విషయము

• దశలు
• సలహా
• హెచ్చరిక

కెమిస్ట్రీలో, పరిష్కారం యొక్క సజాతీయ మిశ్రమం ద్రావకం మరియు ద్రావకం ఆ ద్రావణాన్ని కరిగించండి. ఏకాగ్రత ఒక ద్రావకంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క కొలత. ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి చాలా కారణాలు ఉన్నాయి, కానీ మీరు మీ క్లోరైడ్ స్థాయిని స్నానంలో పరీక్షించాల్సిన అవసరం ఉందా లేదా ప్రాణాలను కాపాడటానికి రక్త నమూనాను విశ్లేషించాల్సిన అవసరం ఉందా. ఈ వ్యాసం సొల్యూషన్ కెమిస్ట్రీ గురించి కొంత ప్రాథమిక జ్ఞానాన్ని అందిస్తుంది, తరువాత చాలా సాధారణమైన ఆచరణాత్మక అనువర్తనం - ఆక్వేరియం నిర్వహణపై వివరణాత్మక సూచనలు ఉంటాయి.

దశలు

5 యొక్క పద్ధతి 1: ఏకాగ్రత యొక్క ప్రాథమికాలను తెలుసుకోండి

1. 

   పదజాలం నేర్చుకోండి. ఏకాగ్రత అంటే ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మొత్తం మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి. ఉదాహరణకు, మీరు ఒక ప్రయోగం కోసం చక్కెర మరియు వెనిగర్‌ను కరిగించబోతున్నట్లయితే, మీరు మిశ్రమంలో చక్కెర సాంద్రతను లెక్కించాలి. రసాయన సమస్య ఫలితం యొక్క ప్రతి భాగం యొక్క వివరణ క్రింద ఉంది:
   • చక్కెర ద్రావకం, అంటే, పదార్ధం కరిగిపోతుంది. మీరు ద్రావకం యొక్క ఏకాగ్రతను కొలుస్తున్నారు.
   • వినెగార్ ద్రావకం, అంటే మీరు మరొక పదార్థాన్ని కరిగించే పదార్ధం.
   • వాటిని కలిపిన తరువాత మీకు ఒకటి ఉంటుంది పరిష్కారం. మీరు ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని పొందవలసిన ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రావణ ద్రవ్యరాశిని కలిపి జోడించడం ద్వారా దీనిని కనుగొనవచ్చు.
   • మీకు ఏ ద్రావకాలు మరియు ఏ ద్రావకాలు గుర్తులేకపోతే ఈ ఉదాహరణ గుర్తుంచుకోవాలి.

2. 

   
   
   ఏకాగ్రత ఎలా రాయాలో తెలుసుకోండి. ఒక పదార్ధం యొక్క "ద్రవ్యరాశి" ను సూచించడానికి వివిధ మార్గాలు ఉన్నందున, ఏకాగ్రతను వ్రాయడానికి ఒకటి కంటే ఎక్కువ మార్గాలు కూడా ఉన్నాయి. ఇవి సర్వసాధారణం:
   • లీటరుకు గ్రామ్ (గ్రా / ఎల్). ఇది ఇచ్చిన పరిమాణంలో ద్రావణంలో గ్రాముల ద్రవ్యరాశి. పై ఉదాహరణలో చక్కెర మరియు వెనిగర్ వంటి ద్రావకాలు మరియు ద్రవ ద్రావకాల కోసం తరచుగా ఉపయోగిస్తారు.
   • మోలార్ గా ration త (ఓం). ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా విభజించబడింది. మోల్ అనేది రసాయన శాస్త్రంలో కొలత యూనిట్, ఇది ఒక పదార్ధం యొక్క అణువుల లేదా అణువుల సంఖ్యను వివరించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
   • మిలియన్‌కు భాగాలు (పిపిఎం). ఒక మిలియన్ యూనిట్ల ద్రావణానికి యూనిట్ల సంఖ్య (సాధారణంగా గ్రాములు లేదా మిల్లీగ్రాములు). సాధారణంగా చాలా పలుచన సజల ద్రావణాలకు ఉపయోగిస్తారు.
   • శాతం కూర్పు. వంద శాతం ద్రావణంలో ఉన్న ద్రావకం యొక్క భాగాల సంఖ్య (సాధారణంగా గ్రాములు). శాతం గుర్తు అంటే "100 లో", కాబట్టి మీరు భిన్నాన్ని శాతంగా సులభంగా వ్రాయవచ్చు.
   ప్రకటన

5 యొక్క 2 వ పద్ధతి: లీటరుకు గ్రాములలో ఏకాగ్రతను లెక్కించండి

1. 

