విషయము

• దశలు
• 2 వ పద్ధతి 1: సాంప్రదాయక పద్ధతి
• పద్ధతి 2 లో 2: బీజగణిత పద్ధతి
• చిట్కాలు
• హెచ్చరికలు

రసాయన సమీకరణం అనేది రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క సంకేత ప్రాతినిధ్యం. ఈ సందర్భంలో, రియాక్టింగ్ కాంపౌండ్స్ (రియాజెంట్స్) ఎడమ వైపున వ్రాయబడతాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే పదార్థాలు (రియాక్షన్ ఉత్పత్తులు) - సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున. వాటి మధ్య ఎడమ నుండి కుడికి బాణం ఉంచబడుతుంది, ఇది ప్రతిచర్య యొక్క దిశను సూచిస్తుంది. ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం ప్రకారం, ఒక రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో, కొత్త అణువులు కనిపించవు లేదా పాతవి కనిపించవు; అందువల్ల, ప్రతిచర్యలలోని అణువుల సంఖ్య రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క ఉత్పత్తులలోని అణువుల సంఖ్యతో సమానంగా ఉండాలి. . ఈ వ్యాసం రసాయన సమీకరణాలను వివిధ పద్ధతులను ఉపయోగించి ఎలా సమతుల్యం చేయాలో వివరిస్తుంది.

