విషయము

• దశలు
• సలహా
• హెచ్చరిక

రసాయన సమీకరణం అనేది రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క ప్రతీక ప్రాతినిధ్యం. కారకాలు ఎడమ వైపు మరియు ఉత్పత్తి కుడి వైపున వ్రాయబడతాయి. ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ చట్టం రసాయన ప్రతిచర్యలో అణువులు పుట్టడం లేదా పోవడం లేదని సూచిస్తుంది, కాబట్టి ప్రతిచర్యలో ఉన్న అణువుల సంఖ్య ప్రతిచర్యలో ఉన్న అణువుల సంఖ్యకు సమానంగా ఉండాలి. ఉత్పత్తి. ఈ ట్యుటోరియల్ తరువాత, మీరు రసాయన సమీకరణాలను వివిధ మార్గాల్లో సమతుల్యం చేయవచ్చు.

దశలు

2 యొక్క పద్ధతి 1: సాంప్రదాయ పద్ధతి ప్రకారం సమతుల్యం

1. 

   ఇచ్చిన సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. ఈ ఉదాహరణలో, మీకు ఇవి ఉంటాయి:
   • సి₃హెచ్₈ + ఓ₂ -> హెచ్₂O + CO₂
   • ప్రొపేన్ (సి₃హెచ్₈నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడటానికి ఆక్సిజన్లో కాలిపోతుంది.

2. 

   
   
   సమీకరణం యొక్క ప్రతి వైపు మీరు కలిగి ఉన్న ప్రతి మూలకానికి అణువుల సంఖ్యను వ్రాయండి. సమీకరణంలోని అణువుల సంఖ్యను కనుగొనడానికి ప్రతి అణువు పక్కన ఉన్న సూచికలను చూడండి.
   • ఎడమ: 3 కార్బన్, 8 హైడ్రోజన్ మరియు 2 ఆక్సిజన్.
   • కుడి: 1 కార్బన్, 2 హైడ్రోజన్ మరియు 3 ఆక్సిజన్.

3. 

   
   
   ఎల్లప్పుడూ చివరికి హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌ను వదిలివేయండి.

4. 

   సమతుల్యం చేయడానికి మీకు ఒకటి కంటే ఎక్కువ మూలకాలు మిగిలి ఉంటే: ప్రతిచర్య యొక్క ఒకే అణువులో మరియు ఉత్పత్తి యొక్క ఒకే అణువులో మాత్రమే కనిపించే మూలకాన్ని ఎంచుకోండి. మీరు మొదట కార్బన్ అణువులను సమతుల్యం చేసుకోవలసి ఉంటుందని దీని అర్థం.

5. 

   
   
   సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న మూడు కార్బన్ అణువులతో సమతుల్యం చేయడానికి సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున ఒకే కార్బన్ అణువుల గుణకాన్ని జోడించండి.
   • సి₃హెచ్₈ + ఓ₂ -> హెచ్₂O + 3CO₂
   • కుడి వైపున కార్బన్ ముందు 3 యొక్క కారకం 3 కార్బన్ అణువులను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది, ఎడమ వైపున 3 కన్నా తక్కువ సూచిక 3 కార్బన్ అణువులను సూచిస్తుంది.
   • రసాయన సమీకరణంలో, మీరు గుణకాన్ని మార్చవచ్చు, కాని సబ్‌స్క్రిప్ట్ కాదు.

6. 

   తదుపరిది హైడ్రోజన్ అణు సంతులనం. మీకు ఎడమవైపు 8 హైడ్రోజన్ అణువులు ఉన్నాయి. అందువల్ల మీకు కుడి వైపున 8 అవసరం.
   • సి₃హెచ్₈ + ఓ₂ -> 4 హెచ్₂O + 3CO₂
   • కుడి వైపున ఇప్పుడు 4 ను కారకంగా చేర్చండి ఎందుకంటే దిగువ సంఖ్య మీకు ఇప్పటికే 2 హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉన్నట్లు చూపిస్తుంది.
   • మీరు కారకం 4 ను సూచిక 2 ద్వారా గుణించినప్పుడు, మీకు 8 వస్తుంది.
   • ఇతర 6 ఆక్సిజన్ అణువులు 3CO నుండి₂. (3x2 = 6 ఆక్సిజన్ అణువులు + 4 ఇతర ఆక్సిజన్ అణువులు = 10)

7. 

   ఆక్సిజన్ అణువులను సమతుల్యం చేయండి.
   • మీరు సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున ఉన్న అణువులకు గుణకాలను జోడించినందున, ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్య మార్చబడింది. ఇప్పుడు మీరు నీటి అణువులో 4 ఆక్సిజన్ అణువులను మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువులో 6 ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉన్నారు. మొత్తంగా మనకు 10 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయి.
   • సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపున ఆక్సిజన్ అణువుకు 5 కారకాన్ని జోడించండి. ఇప్పుడు మీరు ప్రతి వైపు 10 ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉన్నారు.
   • సి₃హెచ్₈ + 5 ఓ₂ -> 4 హెచ్₂O + 3CO₂.

     

   • కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు సమతుల్యతలో ఉన్నాయి. మీ సమీకరణం పూర్తయింది.
   ప్రకటన

2 యొక్క విధానం 2: బీజగణిత పద్ధతి ప్రకారం సమతుల్యం

1. 

   చిహ్నాలు మరియు సూత్రాల ప్రకారం సమీకరణాలను వ్రాయండి. A = 1 ని ఉదాహరణ చేసి, ఆ ఫార్ములా ఆధారంగా సమీకరణాన్ని రాయండి.

2. 

   అంకెలను వాటి వేరియబుల్స్‌తో భర్తీ చేయండి.

3. 

   ప్రతిచర్య వైపు మరియు ఉత్పత్తి వైపు ఉన్న మూలకాల మొత్తాన్ని తనిఖీ చేయండి.
   • ఉదాహరణ: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl తద్వారా a = 1 b = c = d = మరియు P, Cl, H, O మూలకాలను వేరు చేస్తుంది, కాబట్టి మీరు a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   ప్రకటన

సలహా

• సమీకరణాన్ని సరళీకృతం చేయడం గుర్తుంచుకోండి.
• మీకు ఇబ్బంది ఉంటే, దాన్ని సమతుల్యం చేయడానికి ఆన్‌లైన్ బ్యాలెన్స్ సాధనంలో సమీకరణాన్ని టైప్ చేయవచ్చు. మీరు ఆన్‌లైన్ బ్యాలెన్స్‌కు ప్రాప్యత లేని పరీక్ష తీసుకున్నప్పుడు గుర్తుంచుకోండి, కాబట్టి దానిపై ఆధారపడకండి.

హెచ్చరిక

• రసాయన సమీకరణంలో ఒక గుణకాన్ని ఎప్పుడూ భిన్నంగా ఉపయోగించవద్దు - మీరు రసాయన ప్రతిచర్యలో అణువులను లేదా అణువులను విభజించలేరు.
• సమతౌల్య ప్రక్రియలో, మీరు భిన్నాలను ఉపయోగించవచ్చు కాని గుణకాలు ఇప్పటికీ భిన్నాలుగా ఉంటే సమీకరణం సమతుల్యం కాదు.
• భిన్నాలను తొలగించడానికి, భిన్నం యొక్క హారం ద్వారా మొత్తం సమీకరణాన్ని (ఎడమ మరియు కుడి రెండూ) గుణించండి.