   
   
   ఈ పద్ధతిని ఎలా ఉపయోగించాలో తెలుసుకోండి. మీరు ఒక ఘనాన్ని ద్రవంగా కరిగించినప్పుడు మరియు కొలవటానికి తేలికైన సాపేక్షంగా పెద్ద పరిష్కారాలతో గణనలను చేసేటప్పుడు ఏకాగ్రతను కొలవడానికి ఇది ఉపయోగకరమైన మార్గం. ద్రావకం యొక్క పరిమాణం కొన్ని మిల్లీగ్రాములు లేదా ద్రావకం మిల్లీలీటర్లలో ఉంటే, మీరు మరొక పద్ధతిని ఉపయోగించాలి.
   • ఉదాహరణ సమస్య: 3 ఎంఎల్ టేబుల్ ఉప్పు నుండి 2000 ఎంఎల్ నీటి వరకు తయారుచేసిన ద్రావణం యొక్క గా ration త (లీటరుకు గ్రాములు) కనుగొనండి. మీ సమాధానం గ్రాములు / లీటరులో రాయండి.

2. 

   
   
   ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని గ్రాములుగా మార్చండి. ద్రావకం (ఎక్కువ మొత్తంలో ద్రావకంలో కరిగిపోతుంది) గ్రాముల బరువు ఉంటే, ఈ దశను దాటవేయండి. కాకపోతే, మీరు యూనిట్లను గ్రాములుగా మార్చాలి. మీరు మార్పిడి రేట్లు చూస్తే మాస్ యూనిట్ల నుండి (కిలోగ్రాముల వంటివి) మార్చడం చాలా సులభం, కాని వాల్యూమ్ యూనిట్ల నుండి (లీటర్ల వంటివి) మార్చడం మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది. ప్రతి పదార్ధం దాని స్వంత సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది, ఇది యూనిట్ వాల్యూమ్‌లో ఉండే పదార్థం మొత్తాన్ని నిర్వచించే విలువ. యూనిట్ సరిపోలినట్లు నిర్ధారించుకున్న తర్వాత, ఈ సాంద్రతను చూసి, గ్రాములలో ద్రవ్యరాశిని పొందడానికి వాల్యూమ్ విలువతో గుణించండి.
   • పై ఉదాహరణలో, ఉప్పు ద్రావకం. ఉప్పును వాల్యూమ్ (ఎంఎల్) యూనిట్లలో కొలుస్తారు, కాబట్టి మీరు దానిని గ్రాములుగా మార్చాలి.
   • ఉప్పు సాంద్రత 1.15 గ్రా / ఎంఎల్. సమస్య ఈ డేటాను ఇవ్వకపోతే, మీరు దానిని పాఠ్య పుస్తకం లేదా రసాయన డేటాబేస్లో చూడాలి. మీరు ఉపయోగిస్తున్న యూనిట్ల పరంగా (లీటరుకు గ్రాములు) సాంద్రతను మీరు కనుగొనాలి లేదా సరైన యూనిట్లకు మార్చండి.
   • 3 mL లో ఉన్న ఉప్పు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి, 3 mL × (/ _{1 ఎంఎల్}) = 3.45 గ్రాముల ఉప్పు.

3. 

   ద్రావణి డేటాను లీటర్లకు మార్చండి. ద్రావకాలు సాధారణంగా వాల్యూమ్ యొక్క యూనిట్లలో కొలుస్తారు, కాబట్టి మార్చడం చాలా సులభం. సమస్య ఇప్పటికే లీటర్లలో ద్రావకం అయితే తదుపరి దశకు వెళ్ళండి.
   • పై ఉదాహరణలో, మన దగ్గర 2000 ఎంఎల్ నీరు ఉంది కాబట్టి దానిని లీటర్లుగా మార్చాలి.
   • ప్రతి లీటరుకు 1000 ఎంఎల్ ఉంటుంది, కాబట్టి గణన ద్వారా మార్చండి (/ _{1000 ఎంఎల్}) x (2000 ఎంఎల్) = 2 లీటర్ల నీరు.
   • మేము యూనిట్ మార్పిడిని ఏర్పాటు చేస్తామని గమనించండి, తద్వారా mL నాశనం అవుతుంది (పైన ఒకటి, క్రింద ఒకటి). మీరు / అని వ్రాస్తే _{1 ఎల్} x 2000 ఎంఎల్ అర్థరహిత ఫలితాన్ని ఇస్తుంది.

