విషయము

• దశలు
• సలహా
• నీకు కావాల్సింది ఏంటి

కెమిస్ట్రీలో, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క బయటి పొరలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు. ఒక మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడం రసాయన శాస్త్రంలో ఒక ముఖ్యమైన సాంకేతికత, ఎందుకంటే ఈ సమాచారం మూలకం ఏర్పడే బంధాల రకాలను నిర్ణయించడంలో సహాయపడుతుంది. రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికతో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సులభంగా నిర్ణయించవచ్చు.

దశలు

2 యొక్క పార్ట్ 1: ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి

పరివర్తన లేని లోహంతో

1. 

   ఒకటి సిద్ధంగా ఉండండి ఆవర్తన పట్టిక రసాయన అంశాలు. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక (సంక్షిప్తంగా ఆవర్తన పట్టిక) అనేది రంగు-కోడెడ్ బహుళ-సెల్ పట్టిక, ఇది అన్ని తెలిసిన అంశాలను మరియు కొన్ని ముఖ్యమైన సమాచారాన్ని జాబితా చేస్తుంది ఆ అంశాలు. ఆవర్తన పట్టికలో అందుబాటులో ఉన్న సమాచారం ఆధారంగా, మేము పరిశీలిస్తున్న మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించవచ్చు. ఆవర్తన పట్టిక సాధారణంగా పాఠ్యపుస్తకానికి జతచేయబడుతుంది. మీరు ఇప్పటికే ఉన్న ఈ ఇంటరాక్టివ్ ఆవర్తన పట్టికను కూడా చూడవచ్చు.

2. 

   
   
   ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి కాలమ్‌ను 1 నుండి 18 వరకు సంఖ్య చేయండి. సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టికలో, ఒకే కాలమ్‌లోని అన్ని అంశాలు ఒకే సంఖ్యలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. మీ ఆవర్తన పట్టిక ఇంకా నిలువు వరుసలను లెక్కించకపోతే, ఎడమ నుండి కుడికి నిలువుగా 1 నుండి 18 నంబర్ ద్వారా మీరే చేయండి. శాస్త్రీయంగా, ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి నిలువు వరుసను ఒకటి అంటారు "సమూహం".
   • ఉదాహరణకు, సంతకం చేయని ఆవర్తన పట్టిక కోసం, మేము హైడ్రోజన్ (H) మూలకం పైన 1, బేరి (Be) మూలకం పైన ఉన్న సంఖ్య 2 మరియు హీలియం పైన 18 వరకు అదే చేస్తాము (అతను ).

3. 

   
   
   ప్రశ్నలోని మూలకం యొక్క స్థానాన్ని నిర్ణయించండి. ఈ దశలో మీరు ఆవర్తన పట్టికలో చూస్తున్న మూలకం యొక్క స్థానాన్ని నిర్ణయించండి. మీరు ఒక మూలకం యొక్క స్థానాన్ని దాని రసాయన చిహ్నం (ప్రతి కణంలోని అక్షరం), పరమాణు సంఖ్య (ప్రతి సెల్ యొక్క ఎగువ ఎడమ మూలలో ఉన్న సంఖ్య) లేదా సమాచారం ఆధారంగా కనుగొనవచ్చు. ఆవర్తన పట్టికలో సందేశాలు అందుబాటులో ఉన్నాయి.
   • ఉదాహరణకు మనం మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనాలి కార్బన్ (సి). మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 6. కార్బన్ సమూహం 14 మూలకాల ఎగువ భాగంలో ఉంటుంది. తదుపరి దశలో ఈ మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తాము.
   • ఈ విభాగంలో మేము పరివర్తన లోహాలను విస్మరిస్తాము, అనగా 3 నుండి 12 సమూహాల పరిధిలోని అంశాలు. ఈ పరివర్తన లోహాలు మిగతా వాటికి కొద్దిగా భిన్నంగా ఉంటాయి, కాబట్టి దశలు ఈ విభాగంలో ఇచ్చిన సూచనలు అటువంటి లోహాలకు వర్తించవు. ఈ మూలకాల సమూహాలను తరువాత వ్యాసంలో పరిశీలిస్తాము.

