విషయము

• దశలు
• పద్ధతి 1 లో 2: D. I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థను ఉపయోగించి ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ
• 2 వ పద్ధతి 2: ADOMAH ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించడం
• చిట్కాలు

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఒక అణువు దాని ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల యొక్క సంఖ్యాపరమైన ప్రాతినిధ్యం. ఎలక్ట్రానిక్ కక్ష్యలు పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న వివిధ ఆకృతుల ప్రాంతాలు, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్ గణితశాస్త్ర సంభావ్యంగా ఉంటుంది. ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఒక పరమాణువులో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు ఉన్నాయో, అలాగే ప్రతి ఆర్బిటల్లోని ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను గుర్తించడానికి పాఠకులకు త్వరగా మరియు సులభంగా చెప్పడంలో సహాయపడుతుంది. ఈ కథనాన్ని చదివిన తర్వాత, మీరు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను రూపొందించే పద్ధతిని నేర్చుకుంటారు.

దశలు

పద్ధతి 1 లో 2: D. I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థను ఉపయోగించి ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ

1. 1 మీ పరమాణువు యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. ప్రతి అణువు దానితో సంబంధం ఉన్న నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ఆవర్తన పట్టికలో మీ అణువు చిహ్నాన్ని కనుగొనండి. పరమాణు సంఖ్య అనేది 1 (హైడ్రోజన్ కోసం) నుండి ప్రారంభమయ్యే ప్రతి పూర్ణాంకానికి ఒక పాజిటివ్ పూర్ణాంకం. పరమాణు సంఖ్య అంటే పరమాణువులోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య, కనుక ఇది సున్నా ఛార్జ్ ఉన్న అణువులోని ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య కూడా.
2. 2 అణువు యొక్క ఛార్జ్‌ను నిర్ణయించండి. ఆవర్తన పట్టికలో చూపిన విధంగా తటస్థ పరమాణువులు అదే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. అయితే, ఛార్జ్ చేయబడిన అణువుల ఛార్జ్ మొత్తాన్ని బట్టి ఎక్కువ లేదా తక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి. మీరు ఛార్జ్ చేయబడిన అణువుతో పనిచేస్తుంటే, ఎలక్ట్రాన్‌లను ఈ క్రింది విధంగా జోడించండి లేదా తీసివేయండి: ప్రతి ప్రతికూల ఛార్జ్‌కు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను జోడించండి మరియు ప్రతి పాజిటివ్‌కి ఒకదాన్ని తీసివేయండి.
   • ఉదాహరణకు, -1 ఛార్జ్ ఉన్న సోడియం అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్ కలిగి ఉంటుంది అదనంగా దాని ప్రాథమిక పరమాణు సంఖ్య 11. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మొత్తం అణువు 12 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.
   • మేము +1 ఛార్జ్ ఉన్న సోడియం అణువు గురించి మాట్లాడుతుంటే, ఒక ఎలక్ట్రాన్ తప్పనిసరిగా బేస్ అటామిక్ నంబర్ 11 నుండి తీసివేయబడాలి. అందువలన, అణువులో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
3. 3 కక్ష్యల ప్రాథమిక జాబితాను గుర్తుంచుకోండి. ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరిగే కొద్దీ, అవి ఒక నిర్దిష్ట క్రమం ప్రకారం పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క వివిధ ఉప స్థాయిలను నింపుతాయి. ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క ప్రతి సబ్‌వెల్, నింపినప్పుడు, సరి సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. కింది సబ్‌వెల్‌లు అందుబాటులో ఉన్నాయి:
   • s- ఉపస్థాయి ("s" అక్షరానికి ముందు వచ్చే ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో ఏదైనా సంఖ్య) ఒకే కక్ష్యను కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని ప్రకారం పౌలి సూత్రం, ఒక కక్ష్యలో గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క ప్రతి s- సబ్‌లెవల్‌లో 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చు.
   • p- సబ్‌లెవల్ 3 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది, అందువలన గరిష్టంగా 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.
   • డి-సబ్‌లెవల్ 5 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది, కనుక ఇది 10 ఎలక్ట్రాన్‌ల వరకు ఉంటుంది.
   • f- సబ్‌లెవల్ 7 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది, కనుక ఇది 14 ఎలక్ట్రాన్‌ల వరకు ఉంటుంది.