4. 

   ద్రావకం ద్వారా ద్రావకాన్ని విభజించండి. ఇప్పుడు మనకు గ్రాముల ద్రావణంలో బరువు మరియు లీటరు ద్రావణంలో వాల్యూమ్ ఉంది, మీరు విభజించడం ద్వారా g / L గా ration తను సులభంగా కనుగొంటారు:
   • పై ఉదాహరణలో, / _{2 లీటర్ల నీరు} = 1,725 ​​గ్రా / ఎల్ ఉప్పు సాంద్రత.

5. 

   పెద్ద ద్రావణ గణన కోసం సూత్రాన్ని సవరించండి. సిద్ధాంతంలో, మేము మొత్తం ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ఏకాగ్రతను లెక్కించాలి, అంటే ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క పరిమాణాన్ని కలిపి. తక్కువ మొత్తంలో ఘనపదార్థాలను పెద్ద పరిమాణంలో ద్రవంగా కరిగించేటప్పుడు, వాల్యూమ్‌లో వ్యత్యాసం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది కాబట్టి మీరు గతంలో చేసినట్లుగా ద్రావణ వాల్యూమ్‌ను విస్మరించవచ్చు మరియు ద్రావణి వాల్యూమ్‌ను మాత్రమే ఉపయోగించవచ్చు. మొత్తం వాల్యూమ్‌ను గణనీయంగా మార్చడానికి ద్రావణ వాల్యూమ్ పెద్దదిగా ఉంటే, మీరు సూత్రాన్ని (g ద్రావణం) / (L ద్రావకం + L ద్రావకం) గా మార్చాలి.
   • పై ఉదాహరణలో, / (_{2 లీటర్ల నీరు} + 0.003 ఎల్ ఉప్పు) = 1,722 గ్రా / ఎల్.
   • ఈ ఫలితం మరియు అసలు ఫలితం మధ్య వ్యత్యాసం 0.003 గ్రా / ఎల్ మాత్రమే. ఇది చాలా చిన్న విచలనం మరియు కొలిచే పరికరాల ఖచ్చితత్వం కంటే దాదాపు తక్కువ.
   ప్రకటన

5 యొక్క విధానం 3: ఏకాగ్రతను శాతం లేదా మిలియన్‌కు లెక్కించండి

1. 

   ఈ పద్ధతిని ఎలా ఉపయోగించాలో తెలుసుకోండి. సమస్య "శాతం కంటెంట్" లేదా "మాస్ శాతం" ను కనుగొనమని అడిగితే ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించండి. రసాయన శాస్త్రంలో, సాధారణంగా మీరు ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశికి ఎక్కువగా శ్రద్ధ వహిస్తారు. మీరు ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకున్న తర్వాత, రెండు ద్రవ్యరాశిలను పోల్చడం ద్వారా మీరు ద్రావణ శాతాన్ని చాలా తేలికగా కనుగొనవచ్చు.
   • ఉదాహరణ సమస్య: 10 గ్రాముల చాక్లెట్ పౌడర్‌ను 1.2 లీటర్ల వేడి నీటిలో కరిగించండి. మొదట, ద్రావణంలో చాక్లెట్ బరువు ద్వారా శాతాన్ని లెక్కించండి. అప్పుడు మిలియన్‌కు భాగాలుగా ఫలితాన్ని రాయండి.

2. 

