విషయము

• అడుగు పెట్టడానికి
• 4 యొక్క పార్ట్ 1: నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం
• 4 యొక్క 2 వ భాగం: చిహ్నాన్ని అర్థం చేసుకోవడం మరియు పేరు పెట్టడం
• 4 యొక్క 3 వ భాగం: పరమాణు సంఖ్యను చదవడం
• 4 యొక్క 4 వ భాగం: పరమాణు ద్రవ్యరాశిని చదవడం

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక ఇప్పటివరకు కనుగొనబడిన 118 మూలకాల జాబితా. మూలకాలలోని తేడాలను సూచించే అనేక చిహ్నాలు మరియు సంఖ్యలు ఉన్నాయి, అయితే పట్టిక యొక్క నిర్మాణం సారూప్యతలను బట్టి మూలకాలను నిర్వహిస్తుంది. దిగువ మార్గదర్శకాలను ఉపయోగించి మీరు ఆవర్తన పట్టికను చదవవచ్చు.

అడుగు పెట్టడానికి

4 యొక్క పార్ట్ 1: నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం

1. ఆవర్తన పట్టిక ఎగువ ఎడమ వైపున మొదలై చివరి వరుస, దిగువ మరియు కుడి చివరలో ముగుస్తుంది. పెరుగుతున్న అణు సంఖ్య క్రమంలో పట్టిక ఎడమ నుండి కుడికి నిర్మించబడింది. పరమాణు సంఖ్య ఒకే పరమాణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య.
   • ప్రతి అడ్డు వరుస లేదా కాలమ్ పూర్తి కాలేదు. మధ్యలో ఖాళీలు ఉండవచ్చు, పట్టికను ఎడమ నుండి కుడికి చదువుతూ ఉండండి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పరమాణు సంఖ్య 1 ను కలిగి ఉంది మరియు ఎగువ ఎడమ మూలలో ఉంది. హీలియం అణు సంఖ్య 2 ను కలిగి ఉంది మరియు ఇది కుడి ఎగువ మూలలో ఉంది.
   • 57 నుండి 71 మూలకాలు సాధారణంగా పట్టిక యొక్క కుడి దిగువ మూలలో ఉపసమితిగా వర్ణించబడతాయి. ఇవి "అరుదైన భూమి అంశాలు".
2. పట్టికలోని ప్రతి కాలమ్‌లో మీరు మూలకాల యొక్క "సమూహం" ను కనుగొంటారు. 18 నిలువు వరుసలు ఉన్నాయి.
   • పై నుండి క్రిందికి చదవడానికి "సమూహాన్ని చదవడం" అనే పదాన్ని ఉపయోగించండి.
   • సంఖ్య సాధారణంగా నిలువు వరుసల పైన సూచించబడుతుంది; అయినప్పటికీ, ఇది లోహాలు వంటి ఇతర సమూహాల క్రింద కూడా ఉంటుంది.
   • ఆవర్తన పట్టికలో ఉపయోగించిన సంఖ్య చాలా భిన్నంగా ఉంటుంది. అవి రోమన్ (IA), అరబిక్ (1A) లేదా 1 నుండి 18 సంఖ్యలు కావచ్చు.
   • హైడ్రోజన్ హాలోజన్ కుటుంబంలో మరియు క్షార లోహాలలో లేదా రెండింటిలోనూ ఉంటుంది.
3. పట్టిక యొక్క ప్రతి వరుసలో మీరు మూలకాల యొక్క "కాలాలను" కనుగొంటారు. 7 కాలాలు ఉన్నాయి. ఎడమ నుండి కుడికి చదవడానికి "కాల వ్యవధిలో చదవండి" అనే పదబంధాన్ని ఉపయోగించండి.
   • కాలాలు సాధారణంగా పట్టిక యొక్క ఎడమ వైపున 1 నుండి 7 వరకు లెక్కించబడతాయి.
   • ప్రతి కాలం చివరిదానికంటే ఎక్కువ. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని అణువుల శక్తి స్థాయిలను పెంచడానికి సంబంధించినది.
4. లోహ, సెమీ-మెటల్ మరియు నాన్-మెటల్‌కు అదనపు సమూహాలను అర్థం చేసుకోండి. రంగులు చాలా మారుతూ ఉంటాయి.
   • సమూహం లోహాలకు ఒక రంగు ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, హైడ్రోజన్ తరచుగా లోహాలు కాని రంగు మరియు సమూహాన్ని కలిగి ఉంటుంది. లోహాలు మెరుపును కలిగి ఉంటాయి, సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద దృ solid ంగా ఉంటాయి, వేడి మరియు విద్యుత్తును నిర్వహిస్తాయి మరియు అవి సున్నితమైనవి మరియు సున్నితమైనవి.
   • లోహాలు కాని ఒకే రంగు ఉంటుంది. ఇవి H-1 (హైడ్రోజన్) తో సహా Rn-86 ద్వారా C-6 మూలకాలు. వాటికి వివరణ లేదు, వేడి మరియు విద్యుత్తును నిర్వహిస్తుంది మరియు సున్నితమైనవి కావు. ఇవి సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువును ఏర్పరుస్తాయి మరియు ఘన, వాయువు లేదా ద్రవంగా ఉంటాయి.
   • సెమీ-లోహాలు / మెటలోయిడ్స్ సాధారణంగా ఇతర ple దా లేదా ఆకుపచ్చ రంగును కలిగి ఉంటాయి, ఇతర రెండు రంగుల కలయికగా. ఈ రేఖ వికర్ణంగా ఉంటుంది, ఇది B-5 మూలకాల నుండి At-85 వరకు విస్తరించి ఉంటుంది. అవి లోహాల యొక్క కొన్ని లక్షణాలను మరియు కొన్ని లోహాలను కలిగి ఉంటాయి.
5. మూలకాలు కొన్నిసార్లు కుటుంబాలలో కూడా జాబితా చేయబడతాయని గమనించండి. అవి ఆల్కలీ లోహాలు (1A), ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు (2A), హాలోజెన్లు (7A), నోబెల్ వాయువులు (8A) మరియు కార్బన్ అణువుల (4A).
   • సంఖ్య రోమన్, అరబిక్ లేదా ప్రామాణిక సంఖ్యలు కావచ్చు.

