విషయము

• దశలు
• సలహా

కెమిస్ట్రీలో, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ రసాయన బంధంలో ఎలక్ట్రాన్‌కు అణువు యొక్క ఆకర్షణను కొలిచే యూనిట్. అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న అణువులు బలమైన శక్తితో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షిస్తాయి, అయితే తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న అణువులు బలహీన శక్తితో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షిస్తాయి. అణువుల మధ్య రసాయన బంధాలను ఏర్పరుచుకునే సామర్థ్యాన్ని అంచనా వేయడానికి ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు ఉపయోగించబడతాయి, కాబట్టి ఇది ప్రాథమిక రసాయన శాస్త్రంలో ముఖ్యమైన నైపుణ్యం.

దశలు

3 యొక్క విధానం 1: ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క ప్రాథమిక జ్ఞానం

1. 

   అణువులు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకున్నప్పుడు రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని అర్థం చేసుకోవడానికి, మీరు మొదట "బంధం" అంటే ఏమిటో అర్థం చేసుకోవాలి. పరమాణు నిర్మాణంలో "అనుసంధానించబడిన" రెండు అణువుల మధ్య ఒక బంధం ఉంటుంది, అనగా అవి ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకుంటాయి మరియు ప్రతి అణువు ఆ బంధానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను దోహదం చేస్తుంది.
   • ఈ వ్యాసం ఖచ్చితమైన కారణాన్ని కలిగి లేదు ఎందుకు అణువులు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకుంటాయి మరియు వాటి మధ్య బంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి. మీరు మరింత తెలుసుకోవాలనుకుంటే, రసాయన బంధంపై ఈ కథనాన్ని లేదా రసాయన బంధ లక్షణాలను ఎలా అధ్యయనం చేయాలో వికీహో యొక్క కథనాన్ని చదవండి.

2. 

   
   
   బంధంలో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఎలా ప్రభావితం చేస్తుంది? రెండు అణువులు ఒకే ఎలక్ట్రాన్ జతను బంధంలో పంచుకున్నప్పుడు, ఈ భాగస్వామ్యం ఎల్లప్పుడూ సమతుల్యతలో ఉండదు. ఒక అణువు మరొకదాని కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నప్పుడు, అది బంధంలోని రెండు ఎలక్ట్రాన్లను దానికి దగ్గరగా లాగుతుంది. ఒక అణువు చాలా ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది, అది ఎలక్ట్రాన్‌లను దాని వైపుకు పూర్తిగా లాగగలదు మరియు ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇతర అణువుతో పంచుకోదు.
   • ఉదాహరణకు, NaCl (సోడియం క్లోరైడ్) అణువులో, క్లోరిన్ అణువు సాపేక్షంగా అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది మరియు సోడియం అణువు సాపేక్షంగా తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది. అందువల్ల ఎలక్ట్రాన్లు లాగబడతాయి క్లోరిన్ అణువు వైపు మరియు సోడియం అణువుల నుండి దూరంగా.

3. 

   
   
   సూచన కోసం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పట్టికను ఉపయోగించండి. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పట్టికలో, రసాయన మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలో వలె అమర్చబడి ఉంటాయి, అయితే ప్రతి అణువుపై ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ నమోదు చేయబడుతుంది. ఈ చార్ట్ చాలా కెమిస్ట్రీ పాఠ్యపుస్తకాలు, సాంకేతిక సాహిత్యం లేదా ఇంటర్నెట్‌లో ముద్రించబడింది.
   • ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పట్టికకు దారితీసే కనెక్షన్ ఇది. ఈ పట్టిక పాలింగ్ స్కేల్‌ను ఉపయోగిస్తుందని గమనించండి, ఇది చాలా సాధారణ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్. అయినప్పటికీ, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కొలవడానికి ఇతర మార్గాలు ఉన్నాయి మరియు వాటిలో ఒకటి క్రింద వివరించబడుతుంది.

4. 