   బొమ్మలను గ్రాములుగా మార్చండి. వాల్యూమ్ యూనిట్లలో (లీటర్లు లేదా మిల్లీలీటర్లు వంటివి) ఇవ్వబడిన సంఖ్యలు ఉంటే, మీరు వాటిని గ్రాములలో మాస్ యూనిట్లుగా మార్చాలి. ప్రతి పదార్ధం ఒక నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ (వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రవ్యరాశి) కలిగి ఉన్నందున, మీరు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనే ముందు దాని ప్రత్యేకతను కనుగొనాలి:
   • పాఠ్యపుస్తకంలో పదార్ధం యొక్క సాంద్రతను చూడండి లేదా ఆన్‌లైన్‌లో చూడండి. కనుగొనబడిన డేటా సరిపడకపోతే ఈ సాంద్రతను పై గ్రాముకు (సమస్యలో ఉపయోగించిన వాల్యూమ్ యొక్క యూనిట్) మార్చండి. పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా సాంద్రతను గుణించండి మరియు మీరు గ్రాములలో ద్రవ్యరాశి పొందుతారు.
   • ఉదాహరణకి: మీకు 1.2 లీటర్ల నీరు ఉంది. నీటి సాంద్రత లీటరుకు 1000 గ్రాములు, కాబట్టి లెక్కించండి (/ _{1 ఎల్}) x 1,2 L = 1200 గ్రా.
   • చాక్లెట్ ద్రవ్యరాశి గ్రాములలో ఇవ్వబడినందున, దానిని మార్చవలసిన అవసరం లేదు.

3. 

   శాతాన్ని లెక్కించండి. మీరు ద్రావణ ద్రవ్యరాశి మరియు గ్రాములలో ద్రావణి ద్రవ్యరాశి రెండింటినీ కలిగి ఉన్న తరువాత, శాతాన్ని లెక్కించడానికి ఈ సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: (/ (_{గ్రాముల ద్రావకం + గ్రాము ద్రావకం})) x 100.
   • మీకు 10 గ్రాముల చాక్లెట్లు ఉన్నాయి మరియు నీరు 1200 గ్రాములు అని మీరు కనుగొన్నారు. మొత్తం ద్రావణం (ద్రావకం + ద్రావకం) 10 + 1200 = 1210 గ్రాముల బరువు ఉంటుంది.
   • మొత్తం ద్రావణంలో చాక్లెట్ గా ration త = / _{(1210 గ్రాముల ద్రావణం)} = 0,00826
   • శాతాన్ని పొందడానికి ఈ విలువను 100 గుణించాలి: 0.00826 x 100 = 0.826, కాబట్టి అంతే 0.826% చాక్లెట్ మిశ్రమం.

4. 

   మిలియన్‌కు పదార్థాలను లెక్కించండి. మనకు ఇప్పటికే "శాతం" ఉంది కాబట్టి మిలియన్‌కు భాగాలు సరిగ్గా అదే విధంగా లెక్కించబడతాయి. సూత్రం (/ (_{గ్రాముల ద్రావకం + గ్రాము ద్రావకం})) x 1,000,000. ఈ సూత్రం (/ (యొక్క గణిత సంజ్ఞామానం లో తిరిగి వ్రాయబడుతుంది_{గ్రాముల ద్రావకం + గ్రాము ద్రావకం})) x 10.
   • పై ఉదాహరణలో, / _{(1210 గ్రాముల ద్రావణం)} = 0,00826.
   • 0.00826 x 10 = 8260 పిపిఎం చాక్లెట్.
   • సాధారణంగా మిలియన్‌కు భాగాలు చాలా తక్కువ సాంద్రతలను కొలవడానికి ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే ఇది శాతం రాయడం అసౌకర్యంగా ఉంటుంది. సౌలభ్యం కోసం మేము కూడా అదే ఉదాహరణను ఉపయోగిస్తాము.
   ప్రకటన

5 యొక్క 4 వ పద్ధతి: మోలార్ గా ration తను లెక్కించండి

1. 

   మీరు ఈ పద్ధతిని వర్తింపచేయడానికి ఏమి అవసరం? మోలార్ ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, ద్రావకం ఎన్ని మోల్స్ అని మీరు తెలుసుకోవాలి, కాని మీరు ద్రావణ ద్రవ్యరాశి మరియు దాని రసాయన సూత్రాన్ని తెలిస్తే ఈ సంఖ్యను సులభంగా తెలుసుకోవచ్చు. మీకు ఈ సమాచారం అంతా లేకపోతే లేదా కెమిస్ట్రీలో "మోల్" భావనను నేర్చుకోకపోతే, వేరే పద్ధతిని ఉపయోగించండి.
   • ఉదాహరణ సమస్య: 400 ఎంఎల్ నీటిలో 25 గ్రాముల పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ను కరిగించి తయారుచేసిన ద్రావణం యొక్క మొలారిటీ ఏమిటి?
   • ద్రావణ ద్రవ్యరాశి గ్రాములు కాకుండా ఇతర యూనిట్లలో ఇవ్వబడితే, మొదట గ్రాములుగా మార్చండి.

2. 

