విషయము

• దశలు
• 3 లో 1 వ పద్ధతి: ప్రాథమిక అంశాలు
• పద్ధతి 2 లో 3: ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ద్వారా బాండ్ రకాన్ని నిర్ణయించడం
• 3 లో 3 వ పద్ధతి: ముల్లికెన్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని లెక్కిస్తోంది
• చిట్కాలు

రసాయన శాస్త్రంలో, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అంటే ఇతర అణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షించే అణువుల సామర్థ్యం. అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన అణువు ఎలక్ట్రాన్‌లను బలంగా ఆకర్షిస్తుంది మరియు తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన అణువు ఎలక్ట్రాన్‌లను బలహీనంగా ఆకర్షిస్తుంది. రసాయన సమ్మేళనాలలో వివిధ అణువుల ప్రవర్తనను అంచనా వేయడానికి ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు ఉపయోగించబడతాయి.

దశలు

3 లో 1 వ పద్ధతి: ప్రాథమిక అంశాలు

1. 1 రసాయన బంధాలు. అణువులలోని ఎలక్ట్రాన్లు ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అంటే రెండు ఎలక్ట్రాన్లు (ప్రతి అణువు నుండి ఒకటి) సాధారణం అయినప్పుడు ఇటువంటి బంధాలు తలెత్తుతాయి.
   • అణువులలో ఎలక్ట్రాన్ల పరస్పర చర్యకు కారణాల వివరణ ఈ వ్యాసం యొక్క పరిధికి మించినది.ఈ విషయంపై మరింత సమాచారం కోసం, ఉదాహరణకు, ఈ కథనాన్ని చదవండి.
2. 2 ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ప్రభావం. రెండు పరమాణువులు ఒకదానికొకటి ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించినప్పుడు, ఆకర్షణ శక్తి ఒకేలా ఉండదు. అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది. చాలా ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన ఒక పరమాణువు అటువంటి శక్తితో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షిస్తుంది, మనం ఇకపై భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్‌ల గురించి మాట్లాడము.
   • ఉదాహరణకు, NaCl అణువులో (సోడియం క్లోరైడ్, సాధారణ ఉప్పు), క్లోరిన్ అణువు చాలా ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది మరియు సోడియం అణువు తక్కువగా ఉంటుంది. కాబట్టి ఎలక్ట్రాన్లు క్లోరిన్ అణువుకు ఆకర్షితులవుతారు మరియు సోడియం అణువులను తిప్పికొడుతుంది.
3. 3 ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పట్టిక. ఈ పట్టిక ఆవర్తన పట్టికలో అమర్చిన విధంగా రసాయన మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది, కానీ ప్రతి మూలకానికి దాని పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఇవ్వబడుతుంది. అలాంటి పట్టికను కెమిస్ట్రీ పాఠ్యపుస్తకాలు, రిఫరెన్స్ మెటీరియల్స్ మరియు వెబ్‌లో చూడవచ్చు.
   • మీరు ఇక్కడ అద్భుతమైన ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పట్టికను కనుగొంటారు. ఇది పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్‌ని ఉపయోగిస్తుందని గమనించండి, ఇది సర్వసాధారణం. అయితే, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని లెక్కించడానికి ఇతర మార్గాలు ఉన్నాయి, వాటిలో ఒకటి క్రింద చర్చించబడుతుంది.
4. 4 ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పోకడలు. మీరు చేతిలో ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పట్టిక లేకపోతే, ఆవర్తన పట్టికలో ఒక మూలకం యొక్క స్థానం ద్వారా మీరు ఒక పరమాణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని అంచనా వేయవచ్చు.
   • ఎలా కుడివైపు మూలకం ఉంది, ది మరింత దాని అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ.
   • ఎలా ఉన్నత మూలకం ఉంది, ది మరింత దాని అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ.
   • అందువలన, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి ఎగువ మూలలో ఉన్న మూలకాల అణువులు అత్యధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలను కలిగి ఉంటాయి మరియు దిగువ ఎడమ మూలలో ఉన్న మూలకాల అణువులు అత్యల్పంగా ఉంటాయి.
   • మా NaCl ఉదాహరణలో, క్లోరిన్ సోడియం కంటే అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉందని మేము చెప్పగలం, ఎందుకంటే క్లోరిన్ సోడియం కుడివైపున ఉంది.