4. 

   
   
   వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి సమూహ సంఖ్యను ఉపయోగించండి. ఆ మూలకం యొక్క అణువులోని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి పరివర్తన లేని లోహం యొక్క సమూహ సంఖ్యను ఉపయోగించవచ్చు. "సమూహ సంఖ్య యొక్క యూనిట్ వరుస" అంటే ఆ సమూహంలోని మూలకాల అణువులలోని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య. వేరే పదాల్లో:
   • సమూహం 1: 1 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్
   • సమూహం 2: 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 13: 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 14: 4 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 15: 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 16: 6 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 17: 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 18: 8 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు (2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లతో హీలియం మినహా)
   • కార్బన్ ఉదాహరణలో, కార్బన్ 14 వ సమూహంలో ఉన్నందున, కార్బన్ అణువు ఉందని మేము చెప్పగలం నాలుగు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు.
   ప్రకటన

పరివర్తన లోహంతో

1. 

   గ్రూప్ 3 నుండి గ్రూప్ 12 వరకు ఉన్న ఒక మూలకాన్ని గుర్తించండి. పైన చెప్పినట్లుగా, 3 నుండి 12 సమూహాలలోని మూలకాలను "పరివర్తన లోహాలు" అని పిలుస్తారు మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల విషయానికి వస్తే ఇవి మిగతా వాటికి భిన్నమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఈ విభాగంలో, పరివర్తన లోహాల అణువులకు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కేటాయించడం ఎందుకు తరచుగా సాధ్యం కాదని మేము నేర్చుకుంటాము.
   • ఈ విభాగంలో మనం టాంటన్ (టా) అనే మూలకాన్ని తీసుకుంటాము, దీని పరమాణు సంఖ్య 73. మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి తదుపరి దశలు సహాయపడతాయి.
   • 3 కుటుంబ లాంటన్లు మరియు ఆక్టినియం ("అరుదైన భూమి లోహాలు" అని కూడా పిలుస్తారు) యొక్క మూలకాలు పరివర్తన లోహాల సమూహానికి చెందినవని గమనించండి - ఈ రెండు సమూహాల మూలకాలు సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టిక క్రింద ఇవ్వబడతాయి. లాంతన్ మరియు ఆక్టినితో తల.

2. 

   పరివర్తన లోహాలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు 'సాధారణ' వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల మాదిరిగానే ఉండవు. ఆవర్తన పట్టికలోని ఇతర అంశాల మాదిరిగా పరివర్తన లోహాలు వాస్తవానికి ఎందుకు పనిచేయవు అని అర్థం చేసుకోవడానికి, క్రింద వివరించిన విధంగా అణువులో ఎలక్ట్రాన్లు ఎలా పనిచేస్తాయో మనం కొంచెం తెలుసుకోవాలి. , లేదా మీరు ఈ దశను దాటవేయవచ్చు.
   • ఎలక్ట్రాన్లను అణువులోకి చేర్చినప్పుడు, అవి వేర్వేరు "కక్ష్యలు" గా అమర్చబడతాయి - అంటే, కేంద్రకం చుట్టూ వేర్వేరు ప్రాంతాలు. సంక్షిప్తంగా, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు బయటి పొర కక్ష్యలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు - మరో మాటలో చెప్పాలంటే, చివరి ఎలక్ట్రాన్లు అణువుకు జోడించబడతాయి.
   • ఉపవర్గానికి ఎలక్ట్రాన్లు జోడించినప్పుడు కక్ష్యను వివరంగా వివరించడం కొంచెం గమ్మత్తైనది d పరివర్తన లోహం యొక్క పరమాణు షెల్ (క్రింద చూడండి), ఈ ఎలక్ట్రాన్లలో మొదటిది సాంప్రదాయిక వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల వలె ప్రవర్తిస్తుంది, కాని అప్పుడు వాటి లక్షణాలు మారవచ్చు, రెట్టింపు ఇతర కక్ష్యల నుండి ఎలక్ట్రాన్లు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లుగా పనిచేస్తాయి. అంటే, ఒక అణువు కేసును బట్టి బహుళ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
   • క్లాకామాస్ కమ్యూనిటీ కాలేజీ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ సైట్‌లో మీరు దీని గురించి మరింత తెలుసుకోవచ్చు.