   ద్రావకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. ప్రతి రసాయన మూలకం తెలిసిన "మోలార్ ద్రవ్యరాశి" ను కలిగి ఉంటుంది, ఆ మూలకం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి. మోలార్ ద్రవ్యరాశి మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో అణు ద్రవ్యరాశికి సమానమైన విలువను కలిగి ఉంటుంది, సాధారణంగా రసాయన చిహ్నం మరియు ప్రతి మూలకం పేరు క్రింద ఉంటుంది. ద్రావకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి ద్రావణాన్ని తయారుచేసే మూలక మూలకాల యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని జోడించండి.
   • పై ఉదాహరణ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ద్రావణంగా ఉపయోగిస్తుంది. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క రసాయన సూత్రం కోసం ఈ పదార్ధాన్ని పాఠ్యపుస్తకంలో లేదా రసాయన సూత్ర డేటాబేస్లో చూడండి: KOH.
   • మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి ఆవర్తన పట్టిక లేదా ఆన్‌లైన్ డాక్యుమెంటేషన్‌ను ఉపయోగించండి: K = 39,0; ఓ = 16,0; H = 1.0.
   • పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిపి, మోలార్ ద్రవ్యరాశిని పొందడానికి "g / mol" యూనిట్ వెనుక వ్రాయండి. 39 + 16 + 1 = 56 గ్రా / మోల్.
   • ఒకటి కంటే ఎక్కువ రకాల అణువులతో ఉన్న అణువుల కోసం, ప్రతి రకమైన అణువు యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. ఉదాహరణకు, హెచ్₂O లో 1 + 1 + 16 = 18 గ్రా / మోల్ మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది.

3. 

   ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించండి. మీరు మోలార్ ద్రవ్యరాశి (గ్రా / మోల్) కలిగి ఉంటే, మీరు గ్రాములు మరియు మోల్ మధ్య మార్చవచ్చు. గ్రాములలో ద్రావణ ద్రవ్యరాశి మీకు ఇప్పటికే తెలుసు, కాబట్టి మీరు దానిని ఈ క్రింది విధంగా మార్చవచ్చు (గ్రాములలో ద్రావణ ద్రవ్యరాశి) x (/ _{మోలార్ ద్రవ్యరాశి}) మోల్స్ ఫలితాన్ని పొందటానికి.
   • పై ఉదాహరణలో, మీకు 56 గ్రా / మోల్ మోలార్ ద్రవ్యరాశితో 25 గ్రాముల పదార్ధం ఉన్నందున, ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించండి 25 గ్రా x (/ _{56 గ్రా / మోల్}) = ద్రావణంలో సుమారు 0.45 మోల్ KOH.

4. 

   మోలార్ ఏకాగ్రతను కనుగొనడానికి ద్రావణ పరిమాణాన్ని లీటర్లలో విభజించండి. మోలార్ ఏకాగ్రత ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తి లీటర్ ద్రావణ సంఖ్యకు నిర్వచించబడింది. అవసరమైతే ద్రావణ పరిమాణాన్ని లీటర్లకు మార్చండి, ఆపై గణన చేయండి.
   • ఈ ఉదాహరణలో, మనకు 400 ఎంఎల్ నీరు ఉంది కాబట్టి ఇది 0.4 లీటర్లు.
   • ద్రావణంలో KOH యొక్క మోలార్ గా ration త / _{0.4 ఎల్} = 1,125 మ. (మీరు కాలిక్యులేటర్ ఉపయోగించి మరింత ఖచ్చితమైన ఫలితాలను పొందుతారు మరియు చివరి దశ వరకు సంఖ్యలను రౌండ్ చేయవద్దు.)
   • సాధారణంగా మీరు ద్రావణి వాల్యూమ్‌ను విస్మరించవచ్చు ఎందుకంటే ఇది ద్రావణి వాల్యూమ్‌ను గణనీయంగా మార్చదు. వాల్యూమ్‌ను గణనీయంగా మార్చడానికి మీరు పెద్ద మొత్తంలో ద్రావణాన్ని కరిగించినట్లయితే, తుది పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్‌ను కొలవండి మరియు ఆ పరామితిని ఉపయోగించండి.
   ప్రకటన

5 యొక్క 5 వ పద్ధతి: ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి టైట్రేషన్

1. 

