విషయము

• దశలు
• 4 వ పద్ధతి 1: బరువు / వాల్యూమ్ ఫార్ములా ఉపయోగించి శాతాన్ని లెక్కిస్తోంది
• 4 లో 2 వ పద్ధతి: పరమాణు ద్రావణాన్ని తయారు చేయడం
• 4 వ పద్ధతి 3: తెలిసిన ఏకాగ్రత యొక్క పలుచన పరిష్కారాలు
• 4 లో 4 వ పద్ధతి: భద్రతా జాగ్రత్తలు పాటించడం
• చిట్కాలు
• హెచ్చరికలు
• మీకు ఏమి కావాలి

సాధారణ రసాయన పరిష్కారాలను ఇంట్లో లేదా పనిలో వివిధ మార్గాల్లో సులభంగా తయారు చేయవచ్చు. మీరు ఒక పొడి పదార్థం నుండి ద్రావణాన్ని తయారు చేస్తున్నా లేదా ద్రవాన్ని పలుచన చేసినా, ప్రతి భాగం యొక్క సరైన మొత్తాన్ని గుర్తించడం సులభం. రసాయన పరిష్కారాలను తయారుచేసేటప్పుడు, నష్టాన్ని నివారించడానికి వ్యక్తిగత రక్షణ పరికరాలను ఉపయోగించాలని గుర్తుంచుకోండి.