3. 

   సమూహ సంఖ్య ఆధారంగా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి. నాన్-ట్రాన్సిషన్ లోహాల కోసం పైన పేర్కొన్నట్లుగా, ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహ సంఖ్య వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడంలో సహాయపడుతుంది. ఏదేమైనా, పరివర్తన లోహం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఖచ్చితమైన సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి ఖచ్చితమైన సూత్రం లేదు - ఈ సందర్భంలో, ఒక మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య స్థిర విలువ వద్ద లేదు, విషయాల సంఖ్య. స్వీయ సమూహాలు సాపేక్ష సంఖ్యలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను మాత్రమే చెప్పగలవు. వివరాలు:
   • సమూహం 3: 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • 4: 2 నుండి 4 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సమూహాలు
   • సమూహం 5: 2 నుండి 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 6: 2 నుండి 6 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహాలు 7: 2 నుండి 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • 8: 2 నుండి 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సమూహాలు
   • సమూహాలు 9: 2 నుండి 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • 10: 2 నుండి 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సమూహాలు
   • సమూహాలు 11: 1 నుండి 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 12: 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 5 యొక్క టాంటా (టా) మూలకం యొక్క ఉదాహరణను తీసుకుంటే, ఈ మూలకం ఉందని మేము చెప్పగలం 2 నుండి 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు, కేసును బట్టి.
   ప్రకటన

పార్ట్ 2 యొక్క 2: ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఆధారంగా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి

1. 

   ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఎలా చదవాలో తెలుసుకోండి. ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఆధారంగా, మేము ఆ మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కూడా నిర్ణయించవచ్చు. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ సంక్లిష్టంగా కనిపిస్తుంది, కానీ అక్షరాలు మరియు సంఖ్యల రూపంలో ఒక మూలకం యొక్క కక్ష్యలను ఎలా సూచించాలో, మీరు చట్టాన్ని గ్రహించిన తర్వాత, ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను అర్థం చేసుకోవడం కష్టం కాదు.
   • సోడియం (Na) ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క ఉదాహరణను పరిగణించండి:

     1s2s2p3s

   • మీరు శ్రద్ధ వహిస్తే, ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ కేవలం పునరావృత స్ట్రింగ్ అని మీరు చూస్తారు:

     (సంఖ్య) (పదం) (సంఖ్య) (పదం) ...

   • ... మరియు అందువలన న. సమూహం (సంఖ్య) (పదం) మొదటిది కక్ష్య పేరు మరియు ఆ కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
   • కాబట్టి, మన విషయంలో, సోడియం చేస్తుంది అని చెప్పగలను 1 సె కక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు, 2s కక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు, 2 పి కక్ష్యలో 6 ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 3 3s కక్ష్యలో 1 ఎలక్ట్రాన్. మొత్తం 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి - సోడియం యొక్క పరమాణు సంఖ్య కూడా 11.

2. 