   • g-, h-, i- మరియు k-sublevels సైద్ధాంతికమైనవి. ఈ కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న పరమాణువులు తెలియవు. జి-సబ్‌వెల్‌వెల్ 9 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి సిద్ధాంతపరంగా దీనికి 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చు. H- సబ్‌వెల్‌వెల్‌లో 11 కక్ష్యలు మరియు గరిష్టంగా 22 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చు; i -sublevel -13 కక్ష్యలలో మరియు గరిష్టంగా 26 ఎలక్ట్రాన్లు; k -sublevel లో - 15 కక్ష్యలు మరియు గరిష్టంగా 30 ఎలక్ట్రాన్లు.
   • మెమోనిక్ ట్రిక్ ఉపయోగించి కక్ష్యల క్రమాన్ని గుర్తుంచుకోండి:
     ఎస్ఒబెర్ పిఉన్మాదులు డిలేదు ఎఫ్ind జిఇరాఫీలు హెచ్ఐడింగ్ నేనుఎన్ కెదురదలు (తెలివిగల భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు జిరాఫీలు వంటగదిలో దాగి ఉండటం కనుగొనలేదు).
4. 4 ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ రికార్డును అర్థం చేసుకోండి. ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను స్పష్టంగా ప్రతిబింబించేలా ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు నమోదు చేయబడతాయి. కక్ష్యలు వరుసగా వ్రాయబడతాయి, ప్రతి కక్ష్యలోని పరమాణువుల సంఖ్య కక్ష్య పేరు యొక్క కుడి వైపున సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌గా ఉంటుంది. పూర్తయిన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ సబ్‌వెల్ లెవల్ హోదాలు మరియు సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌ల క్రమం రూపంలో ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణకు, సరళమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: 1 సె 2 సె 2 పి. ఈ కాన్ఫిగరేషన్ 1s సబ్‌వెల్‌వెల్ వద్ద రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, 2s సబ్‌వెల్ వద్ద రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 2p సబ్‌వెల్‌వెల్ వద్ద ఆరు ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయని చూపిస్తుంది. 2 + 2 + 6 = మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు. ఇది తటస్థ నియాన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ (నియాన్ పరమాణు సంఖ్య 10).
5. 5 కక్ష్యల క్రమాన్ని గుర్తుంచుకోండి. ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు ఎలక్ట్రాన్ షెల్ సంఖ్య యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో లెక్కించబడుతున్నాయని గుర్తుంచుకోండి, కానీ శక్తి యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో. ఉదాహరణకు, నిండిన 4s కక్ష్య పాక్షికంగా నిండిన లేదా నింపిన 3 డి కంటే తక్కువ శక్తివంతమైనది (లేదా తక్కువ మొబైల్), కాబట్టి 4s కక్ష్య మొదట రికార్డ్ చేయబడుతుంది. మీరు కక్ష్యల క్రమం తెలుసుకున్న తర్వాత, పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను బట్టి వాటిని సులభంగా పూరించవచ్చు. కక్ష్యలను నింపే క్రమం క్రింది విధంగా ఉంది: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
   • అన్ని కక్ష్యలు నింపబడిన ఒక పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ కింది రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • పై ప్రవేశం, అన్ని కక్ష్యలు నిండినప్పుడు, ఆవర్తన పట్టికలో అత్యధిక సంఖ్య కలిగిన అణువు Uuo (ununoctium) 118 మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ అని గమనించండి. అందువల్ల, ఈ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో ప్రస్తుతం తెలిసిన అన్ని ఎలక్ట్రానిక్ సబ్‌వెల్‌లు న్యూట్రల్ ఛార్జ్డ్ అణువును కలిగి ఉంటాయి.
6. 6 మీ పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను బట్టి కక్ష్యలను పూరించండి. ఉదాహరణకు, మేము తటస్థ కాల్షియం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను వ్రాయాలనుకుంటే, ఆవర్తన పట్టికలో దాని పరమాణు సంఖ్యను వెతకడం ద్వారా మనం ప్రారంభించాలి. దాని పరమాణు సంఖ్య 20, కాబట్టి మనం పైన పేర్కొన్న క్రమం ప్రకారం 20 ఎలక్ట్రాన్‌లతో ఒక పరమాణువు యొక్క ఆకృతీకరణను వ్రాస్తాము.
