విషయము

• దశలు
• 2 వ పద్ధతి 1: నిర్దేశిత బరువుల ఆధారంగా మాస్ శాతాన్ని నిర్ణయించడం
• పద్ధతి 2 లో 2: ద్రవ్యరాశి పేర్కొనబడనప్పుడు మాస్ శాతాన్ని నిర్ణయించడం

ద్రవ్యరాశి శాతం రసాయన సమ్మేళనంలోని మూలకాల శాతాన్ని నిర్దేశిస్తుంది. ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని కనుగొనడానికి, సమ్మేళనంలో చేర్చబడిన మూలకాల మోలార్ ద్రవ్యరాశిని (గ్రాముకు గ్రాములలో) లేదా ఇచ్చిన పరిష్కారం పొందడానికి అవసరమైన ప్రతి భాగం యొక్క గ్రాముల సంఖ్యను మీరు తెలుసుకోవాలి.ద్రవ్యరాశి శాతం చాలా సరళంగా లెక్కించబడుతుంది: మూలకం (లేదా భాగం) ద్రవ్యరాశిని మొత్తం సమ్మేళనం (లేదా ద్రావణం) ద్రవ్యరాశి ద్వారా విభజించడం సరిపోతుంది.

దశలు

2 వ పద్ధతి 1: నిర్దేశిత బరువుల ఆధారంగా మాస్ శాతాన్ని నిర్ణయించడం

1. 1 రసాయన సమ్మేళనం యొక్క బరువు శాతాన్ని నిర్ణయించడానికి ఒక సమీకరణాన్ని ఎంచుకోండి. ద్రవ్యరాశి శాతం కింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది: ద్రవ్యరాశి శాతం = (కాంపోనెంట్ ద్రవ్యరాశి / మొత్తం ద్రవ్యరాశి) x 100. శాతం పొందడానికి, విభజన ఫలితం 100 ద్వారా గుణించబడుతుంది.
   • సమస్యను పరిష్కరించడం ప్రారంభంలో, సమానత్వాన్ని వ్రాయండి: మాస్ శాతం = (కాంపోనెంట్ మాస్ / కాంపౌండ్ మొత్తం మాస్) x 100.
   • మీకు ఆసక్తి ఉన్న భాగం యొక్క భాగం సమస్య స్థితిలో ఉండాలి. ద్రవ్యరాశి ఇవ్వకపోతే, తెలియని ద్రవ్యరాశితో ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని ఎలా గుర్తించాలో వివరించే తదుపరి విభాగానికి వెళ్లండి.
   • ఈ సమ్మేళనం (లేదా ద్రావణం) లో భాగమైన అన్ని మూలకాల (భాగాలు) ద్రవ్యరాశిని జోడించడం ద్వారా రసాయన సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి కనుగొనబడుతుంది.
2. 2 సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. సమ్మేళనాన్ని తయారుచేసే అన్ని భాగాల ద్రవ్యరాశి మీకు తెలిస్తే, వాటిని జోడించండి మరియు ఈ విధంగా మీరు సమ్మేళనం లేదా ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని కనుగొంటారు. ద్రవ్యరాశి శాతం కోసం మీ సమీకరణంలో మీరు ఈ ద్రవ్యరాశిని హారం వలె ఉపయోగిస్తారు.
   • ఉదాహరణ 1: 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రాముల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రవ్యరాశి శాతం ఎంత?
     • ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు నీటి మొత్తానికి సమానం: 100 గ్రా + 5 గ్రా 105 గ్రా.
   • ఉదాహరణ 2: 15 శాతం ద్రావణంలో 175 గ్రాములు చేయడానికి మీకు ఎంత సోడియం క్లోరైడ్ మరియు నీరు అవసరం?
     • ఈ ఉదాహరణలో, మొత్తం ద్రవ్యరాశి మరియు అవసరమైన శాతం ఇవ్వబడింది, మరియు ద్రావణానికి జోడించాల్సిన పదార్ధం మొత్తాన్ని కనుగొనడం అవసరం. మొత్తం బరువు 175 గ్రాములు.
3. 3 పేర్కొన్న భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. మీరు "ద్రవ్యరాశి శాతం" లెక్కించమని అడిగితే, ఒక పదార్ధం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక నిర్దిష్ట భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎంత శాతం అని మీరు తెలుసుకోవాలి. పేర్కొన్న భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశిని రికార్డ్ చేయండి. ఇది ద్రవ్యరాశి శాతానికి సంబంధించిన ఫార్ములాలోని సంఖ్య.
   • ఉదాహరణ 1: ఇచ్చిన భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి - సోడియం హైడ్రోక్లోరైడ్ - 5 గ్రాములు.
   • ఉదాహరణ 2: ఈ ఉదాహరణలో, ఇచ్చిన భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి తెలియదు మరియు తప్పక కనుగొనాలి.
4. 4 మాస్ శాతం సమీకరణంలో విలువలను ప్లగ్ చేయండి. మీరు అవసరమైన అన్ని విలువలను నిర్ణయించిన తర్వాత, వాటిని ఫార్ములాలో ప్లగ్ చేయండి.
   • ఉదాహరణ 1: మాస్ శాతం = (కాంపోనెంట్ మాస్ / కాంపౌండ్ మొత్తం) x 100 = (5 గ్రా / 105 గ్రా) x 100.
   • ఉదాహరణ 2: రసాయన భాగం యొక్క తెలియని ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి ద్రవ్యరాశి శాతానికి సూత్రాన్ని మార్చడం అవసరం: భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి = (ద్రవ్యరాశి శాతం * సమ్మేళనం మొత్తం ద్రవ్యరాశి) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించండి. ద్రవ్యరాశి శాతం కోసం ఫార్ములాలోని అన్ని విలువలను ప్రత్యామ్నాయం చేసిన తర్వాత, అవసరమైన గణనలను నిర్వహించండి. ఒక భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశిని రసాయన సమ్మేళనం లేదా ద్రావణం యొక్క మొత్తం బరువుతో విభజించి, 100 తో గుణించండి. ఫలితంగా ఆ భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణ 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. ఈ విధంగా, 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రాముల సోడియం హైడ్రోక్లోరైడ్ బరువు శాతం 4.761%.
   • ఉదాహరణ 2: ఒక భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం కోసం తిరిగి వ్రాసిన వ్యక్తీకరణ (ద్రవ్యరాశి శాతం * పదార్ధం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి) / 100, దీని నుండి మనం కనుగొన్నాము: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 గ్రాములు సోడియం క్లోరైడ్.
     • ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి నుండి భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశిని తీసివేయడం ద్వారా అవసరమైన నీటిని మేము కనుగొంటాము: 175 - 26.25 = 148.75 గ్రాముల నీరు.