   మీరు చూస్తున్న మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కనుగొనండి. ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ మీకు తెలిస్తే, ఆ మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కనుగొనడం కష్టం కాదు (పరివర్తన లోహాల విషయంలో తప్ప). మీరు పరిష్కరించాల్సిన ప్రశ్నలో ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ అందుబాటులో ఉంటే, మీరు ఈ దశను దాటవేయవచ్చు. మీరు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కనుగొనవలసి వస్తే, ఈ క్రింది దశలతో కొనసాగండి:
   • మూలకం ununocti (Uuo) యొక్క పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్, పరమాణు సంఖ్య 118:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • మీరు అటువంటి పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటే, మరొక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కనుగొనడానికి, మీరు ఎలక్ట్రాన్‌లతో కక్ష్యలను నింపాలి, మొదటి కక్ష్యతో ప్రారంభించి, ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పూరించడానికి అయిపోయే వరకు. ఇది సంక్లిష్టంగా అనిపిస్తుంది, కానీ అది చేసేటప్పుడు ఇది చాలా సులభం. ఉదాహరణకు, మేము క్లోరిన్ (Cl), ఎలిమెంట్ 17 యొక్క పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయాలనుకుంటే, అంటే, ఈ మూలకం యొక్క అణువులో 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, మేము ఈ క్రింది వాటిని నింపుతాము:

     1s2s2p3s3p

   • ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లోని మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సరిగ్గా ఉందని గమనించండి 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. మీరు చివరి కక్ష్యలో సంఖ్యను మార్చాలి - మిగిలినవి అదే విధంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే సమీప చివరి కక్ష్య నిండి ఉంది. ఎలక్ట్రాన్.
   • మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను ఎలా వ్రాయాలో గురించి మరింత తెలుసుకోండి.

3. 

   
   
   ఎనిమిదవ నియమం ప్రకారం కక్ష్యలకు ఎలక్ట్రాన్లను కేటాయించండి. ఒక అణువుకు ఎలక్ట్రాన్లు జతచేయబడినప్పుడు, అవి పైన పేర్కొన్న క్రమంలో కక్ష్యలుగా క్రమబద్ధీకరించబడతాయి - మొదటి రెండు ఎలక్ట్రాన్లు 1 సె కక్ష్యలో, 2s కక్ష్యలో తదుపరి రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, తదుపరి ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు కక్ష్యలో ఉంచబడతాయి 2p, సంబంధిత కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ ఉంచే వరకు అలా చేయండి. పరివర్తన రహిత మూలకాల యొక్క అణువులను మేము పరిగణించినప్పుడు, ఈ కక్ష్యలు కేంద్రకం చుట్టూ "పొరలు" గా ఏర్పడతాయని మేము చెప్పగలం, దీనిలో కింది పొర దాని ముందు ఉన్నదానికంటే కేంద్రకం నుండి మరింత దూరంగా ఉంటుంది. రెండు ఎలక్ట్రాన్ల వరకు మాత్రమే పట్టుకోగల మొదటి కక్ష్య పొరతో పాటు, అన్ని తదుపరి కక్ష్య పొరలు ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్ల వరకు (పరివర్తన లోహాల విషయంలో తప్ప) పట్టుకోగలవు. ఈ నియమాన్ని అంటారు ఎనిమిది రెట్లు.
   • ఉదాహరణకు, బో (బి) మూలకాన్ని పరిగణించండి. ఈ మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 5, కాబట్టి మనకు ఈ మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఈ క్రింది విధంగా ఉంది: 1s2s2p. మొదటి కక్ష్య షెల్ 2 ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉన్నందున, బోకు రెండు కక్ష్య పొరలు ఉన్నాయని నిర్ధారించడం సాధ్యమవుతుంది: మొదటిది 1 సె కక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు రెండవది 2 ఎలక్ట్రాన్లతో 2 మరియు 2 పి కక్ష్యలలో పంపిణీ చేయబడుతుంది. .
   • మరొక ఉదాహరణకి, క్లోరిన్ మాదిరిగానే ఒక మూలకం 3 పొరలను కలిగి ఉంటుంది: 1 సె కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్ల పొర, 2 సె కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్ల పొర మరియు 2 పి కక్ష్యలో ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 3 సె కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్ల బయటి పొర. మరియు 3p కక్ష్యలో ఐదు ఎలక్ట్రాన్లు.

4. 