   • మీరు ఇరవయ్యవ ఎలక్ట్రాన్ చేరుకునే వరకు పైన ఉన్న క్రమంలో కక్ష్యలను పూరించండి. మొదటి 1s కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, 2s కక్ష్యలు కూడా రెండు, 2p - ఆరు, 3s - రెండు, 3p - 6, మరియు 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20.) లో ఉంటాయి మరో మాటలో చెప్పాలంటే, కాల్షియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: 1 సె 2 సె 2 పి 3 ఎస్ 3 పి 4 ఎస్.
   • కక్ష్యలు శక్తి యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో ఉన్నాయని గమనించండి. ఉదాహరణకు, మీరు 4 వ శక్తి స్థాయికి వెళ్లడానికి సిద్ధంగా ఉన్నప్పుడు, ముందుగా 4s కక్ష్యను వ్రాయండి, మరియు అప్పుడు 3 డి నాల్గవ శక్తి స్థాయి తరువాత, మీరు ఐదవదశకు వెళ్లండి, అదే ఆర్డర్ పునరావృతమవుతుంది. ఇది మూడవ శక్తి స్థాయి తర్వాత మాత్రమే జరుగుతుంది.
7. 7 ఆవర్తన పట్టికను విజువల్ క్లూగా ఉపయోగించండి. ఆవర్తన పట్టిక ఆకారం ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లలో ఎలక్ట్రానిక్ సబ్‌వెల్‌ల క్రమానికి అనుగుణంగా ఉంటుందని మీరు ఇప్పటికే గమనించి ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఎడమ నుండి రెండవ కాలమ్‌లోని అణువులు ఎల్లప్పుడూ "s" లో ముగుస్తాయి, అయితే సన్నని మధ్య విభాగం యొక్క కుడి అంచున ఉన్న అణువులు ఎల్లప్పుడూ "d" లో ముగుస్తాయి. కాన్ఫిగరేషన్‌లను వ్రాయడానికి ఆవర్తన పట్టికను విజువల్ గైడ్‌గా ఉపయోగించండి - మీరు ఆర్బిటాల్‌లకు జోడించే క్రమం పట్టికలోని మీ స్థానానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. కింద చూడుము:
   • ప్రత్యేకించి, రెండు ఎడమవైపు నిలువు వరుసలు అణువులను కలిగి ఉంటాయి, దీని ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు s- కక్ష్యలతో ముగుస్తాయి, పట్టిక యొక్క కుడి బ్లాక్‌లో అణువులు ఉంటాయి, దీని ఆకృతీకరణలు p- కక్ష్యలలో ముగుస్తాయి మరియు దిగువ భాగంలో అణువులు f- కక్ష్యల్లో ముగుస్తాయి.
   • ఉదాహరణకు, మీరు క్లోరిన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను వ్రాసినప్పుడు, ఇలా ఆలోచించండి: "ఈ పరమాణువు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూడవ వరుస (లేదా" కాలం ") లో ఉంది. ఇది p కక్ష్య బ్లాక్ యొక్క ఐదవ సమూహంలో కూడా ఉంది ఆవర్తన వ్యవస్థ. కాబట్టి, దాని ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ ముగుస్తుంది .3p
   • దయచేసి గమనించండి: పట్టికలోని d మరియు f కక్ష్యలలోని మూలకాలు అవి ఉన్న కాలానికి అనుగుణంగా లేని శక్తి స్థాయిల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. ఉదాహరణకు, డి-ఆర్బిటల్స్‌తో మూలకాల బ్లాక్ యొక్క మొదటి వరుస 3 డి కక్ష్యలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది, అయితే ఇది 4 వ కాలంలో ఉన్నప్పటికీ, మరియు ఎఫ్-ఆర్బిటల్స్‌తో మొదటి వరుస మూలకాలు 4 ఎఫ్ కక్ష్యకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. 6 వ కాలంలో ఉంది.