దశలు

4 వ పద్ధతి 1: బరువు / వాల్యూమ్ ఫార్ములా ఉపయోగించి శాతాన్ని లెక్కిస్తోంది

1. 1 నిర్వచించు శాతం కంటెంట్ ఆన్ బరువు/ పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్. ద్రావణంలో వంద భాగాలలో ఒక పదార్ధం యొక్క ఎన్ని భాగాలు ఉన్నాయో శాతాలు చూపుతాయి. రసాయన పరిష్కారాలకు వర్తించినప్పుడు, దీని అర్థం ఏకాగ్రత 1 శాతం ఉంటే, 100 మిల్లీలీటర్ల ద్రావణంలో 1 గ్రా పదార్ధం ఉంటుంది, అంటే 1 మి.లీ / 100 మి.లీ.
   • ఉదాహరణకు, బరువు ద్వారా: బరువు ద్వారా 10% ద్రావణంలో 100 మిల్లీలీటర్ల ద్రావణంలో కరిగిన 10 గ్రాముల పదార్ధం ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణకు, వాల్యూమ్ ద్వారా: వాల్యూమ్ ద్వారా 23 శాతం ద్రావణం ప్రతి 100 మిల్లీలీటర్ల ద్రావణంలో 23 మిల్లీలీటర్ల ద్రవ సమ్మేళనాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
2. 2 మీరు సిద్ధం చేయాలనుకుంటున్న పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాన్ని నిర్ణయించండి. ఒక పదార్ధం యొక్క అవసరమైన ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడానికి, మీరు ముందుగా మీకు అవసరమైన పరిష్కారం యొక్క తుది వాల్యూమ్‌ను గుర్తించాలి. ఈ వాల్యూమ్ మీకు ఎంత పరిష్కారం కావాలి, ఎంత తరచుగా ఉపయోగిస్తుంది మరియు పూర్తయిన పరిష్కారం యొక్క స్థిరత్వంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
   • మీరు ప్రతిసారీ తాజా పరిష్కారాన్ని ఉపయోగించాల్సి వస్తే, ఒక ఉపయోగం కోసం మీకు అవసరమైన మొత్తాన్ని మాత్రమే సిద్ధం చేయండి.
   • ద్రావణం దాని లక్షణాలను ఎక్కువసేపు నిలుపుకుంటే, తరువాత ఉపయోగించడానికి మీరు పెద్ద మొత్తాన్ని సిద్ధం చేయవచ్చు.
   • ఉదాహరణ: మీరు 500 ml వాల్యూమ్‌తో 5% NaCl ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయాలి.
3. 3 ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన పదార్థాల గ్రాముల సంఖ్యను లెక్కించండి. అవసరమైన గ్రాముల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, కింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: గ్రాముల సంఖ్య = (శాతం అవసరం) (అవసరమైన వాల్యూమ్ / 100 మి.లీ). ఈ సందర్భంలో, అవసరమైన శాతాలు గ్రాములలో, మరియు అవసరమైన వాల్యూమ్ మిల్లీలీటర్లలో వ్యక్తీకరించబడతాయి.
   • ఉదాహరణ: మీరు 500 ml వాల్యూమ్‌తో 5% NaCl ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయాలి.
   • గ్రాముల సంఖ్య = (5 గ్రా) (500 మి.లీ / 100 మి.లీ) = 25 గ్రాములు.
   • NaCl ఒక పరిష్కారంగా ఇవ్వబడితే, కేవలం గ్రాముల పౌడర్‌కు బదులుగా 25 మిల్లీలీటర్ల NaCl ని తీసుకోండి మరియు తుది వాల్యూమ్ నుండి ఆ వాల్యూమ్‌ని తీసివేయండి: NaCl యొక్క 25 మిల్లీలీటర్ల నుండి 475 మిల్లీలీటర్ల నీరు.
4. 4 పదార్థాన్ని తూకం వేయండి. మీరు పదార్ధం యొక్క అవసరమైన ద్రవ్యరాశిని లెక్కించిన తర్వాత, మీరు ఈ మొత్తాన్ని కొలవాలి. క్రమాంకనం చేసిన స్కేల్ తీసుకోండి, దానిపై ఒక గిన్నె ఉంచండి మరియు సున్నా సెట్ చేయండి. అవసరమైన మొత్తాన్ని గ్రాములలో తూకం వేసి బయటకు పోయాలి.
   • ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ముందు, ఏదైనా పొడి అవశేషాల బరువున్న పాన్‌ను శుభ్రపరచండి.
   • పై ఉదాహరణలో, మీరు 25 గ్రాముల NaCl బరువు ఉండాలి.
5. 5 ద్రవాన్ని అవసరమైన మొత్తంలో పదార్థాన్ని కరిగించండి. పేర్కొనకపోతే, నీటిని ద్రావకం వలె ఉపయోగిస్తారు. కొలిచే గ్లాస్ తీసుకొని అవసరమైన మొత్తంలో ద్రవాన్ని కొలవండి. అప్పుడు ద్రవంలో పొడి పదార్థాన్ని కరిగించండి.
   • మీరు ద్రావణాన్ని నిల్వ చేసే కంటైనర్‌పై సంతకం చేయండి. పదార్ధం మరియు దానిపై దాని ఏకాగ్రతను స్పష్టంగా సూచించండి.
   • ఉదాహరణ: 5% పరిష్కారం చేయడానికి 25 గ్రాముల NaCl ని 500 మిల్లీలీటర్ల నీటిలో కరిగించండి.
   • మీరు ద్రవ పదార్థాన్ని పలుచన చేస్తుంటే, అవసరమైన మొత్తంలో నీటిని పొందడానికి, ద్రావణం యొక్క తుది వాల్యూమ్ నుండి జోడించిన పదార్ధం యొక్క పరిమాణాన్ని తీసివేయండి: 500 ml - 25 ml = 475 ml నీరు.