దశలు

2 వ పద్ధతి 1: సాంప్రదాయక పద్ధతి

1. 1 రసాయన సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. ఉదాహరణగా, ఈ క్రింది ప్రతిచర్యను పరిగణించండి:
   • సి₃హెచ్₈ + ఓ₂ -> హెచ్₂O + CO₂
   • ఈ ప్రతిచర్య ప్రొపేన్ (C₃హెచ్₈) నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ (కార్బన్ డయాక్సైడ్) ఏర్పడటానికి ఆక్సిజన్ సమక్షంలో.
2. 2 ప్రతి మూలకం కోసం అణువుల సంఖ్యను వ్రాయండి. సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా దీన్ని చేయండి. అణువుల మొత్తం సంఖ్యను గుర్తించడానికి ప్రతి మూలకం పక్కన ఉన్న సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లను గమనించండి. సమీకరణంలోని ప్రతి మూలకం కోసం చిహ్నాన్ని వ్రాయండి మరియు సంబంధిత పరమాణువుల సంఖ్యను గమనించండి.
   • ఉదాహరణకు, పరిశీలనలో ఉన్న సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున, అదనంగా ఫలితంగా, మేము 3 ఆక్సిజన్ అణువులను పొందుతాము.
   • ఎడమ వైపున, మనకు 3 కార్బన్ పరమాణువులు ఉన్నాయి (సి₃), 8 హైడ్రోజన్ అణువులు (H₈) మరియు 2 ఆక్సిజన్ అణువులు (O₂).
   • కుడి వైపున మనకు 1 కార్బన్ అణువు (C), 2 హైడ్రోజన్ పరమాణువులు (H₂) మరియు 3 ఆక్సిజన్ అణువులు (O + O₂).
3. 3 హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌ను తరువాత సేవ్ చేయండి, ఎందుకంటే అవి ఎడమ మరియు కుడి వైపులా అనేక సమ్మేళనాలలో భాగం. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అనేక అణువులలో భాగం, కాబట్టి వాటిని చివరిగా సమతుల్యం చేయడం ఉత్తమం.
   • హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌ను బ్యాలెన్స్ చేయడానికి ముందు, మీరు ఇతర అణువులను సమతుల్యం చేయడానికి అదనపు కారకాలు అవసరమవుతాయి కాబట్టి, మీరు మళ్లీ అణువులను రీకౌంట్ చేయాలి.
4. 4 తక్కువ తరచుగా ఉండే వస్తువుతో ప్రారంభించండి. మీరు అనేక అంశాలను బ్యాలెన్స్ చేయవలసి వస్తే, ఒక రియాజెంట్ అణువులో భాగం మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల యొక్క ఒక అణువును ఎంచుకోండి. కాబట్టి, ముందుగా కార్బన్ సమతుల్యం కావాలి.
5. 5 సంతులనం కోసం, ఒకే కార్బన్ అణువు ముందు ఒక కారకాన్ని జోడించండి. సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున ఉన్న సింగిల్ కార్బన్ ముందు ఎడమవైపు 3 కార్బన్‌లతో సమతుల్యం చేయడానికి ఒక కారకాన్ని ఉంచండి.
   • సి₃హెచ్₈ + ఓ₂ -> హెచ్₂O + 3CO₂
   • సమీకరణం యొక్క కుడి వైపు కార్బన్ ముందు 3 కారకం ఎడమవైపు ప్రొపేన్ అణువులోని మూడు కార్బన్ అణువులకు అనుగుణంగా ఉండే మూడు కార్బన్ పరమాణువులు ఉన్నాయని సూచిస్తుంది.
   • రసాయన సమీకరణంలో, మీరు అణువుల మరియు అణువుల ముందు గుణకాలను మార్చవచ్చు, కానీ సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లు మారకుండా ఉండాలి.
6. 6 అప్పుడు హైడ్రోజన్ అణువులను సమతుల్యం చేయండి. మీరు ఎడమ మరియు కుడి వైపుల కార్బన్ అణువుల సంఖ్యను సమం చేసిన తర్వాత, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అసమతుల్యంగా ఉండిపోయాయి. సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపు 8 హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది, అదే సంఖ్య కుడి వైపున ఉండాలి. నిష్పత్తితో దీనిని సాధించండి.
   • సి₃హెచ్₈ + ఓ₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • మేము ఇప్పటికే రెండు హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉన్నామని సబ్‌స్క్రిప్ట్ చూపుతున్నందున, మేము కుడి వైపున 4 కారకాన్ని జోడించాము.
   • మీరు సబ్‌స్క్రిప్ట్ 2 ద్వారా ఫ్యాక్టర్ 4 ను గుణిస్తే, మీకు 8 వస్తుంది.
   • ఫలితంగా, కుడి వైపున 10 ఆక్సిజన్ అణువులు పొందబడతాయి: మూడు 3CO అణువులలో 3x2 = 6 అణువులు₂ మరియు నాలుగు నీటి అణువులలో నాలుగు అణువులు.
7. 7 ఆక్సిజన్ అణువులను సమతుల్యం చేయండి. ఇతర అణువులను సమతుల్యం చేయడానికి మీరు ఉపయోగించిన కోఎఫీషియంట్‌లను గుర్తించడం గుర్తుంచుకోండి. మీరు సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున ఉన్న అణువుల ముందు కోఎఫీషియంట్‌లను జోడించినందున, ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్య మారిపోయింది. మీరు ఇప్పుడు నీటి అణువులలో 4 ఆక్సిజన్ అణువులను మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువులలో 6 ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉన్నారు. అందువలన, కుడి వైపున 10 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయి.
   • సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపున ఆక్సిజన్ అణువుకు 5 కారకాన్ని జోడించండి. ప్రతి ముక్క ఇప్పుడు 10 ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉంది.
   • సి₃హెచ్₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • కాబట్టి, సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఒకే సంఖ్యలో కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి. సమీకరణం సమతుల్యంగా ఉంటుంది.