   ఎప్పుడు టైట్రేట్ చేయాలో తెలుసుకోండి. టైట్రేషన్ అనేది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఒక ద్రావణంలో ఉన్న ద్రావణాన్ని లెక్కించడానికి ఉపయోగించే ఒక సాంకేతికత. టైట్రేషన్ చేయడానికి మీరు ద్రావకం మరియు మరొక ప్రతిచర్య మధ్య రసాయన ప్రతిచర్యను సృష్టించాలి (సాధారణంగా ద్రవ ద్రావణంలో కూడా కరిగిపోతుంది). రెండవ రియాక్టెంట్ యొక్క ఖచ్చితమైన మొత్తం మీకు తెలుసు కాబట్టి మరియు ఆ పదార్ధం మరియు ద్రావకం మధ్య ప్రతిచర్య యొక్క రసాయన సమీకరణం మీకు తెలుసు కాబట్టి, మీరు మొదట ద్రావణంలో చేర్చవలసిన కారక మొత్తాన్ని నిర్ణయించడం ద్వారా ద్రావణ మొత్తాన్ని లెక్కించవచ్చు. ద్రావణంతో ప్రతిచర్య పూర్తయినప్పుడు.
   • అందువల్ల టైట్రేషన్ అనేది ఒక పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి చాలా మంచి పద్ధతి ప్రారంభ ద్రావణ మొత్తం ఏమిటో మీకు తెలియకపోతే.
   • ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి తెలిస్తే టైట్రేషన్ అవసరం లేదు - ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని నిర్ణయించండి మరియు పార్ట్ వన్లో చూపిన విధంగా ఏకాగ్రతను లెక్కించండి.

2. 

   టైట్రేషన్ పరికరాన్ని సిద్ధం చేయండి. ఖచ్చితంగా టైట్రేట్ చేయడానికి మీరు శుభ్రమైన, ఖచ్చితమైన మరియు వృత్తిపరమైన రసాయన పరికరాలను కలిగి ఉండాలి. టైట్రేషన్ స్థానంలో, బిగింపుపై అమర్చిన బ్యూరెట్ ట్యూబ్ కింద ఎర్లెన్ ఫ్లాస్క్ ఉంచండి. బ్యూరెట్ ట్యూబ్ యొక్క కొన ఫ్లాస్క్ యొక్క గోడను తాకకుండా ఫ్లాస్క్ యొక్క మెడలో విశ్రాంతి తీసుకోవాలి.
   • అన్ని పరికరాలు ఇంతకుముందు శుభ్రం చేయబడిందని నిర్ధారించుకోండి, డీయోనైజ్డ్ నీటితో శుభ్రం చేసుకోండి మరియు ఆరబెట్టడానికి అనుమతించండి.

3. 

   ఫ్లాస్క్‌లు మరియు గొట్టాలలో ద్రావణాన్ని పోయాలి. తెలియని ఏకాగ్రత యొక్క చిన్న మొత్తంలో పరిష్కారాన్ని ఖచ్చితంగా కొలవండి. ద్రావణం కరిగిన తర్వాత, అది ద్రావణం అంతటా సమానంగా చెదరగొట్టబడుతుంది, కాబట్టి ఈ చిన్న నమూనా ద్రావణం యొక్క గా ration త అసలు పరిష్కారం వలె ఉంటుంది. మీ ద్రావణంతో స్పందించే ద్రావణాన్ని తెలిసిన ఏకాగ్రతతో బ్యూరెట్ ట్యూబ్ నింపండి. బ్యూరెట్ ట్యూబ్‌లో ద్రావణం యొక్క ఖచ్చితమైన వాల్యూమ్‌ను రికార్డ్ చేయండి - ఈ ప్రతిచర్యలో ఉపయోగించిన మొత్తం వాల్యూమ్‌ను కనుగొనడానికి మీరు తుది వాల్యూమ్‌ను తీసివేస్తారు.
   • గమనిక: బ్యూరెట్ ట్యూబ్‌లోని ద్రావణం మరియు తెలియని ఏకాగ్రత యొక్క ఫ్లాస్క్‌లోని పరిష్కారం మధ్య ప్రతిచర్య స్పష్టంగా కనిపించకపోతే, మీరు జోడించాలి సూచిక కూజాలోకి. రసాయన శాస్త్రంలో, సూచిక ఒక రసాయనం, ఇది ప్రతిచర్య సమానమైన లేదా ముగింపు బిందువుకు చేరుకున్నప్పుడు పరిష్కారం యొక్క రంగును మారుస్తుంది. టైట్రేషన్ కోసం ఉపయోగించే సూచికలు సాధారణంగా ఆమ్లమైనవి మరియు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, అయితే అనేక ఇతర రకాల సూచికలు ఉన్నాయి. ప్రతిచర్యకు సరైన సూచికను కనుగొనడానికి కెమిస్ట్రీ పాఠ్య పుస్తకం లేదా ఆన్‌లైన్‌ను సంప్రదించండి.