8. 8 పొడవైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను వ్రాయడానికి సంక్షిప్తలిపిని నేర్చుకోండి. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి అంచున ఉన్న అణువులను అంటారు నోబుల్ వాయువులు. ఈ మూలకాలు రసాయనికంగా చాలా స్థిరంగా ఉంటాయి. పొడవైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను వ్రాసే ప్రక్రియను తగ్గించడానికి, మీ అణువు కంటే తక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లతో సమీప నోబెల్ గ్యాస్ యొక్క రసాయన చిహ్నాన్ని చదరపు బ్రాకెట్లలో వ్రాయండి, ఆపై తదుపరి కక్ష్య స్థాయిల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ రాయడం కొనసాగించండి. కింద చూడుము:
   • ఈ భావనను అర్థం చేసుకోవడానికి, ఉదాహరణ ఆకృతీకరణను వ్రాయడం సహాయకరంగా ఉంటుంది. నోబుల్ గ్యాస్ సంక్షిప్తీకరణను ఉపయోగించి జింక్ (పరమాణు సంఖ్య 30) కోసం కాన్ఫిగరేషన్ వ్రాద్దాం. పూర్తి జింక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఇలా కనిపిస్తుంది: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. అయితే, 1s 2s 2p 3s 3p అనేది ఆర్గాన్, నోబుల్ గ్యాస్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ అని మేము చూస్తాము. జింక్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ భాగాన్ని చదరపు బ్రాకెట్లలో ([Ar].) రసాయన చిహ్నం ఆర్గాన్‌తో భర్తీ చేయండి.
   • కాబట్టి, జింక్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్, సంక్షిప్త రూపంలో వ్రాయబడింది: [Ar] 4s 3 డి.
   • మీరు నోబుల్ గ్యాస్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాస్తుంటే, ఆర్గాన్ అని చెప్పండి, మీరు [Ar] రాయలేరు! ఈ మూలకం ఎదుర్కొంటున్న నోబుల్ గ్యాస్ తగ్గింపును తప్పనిసరిగా ఉపయోగించాలి; ఆర్గాన్ కోసం ఇది నియాన్ ([Ne]) అవుతుంది.

2 వ పద్ధతి 2: ADOMAH ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించడం

1. 1 ADOMAH ఆవర్తన పట్టికను తెలుసుకోండి. ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను రికార్డ్ చేసే ఈ పద్ధతికి జ్ఞాపకం అవసరం లేదు, అయితే, దీనికి సవరించిన ఆవర్తన పట్టిక అవసరం, ఎందుకంటే సంప్రదాయ ఆవర్తన పట్టికలో, నాల్గవ కాలం నుండి ప్రారంభించి, కాల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌కు అనుగుణంగా ఉండదు. ADOMAH ఆవర్తన పట్టికను కనుగొనండి - శాస్త్రవేత్త వాలెరీ జిమ్మెర్‌మాన్ అభివృద్ధి చేసిన ప్రత్యేక రకం ఆవర్తన పట్టిక. ఇంటర్నెట్‌లో చిన్న శోధనతో దీన్ని కనుగొనడం సులభం.
   • ADOMAH యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో, క్షితిజ సమాంతర వరుసలు హాలోజన్‌లు, నోబుల్ వాయువులు, క్షార లోహాలు, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు మొదలైన అంశాల సమూహాలను సూచిస్తాయి. నిలువు నిలువు వరుసలు ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి మరియు "క్యాస్కేడ్‌లు" (బ్లాక్స్ s, p, d మరియు f లను కలిపే వికర్ణ రేఖలు) కాలాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి.
   • ఈ రెండు మూలకాలకు 1s కక్ష్య ఉన్నందున హీలియం హైడ్రోజన్‌కి తరలించబడుతుంది. పీరియడ్ బ్లాక్స్ (లు, పి, డి మరియు ఎఫ్) కుడి వైపున చూపబడతాయి మరియు లెవెల్ సంఖ్యలు దిగువన చూపబడతాయి. మూలకాలు 1 నుండి 120 వరకు ఉన్న పెట్టెల్లో చూపబడతాయి. ఈ సంఖ్యలు తటస్థ అణువులోని మొత్తం ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను సూచించే సాధారణ పరమాణు సంఖ్యలు.
2. 2 ADOMAH పట్టికలో మీ అణువును కనుగొనండి. ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను రికార్డ్ చేయడానికి, ADOMAH ఆవర్తన పట్టికలో దాని చిహ్నాన్ని కనుగొని, అధిక పరమాణు సంఖ్యతో అన్ని మూలకాలను దాటండి. ఉదాహరణకు, మీరు ఎర్బియం (68) యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను వ్రాయవలసి వస్తే, 69 నుండి 120 వరకు అన్ని మూలకాలను దాటండి.
   • పట్టిక దిగువన 1 నుండి 8 వరకు సంఖ్యలను గమనించండి. ఇవి ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయి సంఖ్యలు లేదా కాలమ్ సంఖ్యలు. దాటిన అంశాలను మాత్రమే కలిగి ఉన్న నిలువు వరుసలను విస్మరించండి.ఎర్బియం కోసం, 1, 2, 3, 4, 5 మరియు 6 అనే నిలువు వరుసలు ఉంటాయి.