4 లో 2 వ పద్ధతి: పరమాణు ద్రావణాన్ని తయారు చేయడం

1. 1 ఫార్ములా ఉపయోగించి ఉపయోగించిన పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువును నిర్ణయించండి. ఒక సమ్మేళనం యొక్క ఫార్ములా బరువు (లేదా కేవలం పరమాణు బరువు) బాటిల్ గోడపై గ్రాములకు మోల్ (గ్రా / మోల్) లో వ్రాయబడుతుంది. మీరు సీసాపై పరమాణు బరువును కనుగొనలేకపోతే, ఆన్‌లైన్‌లో చూడండి.
   • ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువు ఆ పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి (గ్రాములలో).
   • ఉదాహరణ: సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) యొక్క పరమాణు బరువు 58.44 g / mol.
2. 2 అవసరమైన పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాన్ని లీటర్లలో నిర్ణయించండి. ఒక లీటరు ద్రావణాన్ని తయారు చేయడం చాలా సులభం, ఎందుకంటే దాని మొలారిటీ మోల్స్ / లీటర్‌లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది, అయితే, ద్రావణం యొక్క ప్రయోజనం ఆధారంగా ఎక్కువ లేదా తక్కువ లీటర్లను తయారు చేయడం అవసరం కావచ్చు. అవసరమైన గ్రాముల సంఖ్యను లెక్కించడానికి తుది వాల్యూమ్‌ని ఉపయోగించండి.
   • ఉదాహరణ: NaCl 0.75 యొక్క మోలార్ భిన్నంతో 50 మి.లీ ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడం అవసరం.
   • మిల్లీలీటర్లను లీటర్‌లుగా మార్చడానికి, వాటిని 1000 ద్వారా విభజించి 0.05 లీటర్లను పొందండి.
3. 3 అవసరమైన పరమాణు ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన గ్రాముల సంఖ్యను లెక్కించండి. దీన్ని చేయడానికి, కింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: గ్రాముల సంఖ్య = (అవసరమైన వాల్యూమ్) (అవసరమైన మొలారిటీ) (ఫార్ములా ప్రకారం పరమాణు బరువు). అవసరమైన వాల్యూమ్ లీటర్లలో వ్యక్తీకరించబడిందని గుర్తుంచుకోండి, మోలారిటీ లీటరుకు మోల్స్‌లో ఉంటుంది మరియు ఫార్ములా ప్రకారం పరమాణు బరువు ప్రతి మోల్‌కు గ్రాములలో ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణ: మీరు NaCl 0.75 యొక్క మోలార్ భిన్నంతో 50 మిల్లీలీటర్ల ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయాలనుకుంటే (ఫార్ములా ప్రకారం పరమాణు బరువు: 58.44 గ్రా / మోల్), మీరు NaCl గ్రాముల సంఖ్యను లెక్కించాలి.
   • గ్రాముల సంఖ్య = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 గ్రాముల NaCl.
   • కొలత యూనిట్లను తగ్గించడం ద్వారా, మీరు గ్రాముల పదార్థాన్ని పొందుతారు.
4. 4 పదార్థాన్ని తూకం వేయండి. సరిగా క్రమాంకనం చేసిన బ్యాలెన్స్ ఉపయోగించి అవసరమైన మొత్తాన్ని తూకం వేయండి. బ్యాలెన్స్‌పై ఒక గిన్నె ఉంచండి మరియు బరువు పెట్టడానికి ముందు సున్నా. కావలసిన ద్రవ్యరాశిని చేరుకునే వరకు పదార్థాన్ని గిన్నెలో చేర్చండి.
   • ఉపయోగించిన తర్వాత వెయిటింగ్ పాన్ శుభ్రం చేయండి.
   • ఉదాహరణ: NaCl 2.19 గ్రాముల బరువు.
5. 5 అవసరమైన మొత్తంలో ద్రవాన్ని పొడిని కరిగించండి. పేర్కొనకపోతే, చాలా పరిష్కారాలు నీటిని ఉపయోగిస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడానికి ఉపయోగించే అదే పరిమాణంలో ద్రవం తీసుకోబడుతుంది. నీటిలో పదార్ధం వేసి పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు కదిలించు.
   • ద్రావణంతో కంటైనర్‌పై సంతకం చేయండి. ద్రావణాన్ని మరియు మొలారిటీని స్పష్టంగా లేబుల్ చేయండి, తద్వారా మీరు తర్వాత పరిష్కారాన్ని ఉపయోగించవచ్చు.
   • ఉదాహరణ: బీకర్ (వాల్యూమ్ కొలిచే పరికరం) ఉపయోగించి, 50 మి.లీ నీటిని కొలవండి మరియు 2.19 గ్రాముల NaCl ని కరిగించండి.
   • పొడి పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు ద్రావణాన్ని కదిలించండి.