   
   
   అణువులను సులభంగా అంచనా వేయడానికి ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో అమర్చారు. మీకు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ చార్ట్ లేకపోతే, మీరు ఒక సాధారణ రసాయన ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం ఆధారంగా అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని అంచనా వేయవచ్చు. సాధారణ నియమం ప్రకారం:
   • అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ క్రమంగా ఎక్కువ మీరు ముందుకు వెళ్ళినప్పుడు మంచిది ఆవర్తన పట్టిక.
   • అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ క్రమంగా ఎక్కువ మీరు కదులుతున్నప్పుడు పైకి వెళ్ళు ఆవర్తన పట్టిక.
   • అందువల్ల, ఎగువ కుడి మూలలోని అణువులలో అత్యధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉంటుంది, మరియు దిగువ ఎడమ మూలలోని అణువులలో అతిచిన్న ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉంటుంది.
   • పై NaCl ఉదాహరణలో, క్లోరిన్ సోడియం కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉందని మీరు చెప్పవచ్చు ఎందుకంటే ఇది ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి ఎగువ మూలకు చాలా దగ్గరగా ఉంటుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, సోడియం ఎడమ వైపున చాలా దూరంలో ఉంది కాబట్టి ఇది తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన అణువుల సమూహానికి చెందినది.
   ప్రకటన

3 యొక్క పద్ధతి 2: ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ద్వారా బాండ్ రకాన్ని నిర్ణయించండి

1. 

   రెండు అణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసాన్ని తెలుసుకోండి. రెండు అణువులను బంధించినప్పుడు, రెండు అణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం ఆ బంధం యొక్క లక్షణాలను మీకు తెలియజేస్తుంది. వ్యత్యాసాన్ని కనుగొనడానికి చిన్న ఎలక్ట్రోనెగటివిటీకి తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని తీసివేయండి.
   • హెచ్‌ఎఫ్ అణువును ఉదాహరణగా తీసుకుంటే, హైడ్రోజన్ (2,1) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కోసం ఫ్లోరిన్ (4,0) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని తీసివేస్తాము. 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసం సుమారు 0.5 కన్నా తక్కువగా ఉంటే, ఆ బంధం నాన్‌పోలార్ సమయోజనీయ బంధం, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్లు దాదాపు సమానంగా పంచుకోబడతాయి. ఈ రకమైన బంధం బంధం చివరల మధ్య ఛార్జ్‌లో పెద్ద వ్యత్యాసంతో అణువును సృష్టించదు. ధ్రువ రహిత బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడం చాలా కష్టం.
   • ఉదాహరణకు, అణువు O.₂ ఈ రకమైన లింక్‌ను కలిగి ఉండండి. రెండు ఆక్సిజన్ అణువులకు ఒకే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్నందున, వాటి వ్యత్యాసం సున్నా.

3. 

   ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసం 0.5-1.6 మధ్య ఉంటే, అప్పుడు బంధం ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం. ఈ బంధాలలో ఒక చివర మరొక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. దీనివల్ల అణువు ఎలక్ట్రాన్‌తో ఒక చివర కొంచెం పెద్ద ప్రతికూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు మరొక చివర సానుకూల చార్జ్ యొక్క కొంచెం పెద్ద నెట్‌ను కలిగి ఉంటుంది. బంధంలో చార్జ్ అసమతుల్యత అణువు అనేక ప్రత్యేక ప్రతిచర్యలలో పాల్గొనడానికి అనుమతిస్తుంది.
   • మాలిక్యులర్ హెచ్₂ఓ (నీరు) దీనికి ప్రధాన ఉదాహరణ. O అణువు రెండు H అణువుల కంటే ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది ఎలక్ట్రాన్లను మరింత గట్టిగా కలిగి ఉంటుంది మరియు మొత్తం అణువు O చివరలో కొంత ప్రతికూల చార్జ్ను తీసుకువెళుతుంది మరియు కొంత భాగం H చివరలో సానుకూలంగా ఉంటుంది.

4. 

   ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసం 2.0 కంటే ఎక్కువగా ఉంటే, బంధం అయానిక్ బంధం. ఈ బంధంలో, ఎలక్ట్రాన్లు పూర్తిగా బంధం యొక్క ఒక చివరలో ఉంటాయి. ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న అణువులకు నెగటివ్ చార్జ్ ఉంటుంది మరియు చిన్న ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న అణువులకు సానుకూల చార్జ్ ఉంటుంది. ఈ రకమైన బంధం దానిలోని అణువు ఇతర అణువులతో బాగా స్పందించడానికి అనుమతిస్తుంది మరియు ధ్రువ అణువులతో కూడా వేరు చేయబడుతుంది.
   • బాక్ల్ అణువు (సోడియం క్లోరైడ్) ఒక ఉదాహరణ. క్లోరిన్ అణువు అంత పెద్ద ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంది, అది రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పూర్తిగా దాని వైపుకు లాగుతుంది, దీనివల్ల సోడియం ధనాత్మకంగా చార్జ్ అవుతుంది.