పద్ధతి 2 లో 2: ద్రవ్యరాశి పేర్కొనబడనప్పుడు మాస్ శాతాన్ని నిర్ణయించడం

1. 1 రసాయన సమ్మేళనం యొక్క బరువు శాతం కోసం సూత్రాన్ని ఎంచుకోండి. ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని కనుగొనడానికి ప్రాథమిక సమీకరణం క్రింది విధంగా ఉంది: ద్రవ్యరాశి శాతం = (ఒక మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / ఒక సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100. ఒక పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి అనేది ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ ద్రవ్యరాశి, అయితే పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తం రసాయనం యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి. కనెక్షన్లు. శాతాన్ని పొందడానికి డివిజన్ 100 ద్వారా గుణించబడుతుంది.
   • సమస్యను పరిష్కరించడం ప్రారంభంలో, సమానత్వాన్ని వ్రాయండి: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100.
   • రెండు పరిమాణాలు మోల్ (గ్రా / మోల్) కి గ్రాములలో కొలుస్తారు.
   • మీకు ద్రవ్యరాశి ఇవ్వకపోతే, ఇచ్చిన పదార్థంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి కనుగొనబడుతుంది.
   • ఉదాహరణ 1: నీటి అణువులో హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని కనుగొనండి.
   • ఉదాహరణ 2: గ్లూకోజ్ అణువులో కార్బన్ ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని కనుగొనండి.
2. 2 రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాయండి. ఉదాహరణ పేర్కొన్న పదార్థాల రసాయన సూత్రాలను ఇవ్వకపోతే, మీరు వాటిని మీరే వ్రాయాలి. పనిలో రసాయన పదార్థాలకు అవసరమైన ఫార్ములాలు ఉంటే, మీరు ఈ దశను దాటవేయవచ్చు మరియు తదుపరి దశకు నేరుగా వెళ్లవచ్చు (ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి).
   • ఉదాహరణ 1: నీటి రసాయన ఫార్ములా, H₂ఓ.
   • ఉదాహరణ 2: గ్లూకోజ్, సి రసాయన సూత్రాన్ని వ్రాయండి₆హెచ్₁₂ఓ₆.
3. 3 సమ్మేళనంలో ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. ఆవర్తన పట్టిక ప్రకారం రసాయన ఫార్ములాలోని ప్రతి మూలకం యొక్క మోలార్ బరువును నిర్ణయించండి. సాధారణంగా, ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని రసాయన చిహ్నం క్రింద సూచించబడుతుంది. ప్రశ్నలోని సమ్మేళనాన్ని రూపొందించే అన్ని మూలకాల మోలార్ ద్రవ్యరాశిని వ్రాయండి.
   • ఉదాహరణ 1: ఆక్సిజన్ (15.9994) మరియు హైడ్రోజన్ (1.0079) మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి.
   • ఉదాహరణ 2: కార్బన్ (12.0107), ఆక్సిజన్ (15.9994) మరియు హైడ్రోజన్ (1.0079) మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి.
4. 4 ప్రతి మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని దాని మోలార్ భిన్నంతో గుణించండి. ఇచ్చిన రసాయనంలో ప్రతి మూలకం యొక్క ఎన్ని పుట్టుమచ్చలు ఉన్నాయో నిర్ణయించండి, అనగా మూలకాల మోల్ భిన్నాలు. ఫార్ములాలోని మూలకం చిహ్నాల దిగువన ఉన్న సంఖ్యల ద్వారా మోల్ భిన్నాలు ఇవ్వబడ్డాయి. ప్రతి మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని దాని మోలార్ భిన్నంతో గుణించండి.
   • ఉదాహరణ 1: హైడ్రోజన్ గుర్తు కింద 2, మరియు 1 ఆక్సిజన్ చిహ్నం కింద ఉంది (సంఖ్య లేకపోవడంతో సమానం). అందువలన, హైడ్రోజన్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని 2: 1.00794 X 2 = 2.01588 ద్వారా గుణించాలి; మేము ఆక్సిజన్ మోలార్ ద్రవ్యరాశిని అలాగే వదిలేస్తాము, 15.9994 (అంటే, 1 తో గుణించండి).
