విషయము

• అడుగు పెట్టడానికి
• 3 యొక్క విధానం 1: మొదటి భాగం: ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్‌ను అర్థం చేసుకోవడం
• 3 యొక్క విధానం 2: రెండవ భాగం: పరివర్తన లోహాలు తప్ప, లోహాలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనడం
• 3 యొక్క విధానం 3: మూడవ భాగం: పరివర్తన లోహాలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనడం
• చిట్కాలు
• అవసరాలు

వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక మూలకం యొక్క బయటి షెల్‌లో ఉంటాయి. అణువులోని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఈ మూలకం ఏర్పడే రసాయన బంధం యొక్క రకాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించడం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను తెలుసుకోవడానికి ఉత్తమ మార్గం.

అడుగు పెట్టడానికి

3 యొక్క విధానం 1: మొదటి భాగం: ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్‌ను అర్థం చేసుకోవడం

1. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక. ఇది రంగు సంకేతాలతో కూడిన పట్టిక, ఇక్కడ ప్రతి కణంలో ఒక మూలకం పరమాణు సంఖ్యతో మరియు 1 నుండి 3 అక్షరాలతో చిహ్నంగా ప్రదర్శించబడుతుంది.
2. మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. పరమాణు సంఖ్య మూలకం యొక్క చిహ్నం పైన లేదా పక్కన ఉంది. ఉదాహరణకు: బోరాన్ (బి) 5 యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంది, అంటే దీనికి 5 ప్రోటాన్లు మరియు 5 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి.
3. అణువు యొక్క సరళమైన ప్రాతినిధ్యాన్ని గీయండి మరియు ఎలక్ట్రాన్లను కేంద్రకం చుట్టూ కక్ష్యలో ఉంచండి. ఈ ఉద్యోగాలను షెల్స్ లేదా ఎనర్జీ లెవల్స్ అని కూడా అంటారు. ఒకే షెల్‌లో ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య పరిష్కరించబడింది మరియు షెల్స్ లోపలి నుండి బయటి కక్ష్య వరకు నిండి ఉంటాయి.
   • కె షెల్ (లోపలి): గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్లు.
   • ఎల్ షెల్: గరిష్టంగా 8 ఎలక్ట్రాన్లు.
   • M షెల్: గరిష్టంగా 18 ఎలక్ట్రాన్లు.
   • ఎన్ షెల్: గరిష్టంగా 32 ఎలక్ట్రాన్లు.
   • ఓ షెల్: గరిష్టంగా 50 ఎలక్ట్రాన్లు.
   • పి షెల్ (బయటి): గరిష్టంగా 72 ఎలక్ట్రాన్లు.
4. బయటి షెల్‌లో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి. ఇవి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు.
   • వాలెన్స్ షెల్ నిండినప్పుడు, మూలకం స్థిరంగా ఉంటుంది.
   • వాలెన్స్ షెల్ పూర్తి కాకపోతే మూలకం రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది, అంటే ఇది మరొక మూలకం యొక్క అణువుతో రసాయనికంగా బంధించగలదు. ప్రతి అణువు వాలెన్స్ షెల్ ని పూర్తి చేసే ప్రయత్నంలో దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకుంటుంది.

3 యొక్క విధానం 2: రెండవ భాగం: పరివర్తన లోహాలు తప్ప, లోహాలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనడం

1. ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి కాలమ్‌ను 1 నుండి 18 వరకు సంఖ్య చేయండి. హైడ్రోజన్ (హెచ్) కాలమ్ 1 పైభాగంలో మరియు హీలియం (హి) కాలమ్ 18 పైభాగంలో ఉంటుంది. ఇవి మూలకాల యొక్క విభిన్న సమూహాలు.
2. ప్రతి అడ్డు వరుసకు 1 నుండి 7 వరకు సంఖ్య ఇవ్వండి. ఇవి మూలకాల కాలాలు, మరియు అవి అణువు యొక్క గుండ్లు లేదా శక్తి స్థాయిలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి.
   • హైడ్రోజన్ (H) మరియు హీలియం (అతను) రెండూ 1 షెల్ కలిగి ఉండగా, ఫ్రాన్షియం (Fr) 7 కలిగి ఉంది.
   • లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు సమూహం చేయబడ్డాయి మరియు ప్రధాన పట్టిక క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి. అన్ని లాంతనైడ్లు పీరియడ్ 6, గ్రూప్ 3 కి చెందినవి మరియు అన్ని యాక్టినైడ్లు పీరియడ్ 7, గ్రూప్ 3 కి చెందినవి.
3. పరివర్తన లోహం లేని మూలకాన్ని గుర్తించండి. పరివర్తన లోహాలు 3 నుండి 12 సమూహాలలో ఉంటాయి. ఇతర లోహాల సమూహ సంఖ్యలు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తాయి.
   • సమూహం 1: 1 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్
   • సమూహం 2: 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 13: 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 14: 4 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 15: 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 16: 6 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 17: 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 18: 8 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు - హీలియం తప్ప, ఇందులో 2 ఉన్నాయి

3 యొక్క విధానం 3: మూడవ భాగం: పరివర్తన లోహాలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనడం

1. సమూహాల 3 నుండి 12 వరకు పరివర్తన లోహాలను కనుగొనండి.
2. సమూహ సంఖ్య ఆధారంగా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి. ఈ సమూహ సంఖ్యలు సాధ్యమైన సంఖ్యలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లకు అనుగుణంగా ఉంటాయి.
   • సమూహం 3: 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 4: 2 నుండి 4 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 5: 2 నుండి 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 6: 2 నుండి 6 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 7: 2 నుండి 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 8: 2 లేదా 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 9: 2 లేదా 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 10: 2 లేదా 3 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 11: 1 లేదా 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
   • సమూహం 12: 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు

చిట్కాలు

• పరివర్తన లోహాలు పూర్తిగా నిండిన వాలెన్స్ షెల్స్‌ను కలిగి ఉంటాయి. పరివర్తన లోహాలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఖచ్చితమైన సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి ఈ కాగితం పరిధికి మించిన క్వాంటం సిద్ధాంతం యొక్క కొన్ని సూత్రాలు అవసరం.

అవసరాలు

• మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక
• పెన్సిల్
• పేపర్