విషయము

• అడుగు పెట్టడానికి
• 3 యొక్క పద్ధతి 1: ప్రారంభించండి
• 3 యొక్క విధానం 2: ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశికి ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని మీరు ఎలా నిర్ణయిస్తారు
• 3 యొక్క విధానం 3: ద్రవ్యరాశి ఇవ్వకపోతే, ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని ఎలా నిర్ణయిస్తారు
• చిట్కాలు

కెమిస్ట్రీ పరీక్ష కోసం ఒక నిర్దిష్ట రసాయనం యొక్క "మాస్ శాతం" ను నిర్ణయించమని మిమ్మల్ని అడుగుతారు. మీరు భయపడే ముందు, మొదట చదవండి. ఇది ధ్వనించే దానికంటే చాలా సులభం.

అడుగు పెట్టడానికి

3 యొక్క పద్ధతి 1: ప్రారంభించండి

ద్రవ్యరాశి ద్వారా ఒక శాతం అనేది ఒక నిర్దిష్ట రసాయన ద్రవ్యరాశి, అన్ని రసాయనాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిని ఒక ద్రావణం / సమ్మేళనం ద్వారా విభజించి, శాతంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఈ ద్రవ్యరాశి శాతం ప్రశ్నను చేరుకోవడానికి రెండు మార్గాలు ఉన్నాయి. ఏ విధానాన్ని తీసుకోవాలో నిర్ణయించడానికి క్రింద చదవండి.

1. మీరు పరిష్కరించాల్సిన ప్రశ్న మీకు రసాయనాల ద్రవ్యరాశిని ఇస్తుందో లేదో నిర్ణయించండి.
   • మాస్ ఇచ్చినప్పుడు. రసాయన పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి ఇప్పటికే ప్రశ్నలో ఇవ్వబడితే "100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రవ్యరాశి ద్వారా ఎంత?""ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశికి ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని ఎలా నిర్ణయించాలి" అనే విభాగంలో క్రింద వివరించిన సూచనలను అనుసరించండి.
   • మాస్ ఇవ్వకపోతే. కొన్నిసార్లు మీరు మాస్ శాతాన్ని అందించమని అడుగుతారు, కాని రసాయనాల ద్రవ్యరాశి తెలియదు. ఈ సందర్భాలలో మీరు రసాయన ద్రవ్యరాశిని కరిగించడానికి రసాయన సూత్రాలను ఉపయోగిస్తారు. అలాంటి ప్రశ్న ఇలా ఉండవచ్చు, "నీటి అణువులో హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని నిర్ణయించాలా?" అలా అయితే, "మాస్ ఇవ్వకపోతే మాస్ శాతాన్ని ఎలా నిర్ణయించాలి" అనే విభాగంలోని సూచనలను అనుసరించండి.

3 యొక్క విధానం 2: ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశికి ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని మీరు ఎలా నిర్ణయిస్తారు

రసాయన పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి ఇవ్వబడిన ద్రవ్యరాశి శాతం గురించి ప్రశ్నను పరిష్కరించడానికి అవసరమైన దశలను మీరు క్రింద కనుగొంటారు. అలాంటి ప్రశ్న ఇలా ఉండవచ్చు, "100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రవ్యరాశి ద్వారా ఎంత?" ఈ విభాగంలోని ఉదాహరణలు ఈ ప్రశ్నను విశదీకరిస్తాయి.

1. మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. సమ్మేళనం లేదా ద్రావణంలో అన్ని మూలకాల యొక్క అన్ని ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. ఇది మీకు మొత్తం ద్రవ్యరాశిని ఇస్తుంది. ఇది హారం. వీటిని రాయండి.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు మొత్తం 105 గ్రా ద్రవ్యరాశికి 100 గ్రా + 5 గ్రా చేస్తారు.
2. అభ్యర్థించిన రసాయనం ఏమిటో నిర్ణయించండి. "ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని" కనుగొనమని అడిగినప్పుడు, ఒక నిర్దిష్ట రసాయన ద్రవ్యరాశిని (అభ్యర్థించిన రసాయనం), అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక శాతంగా నిర్ణయించమని మిమ్మల్ని అడుగుతారు. ప్రశ్నలో మీ రసాయనం ఏమిటో నిర్ణయించండి. వీటిని రాయండి. ఇది మీ కౌంటర్.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు అభ్యర్థించిన రసాయనం 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అని నిర్ణయిస్తారు.
3. భాగస్వామ్యం చేయండి. "మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి" లో లెక్కించినట్లుగా మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా "అభ్యర్థించిన రసాయనాన్ని నిర్ణయించండి" అనే దశలో కనిపించే అభ్యర్థించిన రసాయన ద్రవ్యరాశిని విభజించండి. ఈ విభజన ఫలితం ద్రవ్యరాశి.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో, ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 0.04761 పొందడానికి మీరు 5 గ్రా (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రవ్యరాశి) ను 105 (మొత్తం ద్రవ్యరాశి) ద్వారా విభజించారు.
4. శాతాన్ని లెక్కించండి. 100 ద్వారా కనుగొనబడిన ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని గుణించండి. ఇది ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని ఇస్తుంది.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు 4.761% పొందడానికి 0.04761 ను 100 గుణించాలి. ఈ విధంగా, 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రాముల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం 4.761%.

3 యొక్క విధానం 3: ద్రవ్యరాశి ఇవ్వకపోతే, ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని ఎలా నిర్ణయిస్తారు

రసాయన ద్రవ్యరాశి ఇవ్వబడని మాస్ శాతాల గురించి ప్రశ్నను పరిష్కరించడానికి అవసరమైన దశలను మీరు క్రింద కనుగొంటారు. అలాంటి ప్రశ్న ఇలా ఉండవచ్చు, "నీటి అణువులో హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని నిర్ణయించాలా?ఈ విభాగంలోని ఉదాహరణలు ఈ సమస్యను విశదీకరిస్తాయి.