4 వ పద్ధతి 3: తెలిసిన ఏకాగ్రత యొక్క పలుచన పరిష్కారాలు

1. 1 ప్రతి పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించండి. పరిష్కారాలను పలుచన చేసేటప్పుడు, మీరు అసలు పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత మరియు మీరు పొందాలనుకుంటున్న పరిష్కారం గురించి తెలుసుకోవాలి.సాంద్రీకృత పరిష్కారాలను పలుచన చేయడానికి ఈ పద్ధతి అనుకూలంగా ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణ: 5 M ద్రావణం నుండి 1.5 M NaCl ద్రావణాన్ని 75 మిల్లీలీటర్లు సిద్ధం చేయండి. స్టాక్ ద్రావణం 5 M గాఢతను కలిగి ఉంటుంది మరియు దానిని 1.5 M గాఢతకు తగ్గించడం అవసరం.
2. 2 తుది పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాన్ని నిర్ణయించండి. మీరు స్వీకరించాలనుకుంటున్న పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్‌ను కనుగొనడం అవసరం. ఈ ద్రావణాన్ని కావలసిన ఏకాగ్రత మరియు వాల్యూమ్‌కి పలుచన చేయడానికి అవసరమైన పరిష్కారం మొత్తాన్ని మీరు లెక్కించాల్సి ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణ: ప్రారంభ 5 M ద్రావణం నుండి 1.5 M NaCl ద్రావణంలో 75 మిల్లీలీటర్లను సిద్ధం చేయండి. ఈ ఉదాహరణలో, తుది పరిష్కారం వాల్యూమ్ 75 మిల్లీలీటర్లు.
3. 3 ప్రారంభ ద్రావణాన్ని పలుచన చేయడానికి అవసరమైన పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాన్ని లెక్కించండి. దీన్ని చేయడానికి, మీకు ఈ క్రింది ఫార్ములా అవసరం: V₁సి₁= వి₂సి₂ఇక్కడ వి₁ - అవసరమైన పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్, సి₁ - దాని ఏకాగ్రత, వి₂ - తుది పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్, సి₂ - అతని ఏకాగ్రత.
   • అవసరమైన ద్రవం యొక్క పరిమాణాన్ని లెక్కించడానికి, V కి సంబంధించి సమానత్వాన్ని తిరిగి వ్రాయడం అవసరం₁: వి₁ = (వి₂సి₂) / సి₁.
   • ఉదాహరణ: మీరు 5 M గాఢత కలిగిన ద్రావణం నుండి 1.5 M గాఢతతో NaCl యొక్క 75 ml ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయాలి.
   • వి₁ = (వి₂సి₂) / సి₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l.
   • 22.5 మిల్లీలీటర్లు పొందడానికి 1000 ద్వారా గుణించడం ద్వారా లీటర్‌లను తిరిగి మిల్లీలీటర్‌లుగా మార్చండి.
4. 4 ప్రణాళికాబద్ధమైన తుది వాల్యూమ్ నుండి అసలు పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్‌ని తీసివేయండి. ద్రావణాన్ని పలుచన చేయడం వలన, స్థిర తుది వాల్యూమ్‌ను పొందడం అవసరం. పలుచన ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని గుర్తించడానికి తుది వాల్యూమ్ నుండి స్టాక్ సొల్యూషన్ వాల్యూమ్‌ని తీసివేయండి.
   • ఉదాహరణ: తుది వాల్యూమ్ 75 మిల్లీలీటర్లు మరియు అసలు వాల్యూమ్ 22.5 మిల్లీలీటర్లు. అందువలన, మేము 75 - 22.5 = 52.5 మిల్లీలీటర్లు పొందుతాము. ద్రావణాన్ని పలుచన చేయడానికి ఈ ద్రవ పరిమాణం అవసరం.
5. 5 స్టాక్ ద్రావణం యొక్క లెక్కించిన మొత్తాన్ని పలుచన ద్రవంతో కలపండి. బీకర్ (ద్రవ పరిమాణాన్ని కొలిచే పరికరం) ఉపయోగించి, అవసరమైన స్టాక్ ద్రావణాన్ని కొలవండి మరియు అవసరమైన పలుచన ద్రవంతో కలపండి.
   • ఉదాహరణ: 5 M NaCl స్టాక్ ద్రావణంలో 22.5 మిల్లీలీటర్లను కొలవండి మరియు 52.5 మిల్లీలీటర్ల నీటితో కరిగించండి. పరిష్కారం కదిలించు.
   • పలుచన ద్రావణంతో దాని ఏకాగ్రత మరియు కూర్పుతో కంటైనర్‌పై వ్రాయండి: 1.5 M NaCl.
   • గుర్తుంచుకోండి, మీరు యాసిడ్‌ను నీటితో కరిగించినట్లయితే, మీరు నీటికి యాసిడ్ జోడించాలి, కానీ ఎప్పుడూ వేరే విధంగా ఉండదు.