5. 

   ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసం 1.6-2.0 మధ్య ఉంటే, లోహ మూలకాన్ని తనిఖీ చేయండి. ఉంటే కలిగి బంధంలో ఒక లోహ మూలకం బంధం అయాన్లు. లోహ మూలకాలు లేకపోతే, అది బంధం ధ్రువ సమయోజనీయ.
   • లోహ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఎడమ మరియు మధ్యలో చాలా మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. ఈ పేజీలో ఏ అంశాలు లోహంగా ఉన్నాయో చూపించే పట్టిక ఉంది.
   • పై HF ఉదాహరణ ఈ పరిధిలో ఉంది. H మరియు F లోహాలు కానందున, అవి బంధించబడతాయి ధ్రువ సమయోజనీయ.
   ప్రకటన

3 యొక్క విధానం 3: ముల్లికెన్ ప్రకారం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కనుగొనండి

1. 

   అణువు యొక్క మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కనుగొనండి. ముల్లికెన్ ప్రకారం ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది పైన పేర్కొన్న పాలింగ్ స్కేల్ పద్ధతికి భిన్నంగా ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కొలిచే పద్ధతి. ఇచ్చిన అణువు కోసం ముల్లికెన్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కనుగొనడానికి, దాని మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కనుగొనండి. అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ ఇవ్వడానికి అవసరమైన శక్తి ఇది.
   • మీరు దీన్ని మీ రసాయన సూచనలలో చూడవలసి ఉంటుంది. ఈ పేజీ మీరు ఉపయోగించగల శోధన పట్టికను అందిస్తుంది (చూడటానికి క్రిందికి స్క్రోల్ చేయండి).
   • ఉదాహరణకు, మేము లిథియం (లి) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కనుగొనవలసి ఉందని అనుకుందాం. పై పేజీలోని పట్టికను చూస్తే, మొదటి అయనీకరణ శక్తి అని మనం చూస్తాము 520 kJ / mol.

2. 

   అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ అనుబంధాన్ని కనుగొనండి. ప్రతికూల అణువు ఏర్పడటానికి ఒక అణువు ఎలక్ట్రాన్ను అందుకున్నప్పుడు పొందిన శక్తి యొక్క కొలత ఇది. మీరు మీ రసాయన సూచనలలో ఈ పరామితిని కూడా చూడాలి. ఈ సైట్ మీరు వెతుకుతున్న అభ్యాస వనరులను కలిగి ఉంది.
   • లిథియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ అనుబంధం 60 kJ మోల్.

3. 

   ముల్లికెన్ ప్రకారం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క సమీకరణాలను పరిష్కరించండి. మీరు శక్తి కోసం kJ / mol ను ఉపయోగించినప్పుడు, ముల్లికెన్ ప్రకారం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ సమీకరణం EN_{ముల్లికెన్} = (1.97 × 10) (ఇ_i+ ఇ_ea) + 0,19. విలువలను సమీకరణంలోకి ప్లగ్ చేసి EN కోసం పరిష్కరించండి_{ముల్లికెన్}.
   • ఈ ఉదాహరణలో, మేము ఈ క్రింది వాటిని పరిష్కరిస్తాము:

     EN_{ముల్లికెన్} = (1.97 × 10) (ఇ_i+ ఇ_ea) + 0,19

     EN_{ముల్లికెన్} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{ముల్లికెన్} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   ప్రకటన

సలహా

• పాలింగ్ మరియు ముల్లికెన్ ప్రమాణాలతో పాటు, మరికొన్ని ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ప్రమాణాలు ఆల్రెడ్ - రోచో, సాండర్సన్ మరియు అలెన్. ఈ ప్రమాణాలన్నీ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని లెక్కించడానికి వారి స్వంత సమీకరణాలను కలిగి ఉంటాయి (చాలా క్లిష్టమైన సంఖ్య).
• ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యూనిట్ లేదు.