1. కింది నిర్వచనాలను చదవండి. అటువంటి ప్రకటనలో మీరు ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించడానికి ముందు, మీరు క్రింద ఉన్న రసాయన అంశాలను అర్థం చేసుకోవాలి.
   • మిశ్రమ బట్టలు. రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ విభిన్న రసాయన మూలకాలను కలపడం ద్వారా ఒక సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది. ఈ మూలకాలు సమయోజనీయ బంధాలు లేదా అయానిక్ బంధాల ద్వారా కలిసి ఉంటాయి. మిశ్రమ పదార్థాలలోని మూలకాలను రసాయన ప్రతిచర్య ద్వారా మళ్ళీ వేరు చేయవచ్చు.
     • ఉదాహరణకి. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ వేర్వేరు రసాయన అంశాలు. అందువల్ల నీటి అణువు ఒక సమ్మేళనం పదార్థం ఎందుకంటే ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఒక ఆక్సిజన్ అణువు ఉంటాయి.
   • రసాయన సూత్రాలు. సమ్మేళనం పదార్థాన్ని సంక్షిప్త రూపంలో జాబితా చేయవచ్చు. దీనిని రసాయన సూత్రం అంటారు. ఒక రసాయన సూత్రం సమ్మేళనం లోని ప్రతి అణువు యొక్క సాపేక్ష మొత్తాన్ని కూడా పరిగణనలోకి తీసుకుంటుంది.
     • ఉదాహరణకి. నీటి రసాయన సూత్రంలో హైడ్రోజన్ కోసం "H" మరియు ఆక్సిజన్ కోసం "O" ఉంటాయి. నీటి అణువులో ప్రతి ఆక్సిజన్ అణువుపై రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు ఉన్నందున, నీటి రసాయన సూత్రం O కి రెండు H లను కలిగి ఉండాలి. అందువలన, నీటి రసాయన సూత్రాన్ని H2O అని వ్రాస్తారు.
   • మోలార్ నిష్పత్తి. ఒక సమ్మేళనం లోని మరొక రకమైన అణువుతో పోలిస్తే ఒక రకమైన అణువు యొక్క సాపేక్ష మొత్తాన్ని మోల్స్ సంఖ్య అంటారు. సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని చూడటం ద్వారా మీరు దీన్ని కనుగొనవచ్చు.
     • ఉదాహరణకి. నీటి రసాయన సూత్రం H2O. ఈ సూత్రాన్ని కుళ్ళిపోవడం ద్వారా నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క మోలార్ నిష్పత్తి 2: 1 కు సమానమని మనకు తెలుసు.
2. రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాయండి. బహుశా రసాయన సూత్రాలు ఇవ్వబడ్డాయి, కానీ ఇది కాకపోతే, మొదట అభ్యర్థించిన ప్రతి సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రాలను వ్రాసుకోండి. రసాయన సూత్రాలు ఇచ్చినట్లయితే, మీరు ఈ దశను దాటవేయవచ్చు మరియు "ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి" అనే దశతో కొనసాగవచ్చు.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు నీటి రసాయన సూత్రాన్ని H2O గా వ్రాయాలి.
3. ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయిస్తుంది. ఆవర్తన పట్టికలోని రసాయన సూత్రంలో ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు బరువును చూడండి. వీటిని రాయండి.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు ఆక్సిజన్ యొక్క పరమాణు బరువు కోసం చూస్తున్నారు, 15.9994; మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణు బరువు, 1.00794.
4. మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా ద్రవ్యరాశిని గుణించండి. సమ్మేళనం యొక్క ప్రతి మూలకంలో ఎన్ని మోల్స్ ఉన్నాయో నిర్ణయించండి. మోలార్ ద్రవ్యరాశిని మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా గుణించండి. వీటిని రాయండి.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో, నీటిలో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క మోలార్ నిష్పత్తి 2: 1.అందువల్ల, మీరు హైడ్రోజన్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని 2.100794 X 2 = 2.01588 ద్వారా గుణించాలి; మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని 15.9994 గా వదిలివేయండి.
5. మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. మీ సమ్మేళనం లోని అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. సరైన మోల్ నిష్పత్తులను లెక్కించడానికి "మోల్ నిష్పత్తి ద్వారా ద్రవ్యరాశిని గుణించండి" దశ నుండి ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించాలని నిర్ధారించుకోండి. వీటిని రాయండి. ఇది మీ హారం అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో, మీరు 15.9994 (2.0 మోల్ హైడ్రోజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి) ను 15.9994 (1 మోల్ ఆక్సిజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి) చేర్చుతారు మరియు మీకు 18.01528 లభిస్తుంది.
6. అభ్యర్థించిన రసాయనాన్ని నిర్ణయించండి. "ద్రవ్యరాశి ద్వారా శాతాన్ని" లెక్కించమని అడిగినప్పుడు, ఒక నిర్దిష్ట రసాయన ద్రవ్యరాశిని (అభ్యర్థించిన రసాయనం) అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక శాతంగా నిర్ణయించమని మిమ్మల్ని అడుగుతారు. అభ్యర్థించిన రసాయనాన్ని నిర్ణయించండి. వీటిని రాయండి. ఇది హారం.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు కోరిన రసాయనం హైడ్రోజన్ అని తెలుసుకుంటారు.
7. భాగస్వామ్యం చేయండి. "మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి" లో లెక్కించిన మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా "అభ్యర్థించిన రసాయనాన్ని నిర్ణయించండి" దశ నుండి అభ్యర్థించిన రసాయన ద్రవ్యరాశిని విభజించండి. ఈ లెక్కించిన సంఖ్య ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో, మీరు 2.01588 (హైడ్రోజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి) ను 18.01528 (నీటి అణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి) ద్వారా విభజిస్తారు. ఇది మీకు 0.11189 ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని ఇస్తుంది.
8. శాతాన్ని లెక్కించండి. ఫలిత ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి నిష్పత్తిని "విభజించు" దశ నుండి 100 ద్వారా గుణించండి. ఇది మీకు సమాధానం ఇస్తుంది, ద్రవ్యరాశి శాతం.
   • ఉదాహరణకు, ఈ దశలో మీరు 11.18% పొందడానికి 0.11189 ను 100 గుణించాలి. నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి శాతం 11.18%.

చిట్కాలు

• మీ రసాయన సూత్రం "రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాయండి" దశలో సమతుల్యంగా ఉందని నిర్ధారించుకోండి. రసాయన సూత్రం ఇచ్చినట్లయితే, అది సమతుల్యతతో ఉండాలి. ఏదేమైనా, పైన పేర్కొన్న రసాయన సూత్రాన్ని రూపొందించడానికి రసాయన సమీకరణాన్ని పరిష్కరించమని మీరు మొదట అడిగితే, ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని నిర్ణయించే ముందు అది సమతుల్యంగా ఉందని నిర్ధారించుకోండి.