4 లో 4 వ పద్ధతి: భద్రతా జాగ్రత్తలు పాటించడం

1. 1 వ్యక్తిగత రక్షణ పరికరాలను ఉపయోగించండి. దూకుడు రసాయనాలు మరియు పరిష్కారాలతో పనిచేసేటప్పుడు, వాటి ప్రభావాల నుండి రక్షించండి. ల్యాబ్ కోట్, క్లోజ్డ్ షూస్, సేఫ్టీ గ్లాసెస్ మరియు గ్లోవ్స్ ధరించాలని నిర్ధారించుకోండి.
   • మండని పదార్థంతో తయారు చేసిన ల్యాబ్ కోటు ఉపయోగించండి.
   • భద్రతా గాగుల్స్ వైపు నుండి కళ్లను కప్పి ఉంచే సైడ్ షీల్డ్‌లను కలిగి ఉండాలి.
2. 2 బాగా వెంటిలేషన్ ఉన్న ప్రాంతంలో పని చేయండి. పరిష్కారాలను కలిపినప్పుడు, అస్థిర వాయువులు విడుదల చేయబడతాయి. కొన్ని పదార్థాలను ప్రయోగశాల హుడ్ కింద మాత్రమే నిర్వహించాలి. మీరు ఇంట్లో పరిష్కారాలను మిళితం చేస్తుంటే, తగినంత గాలి ప్రసరణ ఉండేలా కిటికీలు తెరిచి ఫ్యాన్‌ని ఆన్ చేయండి.
3. 3 నీటిలో యాసిడ్ జోడించండి. సాంద్రీకృత ఆమ్లాలను పలుచన చేసేటప్పుడు, ఆమ్లాన్ని ఎల్లప్పుడూ నీటిలో కలపండి. నీరు మరియు ఆమ్లం కలిసినప్పుడు, ఎక్సోథెర్మిక్ (వేడి విడుదలతో) ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది, ఇది యాసిడ్‌కు నీరు కలిపితే పేలుడుకు దారితీస్తుంది, దీనికి విరుద్ధంగా కాదు.
   • మీరు యాసిడ్‌లతో పనిచేసే ప్రతిసారి భద్రతా జాగ్రత్తలను గుర్తుంచుకోండి.

చిట్కాలు

• ప్రారంభించడానికి ముందు, విషయం గురించి మిమ్మల్ని మీరు పరిచయం చేసుకోండి. జ్ఞానమే శక్తి!
• సాధారణ గృహ ఉత్పత్తులను ఉపయోగించడానికి ప్రయత్నించండి. అసాధారణంగా ఏదైనా చేయడానికి ప్రయత్నించవద్దు. ప్రమాదం తలెత్తుతుందని మీరు అనుమానించినట్లయితే, వదులుకోండి.

హెచ్చరికలు

• బ్లీచ్ మరియు అమ్మోనియా కలపవద్దు.
• అవసరమైనప్పుడు భద్రతా పరికరాలు, గాగుల్స్, ప్లాస్టిక్ ఆప్రాన్ మరియు నియోప్రేన్ గ్లోవ్స్ ఉపయోగించండి.

మీకు ఏమి కావాలి

• ద్రవ్యరాశిని గుర్తించడానికి ఖచ్చితమైన యాంత్రిక లేదా ఎలక్ట్రానిక్ ప్రమాణాలు. ఉదాహరణకు, మీరు కిచెన్ స్కేల్ ఉపయోగించవచ్చు.
• గ్రాడ్యుయేట్ గాజుసామాను. ఈ పాత్రలను కిచెన్‌వేర్ స్టోర్‌లో కనుగొనవచ్చు లేదా ఆన్‌లైన్‌లో ఆర్డర్ చేయవచ్చు. గాజును కొలవడం వివిధ ఆకారాలు మరియు పరిమాణాలలో వస్తుంది. ప్లాస్టిక్ వంటకాలు పని చేస్తాయి, అయినప్పటికీ అవి అధిక ఉష్ణోగ్రతను తట్టుకోలేవు.