3. 3 మీ మూలకానికి కక్ష్య ఉప స్థాయిలను లెక్కించండి. పట్టిక (లు, పి, డి, మరియు ఎఫ్) కు కుడివైపు చూపిన బ్లాక్ చిహ్నాలు మరియు దిగువన చూపిన కాలమ్ సంఖ్యలను చూస్తూ, బ్లాకుల మధ్య వికర్ణ రేఖలను విస్మరించండి మరియు నిలువు వరుసలను కాలమ్-బ్లాక్‌లుగా విచ్ఛిన్నం చేయండి. అగ్రస్థానం. మళ్ళీ, అన్ని మూలకాలు దాటిన పెట్టెలను విస్మరించండి. కాలమ్ బ్లాక్‌లను వ్రాసి, కాలమ్ నంబర్‌తో పాటు బ్లాక్ చిహ్నాన్ని ప్రారంభించండి, అందువలన: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (erbium కోసం).
   • గమనిక: పై ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఎర్ ఎలక్ట్రానిక్ సబ్‌వెల్ నంబర్ యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో వ్రాయబడింది. ఇది కక్ష్యలను నింపే క్రమంలో కూడా వ్రాయవచ్చు. దీన్ని చేయడానికి, మీరు కాలమ్ బ్లాక్‌లను వ్రాసేటప్పుడు నిలువు వరుసలను కాకుండా దిగువ నుండి క్యాస్కేడ్‌లను అనుసరించండి: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. 4 ప్రతి ఎలక్ట్రానిక్ సబ్‌లెవల్ కోసం ఎలక్ట్రాన్‌లను లెక్కించండి. క్రాస్ చేయని ప్రతి బ్లాక్-కాలమ్‌లోని ఎలిమెంట్‌లను లెక్కించండి, ప్రతి ఎలిమెంట్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను జత చేయండి మరియు ప్రతి బ్లాక్-కాలమ్ కోసం బ్లాక్ సింబల్ పక్కన వాటి సంఖ్యను ఈ విధంగా రాయండి: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6 సె ... మా ఉదాహరణలో, ఇది ఎర్బియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్.
5. 5 తప్పు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను పరిగణించండి. అత్యల్ప శక్తి స్థితిలో అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లకు సంబంధించి పద్దెనిమిది సాధారణ మినహాయింపులు ఉన్నాయి, వీటిని గ్రౌండ్ ఎనర్జీ స్టేట్ అని కూడా అంటారు. ఎలక్ట్రాన్లు ఆక్రమించిన చివరి రెండు లేదా మూడు స్థానాల్లో మాత్రమే వారు సాధారణ నియమాన్ని పాటించరు. ఈ సందర్భంలో, పరమాణువు యొక్క ప్రామాణిక ఆకృతీకరణతో పోలిస్తే ఎలక్ట్రాన్లు తక్కువ శక్తితో స్థితిలో ఉన్నాయని వాస్తవ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఊహిస్తుంది. మినహాయింపు అణువులు:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); మో (..., 4d5, 5s1); రు (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); పిడి (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); లా (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); వ (..., 6d2, 7s2); ప (..., 5f2, 6d1, 7s2); యు (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) మరియు సెం.మీ (..., 5f7, 6d1, 7s2).

చిట్కాలు

• ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో వ్రాసినప్పుడు పరమాణువు యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనడానికి, అక్షరాలను (లు, పి, డి మరియు ఎఫ్) అనుసరించే అన్ని సంఖ్యలను జోడించండి. ఇది తటస్థ అణువుల కోసం మాత్రమే పనిచేస్తుంది, మీరు ఒక అయాన్‌తో వ్యవహరిస్తే, అప్పుడు ఏమీ పనిచేయదు - మీరు అదనపు లేదా కోల్పోయిన ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను జోడించాలి లేదా తీసివేయాలి.
• అక్షరాన్ని అనుసరించే సంఖ్య సూపర్‌స్క్రిప్ట్, చెక్‌లో పొరపాటు చేయవద్దు.
• "సగం నిండిన" స్థిర స్థాయి లేదు. ఇది సరళీకరణ. "సగం నిండిన" సబ్‌వెల్‌వెల్‌లకు సంబంధించిన ఏదైనా స్థిరత్వం ప్రతి కక్ష్యను ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఆక్రమించిన కారణంగా ఉంటుంది, కాబట్టి ఎలక్ట్రాన్‌ల మధ్య వికర్షణ తగ్గించబడుతుంది.