4. 

   టైట్రేషన్ ప్రారంభించండి. బ్యూరెట్ ట్యూబ్ ("టైట్రేషన్ సొల్యూషన్" అని పిలుస్తారు) నుండి నెమ్మదిగా ద్రావణాన్ని ఫ్లాస్క్‌లో చేర్చండి. ప్రతిచర్య సమయంలో ద్రావణాన్ని కలపడానికి మాగ్నెటిక్ స్టిరర్ లేదా గ్లాస్ రాడ్ ఉపయోగించండి. ద్రావణంలో ప్రతిచర్య కనిపించినట్లయితే, మీరు రంగు మార్పు, బుడగలు, క్రొత్త ఉత్పత్తిని సృష్టించడం వంటి సంకేతాలను చూస్తారు. మీరు ఒక సూచికను ఉపయోగిస్తే మీరు మరకలు కనిపించేటప్పుడు చూస్తారు బ్యూరెట్ ట్యూబ్ నుండి ఫ్లాస్క్ వరకు ద్రావణాన్ని వదలండి.
   • ప్రతిచర్య pH లేదా సంభావ్యతలో మార్పుకు దారితీస్తే, ప్రతిచర్యను పర్యవేక్షించడానికి మీరు pH కాగితం లేదా పొటెన్టోమీటర్‌ను ఫ్లాస్క్‌లో ముంచవచ్చు.
   • మరింత ఖచ్చితమైన టైట్రేషన్ కోసం మీరు పేర్కొన్న విధంగా pH మరియు సంభావ్యతను పర్యవేక్షించాలి, స్థిరమైన చిన్న ఇంక్రిమెంట్లలో టైట్రాంట్‌ను జోడించిన తర్వాత రీడింగులను రికార్డ్ చేయాలి. టైట్రాంట్ యొక్క అదనపు వాల్యూమ్‌తో పిహెచ్ లేదా సంభావ్యతను ప్లాట్ చేయండి. ప్రతిచర్య యొక్క సమాన స్థానం వద్ద గ్రాఫ్ వాలు మార్పును మీరు చాలా త్వరగా చూస్తారు.

5. 

   టైట్రేషన్ వేగాన్ని తగ్గించండి. ప్రతిచర్య ముగింపు బిందువుకు చేరుకున్నప్పుడు, ప్రతిసారీ డ్రాప్ ద్వారా టైట్రేషన్ రేట్ తగ్గుతుంది. మీరు సూచికను ఉపయోగిస్తుంటే, రంగు కిరణాలు ఎక్కువసేపు కనిపిస్తాయి. చివరి చుక్క ప్రతిచర్య సరిగ్గా ఆగిపోయే వరకు సాధ్యమైనంత నెమ్మదిగా కొనసాగండి. సూచిక విషయానికొస్తే, ప్రతిచర్యలో మొదటి దీర్ఘకాలిక రంగు మార్పును మీరు గమనించాలి.
   • బ్యూరెట్ ట్యూబ్‌లో తుది వాల్యూమ్‌ను రికార్డ్ చేయండి. బ్యూరెట్ ట్యూబ్‌లోని ప్రారంభ పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ నుండి దీనిని తీసివేయడం ద్వారా, మీరు ఉపయోగించిన టైట్రేషన్ పరిష్కారం యొక్క ఖచ్చితమైన వాల్యూమ్‌ను కనుగొనవచ్చు.

6. 