   
   
   బయటి పొరలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ నిర్ణయించబడిన తర్వాత, ఆ మూలకం యొక్క పొరలను మనకు ఇప్పటికే తెలుసు, పరమాణు ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క బయటి పొరలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడం ద్వారా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనవచ్చు. బయటి పొర నిండి ఉంటే (అనగా ఇప్పటికే మొత్తం ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లతో, లేదా మొదటి పొర 2 ఎలక్ట్రాన్ల కోసం) అప్పుడు ఆ మూలకాన్ని జడ మూలకం అని పిలుస్తారు మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలలో అరుదుగా పాల్గొంటుంది. అయితే, పరివర్తన లోహాలకు ఈ నియమం వర్తించదు.
   • ఉదాహరణకు బో, రెండవ పొరలో బోకు మూడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నందున, బయటి పొర కూడా ఉంది, కాబట్టి బో మూలకం ఉందని మేము చెప్పగలం తండ్రి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు.

5. 

   
   
   కక్ష్య పొరల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి చిన్న మార్గంగా ఆవర్తన పట్టికలోని వరుస సంఖ్యను ఉపయోగించండి. ఆవర్తన పట్టికలోని క్షితిజ సమాంతర వరుసను అంటారు "చక్రం" మూలకాల యొక్క. మొదటి వరుస నుండి మొదలుకొని, ప్రతి చక్రం ఒకే కాలంలో మూలకాల యొక్క 'ఎలక్ట్రాన్ పొరల సంఖ్య'కు అనుగుణంగా ఉంటుంది. అందువల్ల, మీరు ఒక మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను త్వరగా నిర్ణయించడానికి కాలాన్ని ఉపయోగించవచ్చు - మీరు ఆ కాలంలోని మొదటి మూలకం నుండి ఎడమ నుండి కుడికి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి. పరివర్తన లోహాలకు ఇది వర్తించదని మరోసారి గమనించండి.
   • ఉదాహరణకు, సెలీనియం చక్రం 4 కి చెందినది కాబట్టి, అణు షెల్‌లో మూలకం నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ పొరలను కలిగి ఉందని నిర్ధారించవచ్చు. ఎడమ నుండి కుడికి, ఇది చక్రం 4 లోని ఆరవ మూలకం (పరివర్తన లోహాన్ని మినహాయించి), సెలీనియం యొక్క నాల్గవ షెల్ ఆరు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉందని మేము చెప్పగలం, అనగా ఈ మూలకం ఆరు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు.
   ప్రకటన

సలహా

• గమనిక, కాన్ఫిగరేషన్ ఎగువన కక్ష్యలకు బదులుగా అరుదైన వాయువులను (సమూహం 18 యొక్క అంశాలు) ఉపయోగించి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను క్లుప్తంగా వ్రాయవచ్చు. ఉదాహరణకు, సోడియం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను 3s1 గా వ్రాయవచ్చు - అనగా, సోడియం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ నియాన్ మాదిరిగానే ఉంటుంది కాని 3s కక్ష్యలో అదనపు ఎలక్ట్రాన్ ఉంది.
• పరివర్తన లోహాలలో అసంపూర్ణ వాలెన్స్ ఉపవర్గాలు ఉండవచ్చు. పరివర్తన లోహం యొక్క వాలెన్స్ సంఖ్యను ఖచ్చితంగా నిర్ణయించడానికి, ఈ వ్యాసం పరిధిలోకి రాని సంక్లిష్ట క్వాంటం సూత్రాలను ఉపయోగించడం అవసరం.
• రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక వివిధ దేశాలలో భిన్నంగా ఉంటుందని గమనించడం కూడా ముఖ్యం. కాబట్టి, గందరగోళాన్ని నివారించడానికి మీరు నివసించే సాధారణ ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగిస్తున్నారని నిర్ధారించుకోండి.

నీకు కావాల్సింది ఏంటి

• రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక
• పెన్సిల్
• పేపర్