   • ఉదాహరణ 2: కార్బన్ చిహ్నం కింద 6, హైడ్రోజన్ 12 కింద మరియు ఆక్సిజన్ కింద 6. మూలకాల మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఈ సంఖ్యల ద్వారా గుణించడం ద్వారా మనం కనుగొన్నాము:
     • కార్బన్: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • హైడ్రోజన్: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • ఆక్సిజన్: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. ఈ సమ్మేళనంలో చేర్చబడిన అన్ని మూలకాల యొక్క కనుగొనబడిన ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. మోల్ భిన్నాల ద్వారా గుణించిన మూలకాల మోలార్ ద్రవ్యరాశి మొత్తం మీకు రసాయన సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని ఇస్తుంది. ఈ సంఖ్య ద్రవ్యరాశి శాతానికి ఫార్ములాలోని భాజకం.
   • ఉదాహరణ 1: 2.01588 గ్రా / మోల్ (హైడ్రోజన్ అణువుల రెండు మోల్స్ ద్రవ్యరాశి) 15.9994 గ్రా / మోల్ (ఒక మోల్ ఆక్సిజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి) కి జోడించండి, ఫలితం 18.01528 గ్రా / మోల్.
   • ఉదాహరణ 2: కనుగొన్న మోలార్ ద్రవ్యరాశిని జోడించండి: కార్బన్ + హైడ్రోజన్ + ఆక్సిజన్ = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 గ్రా / మోల్.
6. 6 ఆసక్తి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. మీరు "ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని" కనుగొనమని అడిగితే, మీరు అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి శాతంగా, సమ్మేళనంలో భాగమైన ఒక నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించాలి. ఇచ్చిన మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొని, దానిని వ్రాయండి. దీన్ని చేయడానికి, మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని దాని మోలార్ భిన్నంతో గుణించడం అవసరం. ఫలితంగా, మీరు మాస్ శాతం కోసం ఫార్ములా యొక్క న్యూమరేటర్‌లో విలువను పొందుతారు.
   • ఉదాహరణ 1: సమ్మేళనంలోని హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 2.01588 గ్రా / మోల్ (రెండు మోల్స్ హైడ్రోజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి).
   • ఉదాహరణ 2: సమ్మేళనంలోని కార్బన్ ద్రవ్యరాశి 72.0642 గ్రా / మోల్ (కార్బన్ అణువుల ఆరు మోల్స్ ద్రవ్యరాశి).
7. 7 మాస్ శాతం సమీకరణంలో సంఖ్యా విలువలను ప్రత్యామ్నాయం చేయండి. మీరు అన్ని పరిమాణాల విలువలను నిర్ణయించిన తర్వాత, వాటిని మొదటి దశలో ఇచ్చిన ఫార్ములాలోకి ప్లగ్ చేయండి: మాస్ శాతం = (మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100.
   • ఉదాహరణ 1: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • ఉదాహరణ 2: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 ద్రవ్యరాశి శాతాన్ని లెక్కించండి. సంఖ్యా విలువలను భర్తీ చేసిన తర్వాత, అవసరమైన అంకగణిత కార్యకలాపాలను నిర్వహించండి.మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా విభజించి, 100 తో గుణించండి. ఫలితంగా మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.
   • ఉదాహరణ 1: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. అందువల్ల, నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి శాతం 11.18%.
   • ఉదాహరణ 2: ద్రవ్యరాశి శాతం = (మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి / సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. గ్లూకోజ్ అణువులోని కార్బన్ అణువుల బరువు శాతం 40.00%.