• ప్రతి అణువు స్థిరమైన స్థితికి ఉంటుంది, మరియు అత్యంత స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్‌లు సబ్‌వెల్‌వెల్స్ s మరియు p (s2 మరియు p6) ని నింపాయి. నోబుల్ వాయువులు అటువంటి ఆకృతీకరణను కలిగి ఉంటాయి, అందువల్ల అవి అరుదుగా ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తాయి మరియు ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపున ఉంటాయి. అందువల్ల, కాన్ఫిగరేషన్ 3p వద్ద ముగిస్తే, స్థిరమైన స్థితికి చేరుకోవడానికి దానికి రెండు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం (s- సబ్‌వెల్‌వెల్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్‌లతో సహా ఆరు కోల్పోవాలంటే, మరింత శక్తి అవసరం, కాబట్టి నాలుగు కోల్పోవడం సులభం). మరియు కాన్ఫిగరేషన్ 4 డిలో ముగిస్తే, స్థిరమైన స్థితికి చేరుకోవడానికి అది మూడు ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోవలసి ఉంటుంది. అదనంగా, సగం నిండిన సబ్‌వెల్‌లు (s1, p3, d5 ..) p4 లేదా p2 కంటే స్థిరంగా ఉంటాయి; అయితే, s2 మరియు p6 మరింత బలంగా ఉంటాయి.
• మీరు ఒక అయాన్‌తో వ్యవహరిస్తున్నప్పుడు, దీని అర్థం ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యతో సమానం కాదు. ఈ సందర్భంలో, ఒక అణువు యొక్క ఛార్జ్ రసాయన చిహ్నం యొక్క కుడి ఎగువన (నియమం వలె) చూపబడుతుంది. అందువల్ల, +2 ఛార్జ్ ఉన్న యాంటిమోనీ అణువు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p కలిగి ఉంటుంది. 5p 5p కి మార్చబడిందని గమనించండి. ఒక తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఆకృతీకరణ s మరియు p కాకుండా ఇతర స్థాయిలలో ముగిసినప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండండి. మీరు ఎలక్ట్రాన్‌లను తీసుకున్నప్పుడు, మీరు వాటిని వాలెన్స్ ఆర్బిటల్స్ (లు మరియు పి ఆర్బిటల్స్) నుండి మాత్రమే తీయవచ్చు.కాబట్టి, కాన్ఫిగరేషన్ 4s 3d వద్ద ముగిసి, అణువు +2 ఛార్జ్‌ని పొందితే, కాన్ఫిగరేషన్ 4s 3d వద్ద ముగుస్తుంది. దయచేసి 3 డి అని గమనించండి కాదు మార్పులు, s- ఆర్బిటల్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయే బదులు.
• ఎలక్ట్రాన్ "అధిక శక్తి స్థాయికి వెళ్లడానికి" బలవంతంగా ఉన్నప్పుడు పరిస్థితులు ఉన్నాయి. సబ్‌వెల్‌వెల్‌లో ఒక ఎలక్ట్రాన్ సగం లేదా పూర్తి ఫిల్లింగ్ లేనప్పుడు, సమీపంలోని s లేదా p- సబ్‌లెవల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ తీసుకొని ఎలక్ట్రాన్ అవసరమైన సబ్‌వెల్‌కి తరలించండి.
• ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ రికార్డ్ చేయడానికి రెండు ఎంపికలు ఉన్నాయి. ఎర్బియం కోసం పైన చూపిన విధంగా వాటిని శక్తి స్థాయి సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమంలో లేదా ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలను నింపే క్రమంలో వ్రాయవచ్చు.
• మీరు ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను కూడా వలేన్స్ కాన్ఫిగరేషన్‌ని మాత్రమే వ్రాయడం ద్వారా వ్రాయవచ్చు, ఇది చివరి s మరియు p సబ్‌వెల్‌లు. అందువల్ల, యాంటీమోనీ యొక్క వాలెన్స్ కాన్ఫిగరేషన్ 5s 5p ఫారమ్‌ను కలిగి ఉంటుంది.
• జోనా అదే కాదు. వారితో ఇది చాలా కష్టం. రెండు స్థాయిలను దాటవేసి, మీరు ఎక్కడ మొదలుపెట్టారు మరియు ఎంత పెద్ద ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఒకే నమూనాను అనుసరించండి.