పద్ధతి 2 లో 3: ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ద్వారా బాండ్ రకాన్ని నిర్ణయించడం

1. 1 రెండు అణువుల మధ్య ఉన్న బంధం యొక్క లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడానికి వాటి యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీల మధ్య వ్యత్యాసాన్ని లెక్కించండి. దీన్ని చేయడానికి, పెద్దది నుండి చిన్న ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని తీసివేయండి.
   • ఉదాహరణకు, HF అణువును పరిగణించండి. ఫ్లోరిన్ (4.0) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ నుండి హైడ్రోజన్ (2.1) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని తీసివేయండి: 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 వ్యత్యాసం 0.5 కంటే తక్కువగా ఉంటే, బంధం సమయోజనీయ ధ్రువ రహితమైనది, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్లు దాదాపు ఒకే బలంతో ఆకర్షించబడతాయి. అలాంటి బంధాలు రెండు ఒకేలాంటి పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి. ధ్రువ రహిత కనెక్షన్‌లను విచ్ఛిన్నం చేయడం చాలా కష్టం. అణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం వలన, వాటి బంధం స్థిరంగా ఉంటుంది. దానిని నాశనం చేయడానికి చాలా శక్తి అవసరం.
   • ఉదాహరణకు, అణువు O₂ ఈ రకమైన కనెక్షన్ ఉంది. రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఒకే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నందున, వాటి మధ్య వ్యత్యాసం 0.
3. 3 వ్యత్యాసం 0.5 - 1.6 పరిధిలో ఉంటే, బంధం సమయోజనీయ ధ్రువంగా ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, రెండు అణువులలో ఒకటి ఎలక్ట్రాన్‌లను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది మరియు అందువల్ల పాక్షిక ప్రతికూల ఛార్జ్, మరియు మరొకటి పాక్షిక సానుకూల ఛార్జ్‌ను పొందుతుంది. ఈ ఛార్జ్ అసమతుల్యత అణువు కొన్ని ప్రతిచర్యలలో పాల్గొనడానికి అనుమతిస్తుంది.
   • ఉదాహరణకు, అణువు H₂O (నీరు) ఈ రకమైన బంధాన్ని కలిగి ఉంది. O పరమాణువు రెండు H పరమాణువుల కంటే ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగేటివ్, కాబట్టి ఆక్సిజన్ ఎలక్ట్రాన్‌లను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది మరియు పాక్షిక ప్రతికూల ఛార్జ్, మరియు హైడ్రోజన్ - పాక్షిక సానుకూల ఛార్జ్.
4. 4 వ్యత్యాసం 2.0 కంటే ఎక్కువగా ఉంటే, అప్పుడు బంధం అయానిక్. ఇది సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన పరమాణువుకు ప్రధానంగా వెళుతుంది, ఇది ప్రతికూల ఛార్జ్‌ను పొందుతుంది మరియు తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన అణువు సానుకూల ఛార్జ్‌ను పొందుతుంది. అటువంటి బంధాలతో ఉన్న అణువులు ఇతర అణువులతో బాగా స్పందిస్తాయి మరియు ధ్రువ పరమాణువుల ద్వారా కూడా నాశనం చేయబడతాయి.
   • ఉదాహరణకు, NaCl (సోడియం క్లోరైడ్) అణువు ఈ రకమైన బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది.క్లోరిన్ పరమాణువు చాలా ఎలెక్ట్రోనెగేటివ్‌గా ఉంటుంది, అది రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను తనవైపుకు ఆకర్షిస్తుంది మరియు ప్రతికూల ఛార్జ్‌ను పొందుతుంది, మరియు సోడియం అణువు సానుకూల ఛార్జ్‌ను పొందుతుంది.
   • NaCl ను H2O (నీరు) వంటి ధ్రువ అణువు ద్వారా నాశనం చేయవచ్చు. నీటి అణువులో, అణువు యొక్క హైడ్రోజన్ వైపు సానుకూలంగా ఉంటుంది మరియు ఆక్సిజన్ వైపు ప్రతికూలంగా ఉంటుంది. మీరు ఉప్పును నీటితో కలిపితే, నీటి అణువులు ఉప్పు అణువులను విచ్ఛిన్నం చేస్తాయి, తద్వారా అది కరిగిపోతుంది.
5. 5 1.6 మరియు 2.0 మధ్య వ్యత్యాసం ఉంటే, మెటల్ కోసం తనిఖీ చేయండి. అణువులో లోహపు అణువు ఉంటే, బంధం అయానిక్. అణువులో లోహ పరమాణువులు లేకపోతే, బంధం ధ్రువ సమయోజనీయమైనది.
   • లోహాలు ఎడమ మరియు ఆవర్తన పట్టిక మధ్యలో ఉన్నాయి. ఈ పట్టికలో, లోహాలు హైలైట్ చేయబడ్డాయి.
   • మా HF ఉదాహరణలో, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీల మధ్య వ్యత్యాసం ఈ పరిధిలో ఉంటుంది. H మరియు F లోహాలు కానందున, బంధం ధ్రువ సమయోజనీయ.