పద్ధతి 2 లో 2: బీజగణిత పద్ధతి

1. 1 ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. ఉదాహరణగా, కింది రసాయన ప్రతిచర్యను పరిగణించండి:
   • PCl₅ + హెచ్₂ఓ -> హెచ్₃PO₄ + HCl
2. 2 ప్రతి కనెక్షన్ ముందు ఒక అక్షరం ఉంచండి:
   • aPCl₅ + బిహెచ్₂ఓ -> cహెచ్₃PO₄ + డిHCl
3. 3 సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపులా ప్రతి మూలకం కోసం అణువుల సంఖ్యను సమం చేయండి.
   • aPCl₅ + బిహెచ్₂ఓ -> cహెచ్₃PO₄ + డిHCl
   • ఎడమవైపు మనకు 2 ఉందిబి హైడ్రోజన్ అణువులు (ప్రతి H లో 2₂O), కుడి వైపున ఉన్నప్పుడు 3c+డి హైడ్రోజన్ అణువులు (ప్రతి H లో 3₃PO₄ మరియు ప్రతి HCl అణువులో 1). ఎడమ మరియు కుడి వైపులా తప్పనిసరిగా ఒకే సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉండాలి కాబట్టి, 2బి 3 కి సమానంగా ఉండాలిc+డి.
   • అన్ని అంశాల కోసం దీన్ని చేయండి:
     • పి: a=c
     • Cl: 5a=డి
     • H: 2బి=3c+డి
4. 4 గుణకాల యొక్క సంఖ్యా విలువలను కనుగొనడానికి సమీకరణాల వ్యవస్థను పరిష్కరించండి. సమీకరణాల కంటే ఎక్కువ వేరియబుల్స్ ఉన్నందున సిస్టమ్ అనేక పరిష్కారాలను కలిగి ఉంది. అటువంటి పరిష్కారాన్ని కనుగొనడం అవసరం, తద్వారా అన్ని కోఎఫీషియెంట్‌లు సాధ్యమైనంత చిన్న పూర్ణాంకాల రూపాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
   • సమీకరణాల వ్యవస్థను త్వరగా పరిష్కరించడానికి, వేరియబుల్స్‌లో ఒకదానికి సంఖ్యా విలువను కేటాయించండి. A = 1 అనుకుందాం. సిస్టమ్‌ను పరిష్కరిద్దాం మరియు మిగిలిన వేరియబుల్స్ విలువలను కనుగొనండి:
   • P a = c కొరకు, c = 1
   • Cl 5a = d కొరకు, d = 5
   • H 2b = 3c + d కొరకు, మేము b విలువను కనుగొన్నాము:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • అందువలన, మాకు ఈ క్రింది గుణకాలు ఉన్నాయి:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

చిట్కాలు

• మీకు ఇబ్బంది ఉంటే, రసాయన సమీకరణాలను సమతుల్యం చేయడానికి ఆన్‌లైన్ కాలిక్యులేటర్‌ను ఉపయోగించవచ్చు. దయచేసి గమనించండి, అయితే, అటువంటి కాలిక్యులేటర్ పరీక్ష సమయంలో ఉపయోగించడానికి అనుమతించబడదు, కాబట్టి దానిపై మాత్రమే ఆధారపడవద్దు.
• గుర్తుంచుకోండి, కొన్నిసార్లు సమీకరణాన్ని సరళీకృతం చేయవచ్చు! అన్ని కోఎఫీషియంట్‌లు ఒక పూర్ణాంకంతో కూడా భాగిస్తే, సమీకరణాన్ని సరళీకృతం చేయండి.

హెచ్చరికలు

• పాక్షిక గుణకాలను వదిలించుకోవడానికి, మొత్తం సమీకరణాన్ని (దాని ఎడమ మరియు కుడి వైపులు) భిన్నం యొక్క హారం ద్వారా గుణించండి.
• రసాయన సమీకరణం యొక్క గుణకాలుగా భిన్నాలను ఎప్పుడూ ఉపయోగించవద్దు - రసాయన ప్రతిచర్యలలో సగం అణువులు లేదా పరమాణువులు లేవు.
• బ్యాలెన్సింగ్ ప్రక్రియలో, మీరు సౌలభ్యం కోసం భిన్నాలను ఉపయోగించవచ్చు, కానీ అందులో భిన్నమైన గుణకాలు ఉన్నంత వరకు సమీకరణం సమతుల్యంగా ఉండదు.