   ద్రావణంలో ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. ఫ్లాస్క్‌లో ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొనడానికి టైట్రాంట్ మరియు ద్రావణం మధ్య ప్రతిచర్యకు రసాయన సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి. మీరు ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొన్న తరువాత, ద్రావణం యొక్క మోలార్ గా ration తను కనుగొనడానికి ఫ్లాస్క్‌లోని ద్రావణ పరిమాణం ద్వారా విభజించండి లేదా మోల్స్ సంఖ్యను గ్రాములుగా మార్చండి మరియు g / L లో ఏకాగ్రతను కనుగొనడానికి ద్రావణ పరిమాణం ద్వారా విభజించండి. . దీనికి మీరు క్వాంటం కెమిస్ట్రీ గురించి ప్రాథమిక జ్ఞానం కలిగి ఉండాలి.
   • ఉదాహరణకు, HCl ద్రావణాన్ని మరియు నీటిని సమాన బిందువుకు టైట్రేట్ చేయడానికి 0.5M NaOH యొక్క 25 mL ను ఉపయోగిద్దాం. HCl ద్రావణం టైట్రేషన్‌కు ముందు 60 mL వాల్యూమ్‌ను కలిగి ఉంది. ద్రావణంలో హెచ్‌సిఎల్ ఎన్ని మోల్స్ ఉన్నాయి?
   • మొదట, NaOH మరియు HCl మధ్య ప్రతిచర్యకు రసాయన సమీకరణాన్ని చూద్దాం: NaOH + HCl> H.₂O + NaCl.
   • ఈ సందర్భంలో, NaOH యొక్క ఒక మోల్ HCl యొక్క ఒక మోల్తో చర్య జరిపి ఉత్పత్తిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది (నీరు మరియు NaCl). మీరు అన్ని హెచ్‌సిఎల్‌ను తటస్తం చేయడానికి తగినంత NaOH ను మాత్రమే జోడిస్తున్నందున, ప్రతిచర్యలో ఉపయోగించిన NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య ఫ్లాస్క్‌లోని HCl యొక్క మోల్స్ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.
   • మోల్స్లో NaOH యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. 25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 మోల్ NaOH.
   • NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య = ద్రావణంలో HCl యొక్క మోల్స్ సంఖ్య అని మేము ప్రతిచర్య సమీకరణం నుండి తీసివేసినందున, ద్రావణంలో 0.0125 మోల్స్ HCl ఉన్నాయని మేము నిర్ధారించగలము.

7. 

   పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించండి. ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఇప్పుడు మనకు తెలుసు, మోలార్ ఏకాగ్రతను కనుగొనడం సులభం అవుతుంది. పరీక్ష ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రావణంలో మోల్ యొక్క సంఖ్యను విభజించండి (కాదు మీరు నమూనా చేస్తున్న పరిష్కారం యొక్క పరిమాణం). ఫలితం ద్రావణం యొక్క మోలార్ గా ration త!
   • పై ఉదాహరణ కోసం మోలార్ ఏకాగ్రతను కనుగొనడానికి, ఫ్లాస్క్‌లోని ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా హెచ్‌సిఎల్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించండి. 0.0125 mol HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 M HCl.
   • మోలార్ గా ration తను g / L, ppm లేదా శాతంగా మార్చడానికి, మీరు ద్రావకం యొక్క మోలార్ సంఖ్యను ద్రవ్యరాశిగా మార్చాలి (ద్రావణ మిశ్రమం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించండి). పిపిఎమ్ మరియు శాతాల కోసం, మీరు కూడా పరిష్కార పరిమాణాన్ని ద్రవ్యరాశిగా మార్చాలి (సాంద్రత వంటి మార్పిడి కారకాన్ని ఉపయోగించండి లేదా బరువుగా ఉండాలి), ఆపై వరుసగా 10 లేదా 10 గుణించాలి ppm మరియు శాతాలతో.
   ప్రకటన

సలహా

• వేరుచేసినప్పుడు ద్రావకాలు మరియు ద్రావకాలు వివిధ రకాల పదార్థాలలో (ఘన, ద్రవ, వాయువు) ఉన్నప్పటికీ, ద్రావకంలో ద్రావణాన్ని కరిగించిన తరువాత ఏర్పడిన ద్రావణం ఒకే భౌతిక రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ద్రావకం.
• టైట్రేట్ చేసేటప్పుడు ప్లాస్టిక్ లేదా గాజుసామాను మాత్రమే వాడండి.

హెచ్చరిక

• టైట్రేషన్ సమయంలో అద్దాలు మరియు చేతి తొడుగులు ధరించండి.
• ఏదైనా బలమైన ఆమ్లాలతో పనిచేసేటప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండండి. విషపూరితమైన లేదా ఆరుబయట ఉన్నప్పుడు ఫ్యూమ్ హుడ్‌లో పరీక్షించండి.