3 లో 3 వ పద్ధతి: ముల్లికెన్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని లెక్కిస్తోంది

1. 1 అణువు యొక్క మొదటి అయనీకరణ శక్తిని కనుగొనండి. ముల్లికెన్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్ పైన పేర్కొన్న పౌలింగ్ స్కేల్ నుండి కొద్దిగా భిన్నంగా ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్ నుండి ఒక అణువును తొలగించడానికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి అవసరం.
   • అటువంటి శక్తి యొక్క అర్థం కెమిస్ట్రీ రిఫరెన్స్ పుస్తకాలలో లేదా నెట్‌లో చూడవచ్చు, ఉదాహరణకు, ఇక్కడ.
   • ఉదాహరణగా, లిథియం (Li) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని తెలుసుకుందాం. దీని మొదటి అయనీకరణ శక్తి 520 kJ / mol.
2. 2 ఎలక్ట్రాన్ కోసం అనుబంధ శక్తిని కనుగొనండి. పరమాణువుకు ఎలక్ట్రాన్‌ను అటాచ్ చేసే ప్రక్రియలో విడుదలయ్యే శక్తి ఇది. అటువంటి శక్తి యొక్క అర్థం కెమిస్ట్రీ రిఫరెన్స్ పుస్తకాలలో లేదా నెట్‌లో చూడవచ్చు, ఉదాహరణకు, ఇక్కడ.
   • లిథియం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధ శక్తి 60 kJ / mol.
3. 3 ముల్లికెన్ యొక్క ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి:RU_{ముల్లికెన్} = (1.97 × 10) (ఇ_i+ ఇ_ea) + 0,19.
   • మా ఉదాహరణలో:

     RU_{ముల్లికెన్} = (1.97 × 10) (ఇ_i+ ఇ_ea) + 0,19

     RU_{ముల్లికెన్} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_{ముల్లికెన్} = 1,143 + 0,19 = 1,333

చిట్కాలు

• పౌలింగ్ మరియు ముల్లికెన్ స్కేల్‌లతో పాటు, ఆల్రెడ్-రోచో, సాండర్సన్, అలెన్ ప్రకారం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్స్ ఉన్నాయి. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని లెక్కించడానికి వారందరికీ వారి స్వంత సూత్రాలు ఉన్నాయి (వాటిలో కొన్ని చాలా క్లిష్టంగా ఉంటాయి).
• ఎలక్ట్రోనెగటివిటీకి కొలత యూనిట్లు లేవు.