరణం నిండి ఉంది, మీరు ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని మాత్రమే లెక్కించాలి. సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని విభజించండి, తరువాత దానిని 100 గుణించాలి. ఇది సమ్మేళనం లోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.
   • ఉదాహరణ 1: మాస్ శాతం = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. ఈ విధంగా, నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం 11.18%.
   • ఉదాహరణ 2: ద్రవ్యరాశి శాతం = (ఎలిమెంటల్ మోలార్ మాస్ / సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ మాస్) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. కాబట్టి గ్లూకోజ్ అణువులోని కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం 40.00%.
   ప్రకటన