4 యొక్క 2 వ భాగం: చిహ్నాన్ని అర్థం చేసుకోవడం మరియు పేరు పెట్టడం

1. మొదట చిహ్నాన్ని చదవండి. ఇది ఒకటి లేదా రెండు అక్షరాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు అనేక భాషలలో ప్రామాణికంగా ఉంటుంది.
   • ఈ చిహ్నం మూలకం యొక్క లాటిన్ పేరు లేదా దాని సాధారణ సాధారణ విలువ నుండి పొందవచ్చు.
   • అనేక సందర్భాల్లో, ఈ చిహ్నం హీలియం లేదా "అతను" వంటి ఆంగ్ల నామకరణ సమావేశాన్ని అనుసరిస్తుంది. అయితే, ఇది మీరు can హించే నియమం కాదు. ఐరన్, ఉదాహరణకు, "ఫే". ఈ కారణంగా, శీఘ్ర సూచన కోసం గుర్తు / పేరు కలయిక సాధారణంగా గుర్తుంచుకోబడుతుంది.
2. సాధారణ పేరు చూడండి. ఇది గుర్తుకు నేరుగా క్రింద ఉంది. ఆవర్తన పట్టిక వ్రాయబడిన భాషను బట్టి ఇది భిన్నంగా ఉంటుంది.

4 యొక్క 3 వ భాగం: పరమాణు సంఖ్యను చదవడం

1. ప్రతి మూలకం యొక్క పెట్టె ఎగువ మధ్యలో ఉన్న అణు సంఖ్య ప్రకారం ఆవర్తన పట్టికను చదవండి. ముందు చెప్పినట్లుగా, సిస్టమ్ ఎగువ ఎడమ నుండి క్రిందికి కుడి వైపుకు ఆదేశించబడుతుంది. పరమాణు సంఖ్యను తెలుసుకోవడం మూలకం గురించి మరింత సమాచారాన్ని చూసే వేగవంతమైన మార్గం.
2. పరమాణు సంఖ్య మూలకం యొక్క ఒకే అణువు యొక్క కేంద్రకంలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య.
3. ప్రోటాన్‌లను జోడించడం లేదా తొలగించడం వేరే మూలకాన్ని సృష్టిస్తుంది.
4. అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడం కూడా ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది. అణువులలో ప్రోటాన్లు ఉన్నంత ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
   • ఈ నియమానికి మినహాయింపు ఉందని గుర్తుంచుకోండి. అణువు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయినప్పుడు లేదా పొందినప్పుడు, అది విద్యుత్ చార్జ్డ్ అయాన్ అవుతుంది.
   • మూలకం యొక్క చిహ్నం పక్కన ప్లస్ గుర్తు ఉంటే, అది సానుకూలంగా ఛార్జ్ చేయబడిందని సూచిస్తుంది. మైనస్ గుర్తుతో, ఇది ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడుతుంది.
   • ప్లస్ లేదా మైనస్ గుర్తు లేకపోతే మరియు మీ కెమిస్ట్రీ సమస్య అయాన్ల గురించి కాకపోతే, ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య బహుశా సమానంగా ఉంటుంది.

4 యొక్క 4 వ భాగం: పరమాణు ద్రవ్యరాశిని చదవడం

1. పరమాణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. ఇది మూలకం యొక్క సాధారణ పేరు క్రింద ఉన్న సంఖ్య.
   • వ్యవస్థ యొక్క ఎగువ ఎడమ నుండి దిగువ కుడి వైపుకు అణు ద్రవ్యరాశి పెరుగుతున్నట్లు అనిపించినప్పటికీ, ఇది అన్ని సందర్భాల్లోనూ నిజం కాదు.
2. చాలా మూలకాలు దశాంశ స్థానాల ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయని అర్థం చేసుకోండి. అణు ద్రవ్యరాశి న్యూక్లియస్లోని కణాల మొత్తం; ఏదేమైనా, ఇది వేర్వేరు ఐసోటోపుల యొక్క సగటు సగటు.
3. ఒకే అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించండి. పరమాణు ద్రవ్యరాశిని సమీప పూర్ణాంకం, ద్రవ్యరాశి సంఖ్యకు రౌండ్ చేయండి. అప్పుడు మీరు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి ద్రవ్యరాశి సంఖ్య నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తీసివేయండి.
   • ఉదాహరణకు: ఇనుము యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 55.847, కాబట్టి దాని ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 56. మూలకం 26 ప్రోటాన్లు కలిగి ఉంటుంది. 56 (ద్రవ్యరాశి సంఖ్య) మైనస్ 26 (ప్రోటాన్లు) 30. ఒకే ఇనుప అణువులో సాధారణంగా 30 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
   • అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను మార్చడం ఐసోటోపులను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి అణువు యొక్క భారీ లేదా తేలికైన వెర్షన్లు.