విషయము

• దశలు
• సలహా
• మూలాలు మరియు అనులేఖనాలు

అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడం చాలా సులభం, మీరు ఎటువంటి ప్రయోగాలు చేయవలసిన అవసరం కూడా లేదు. సాధారణ అణువు లేదా ఐసోటోప్‌లోని న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, మీరు ఆవర్తన పట్టికను సిద్ధంగా ఉంచాలి మరియు సూచనలను పాటించాలి.

దశలు

2 యొక్క పద్ధతి 1: సాధారణ అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనండి

1. 

   ఆవర్తన పట్టికలో మూలకం యొక్క స్థానాన్ని నిర్ణయించండి. ఉదాహరణకు, ఎగువ నుండి ఆరవ వరుసలో ఓస్మియం (ఓస్) మూలకాన్ని కనుగొంటాము.

2. 

   
   
   మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. ఇది ప్రతి మూలకం ద్వారా వెళ్ళే అత్యంత స్పష్టమైన సంఖ్య మరియు ప్రధాన చిహ్నానికి పైన ఉంటుంది (మేము ఉపయోగిస్తున్న బోర్డులో ఇతర సంఖ్యలు లేవు). పరమాణు సంఖ్య అంటే ఆ మూలకం యొక్క ఒకే అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య. ఓస్ సంఖ్య 76, అంటే ఓస్మియం అణువులో 76 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి.
   • ఒక మూలకంలో ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య ఎప్పుడూ మారదు; ఇది తప్పనిసరిగా ఒక మూలకం యొక్క నిర్వచించే లక్షణం.

3. 

   
   
   మూలకం యొక్క పరమాణు బరువును కనుగొనండి. ఈ సంఖ్య సాధారణంగా ప్రధాన చిహ్నం క్రింద కనిపిస్తుంది. ఈ ఉదాహరణలోని ఆవర్తన పట్టికలో పరమాణు సంఖ్య మాత్రమే ఉంటుంది మరియు అణు బరువు లేదు. అన్ని ఆవర్తన పట్టికలు కాదు. ఓస్మియం 190.23 యొక్క అణు బరువును కలిగి ఉంది.

4. 

   
   
   పరమాణు ద్రవ్యరాశిని పొందడానికి అణు బరువును సమీప పూర్ణాంకానికి రౌండ్ చేయండి. ఉదాహరణకు, 190.23 190 కు గుండ్రంగా ఉంటుంది, కాబట్టి ఓస్మియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 190.
   • పరమాణు బరువు అదే రసాయన మూలకం యొక్క ఐసోటోపుల సగటు, అందుకే ఇది సాధారణంగా పూర్ణాంకం కాదు.

5. 

   పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి పరమాణు సంఖ్యను తీసివేయండి. పరమాణు ద్రవ్యరాశిలో ఎక్కువ భాగం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశి కాబట్టి, పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తీసివేయండి (అనగా, పరమాణు సంఖ్య) లెక్కించు అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను పొందండి. దశాంశ బిందువు తరువాత ఉన్న సంఖ్య అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క అతి తక్కువ ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది. ఈ ఉదాహరణలో, మనకు ఇవి ఉన్నాయి: 190 (మాస్ అణువు) - 76 (ప్రోటాన్ల సంఖ్య) = 114 (న్యూట్రాన్ల సంఖ్య).

6. 

   రెసిపీని గుర్తుంచుకోండి. న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి, మేము ఈ క్రింది సూత్రాన్ని వర్తింపజేస్తాము:
   • N = M - n
     • N = న్యూట్రాన్ల సంఖ్య
     • M = పరమాణు ద్రవ్యరాశి
     • n = పరమాణు సంఖ్య
   ప్రకటన

2 యొక్క 2 విధానం: ఐసోటోప్‌లోని న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్యను కనుగొనండి

1. 

   ఆవర్తన పట్టికలో మూలకం యొక్క స్థానాన్ని నిర్ణయించండి. మూలకం కార్బన్ -14 ఐసోటోప్‌ను ఉదాహరణగా తీసుకుందాం. కార్బన్ -14 యొక్క ఐసోటోప్ రూపం కేవలం కార్బన్ (సి) కాబట్టి, ఆవర్తన పట్టికలో కార్బన్ కోసం చూడండి (పై నుండి రెండవ వరుస).

2. 

   మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. ఇది ప్రతి మూలకం ద్వారా వెళ్ళే అత్యంత స్పష్టమైన సంఖ్య మరియు ప్రధాన చిహ్నానికి పైన ఉంటుంది (మేము ఉపయోగిస్తున్న బోర్డులో ఇతర సంఖ్యలు లేవు). పరమాణు సంఖ్య అంటే ఆ మూలకం యొక్క ఒకే అణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య. సి సంఖ్య 6, అంటే కార్బన్ అణువులో 6 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి.

3. 

   పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. ఐసోటోపులతో ఇది చాలా సులభం ఎందుకంటే వాటికి పరమాణు ద్రవ్యరాశి పేరు పెట్టబడింది. ఉదాహరణకు, కార్బన్ -14 ఒక పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14 కలిగి ఉంటుంది. మీరు ఐసోటోప్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొన్న తర్వాత, న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనటానికి మిగిలిన దశలు సాధారణ అణువుతో సమానంగా ఉంటాయి.

4. 

   పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి పరమాణు సంఖ్యను తీసివేయండి. పరమాణు ద్రవ్యరాశిలో ఎక్కువ భాగం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశి కాబట్టి, పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తీసివేయండి (అనగా, పరమాణు సంఖ్య) లెక్కించు అణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను పొందండి. దశాంశ బిందువు తరువాత ఉన్న సంఖ్య అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క అతి తక్కువ ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది. ఈ ఉదాహరణలో, మనకు ఇవి ఉన్నాయి: 14 (మాస్ అణువు) - 6 (ప్రోటాన్ల సంఖ్య) = 8 (న్యూట్రాన్ల సంఖ్య).

5. 

   రెసిపీని గుర్తుంచుకోండి. న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి, మేము ఈ క్రింది సూత్రాన్ని వర్తింపజేస్తాము:
   • N = M - n
     • N = న్యూట్రాన్ల సంఖ్య
     • M = పరమాణు ద్రవ్యరాశి
     • n = పరమాణు సంఖ్య
   ప్రకటన

సలహా

• ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎక్కువగా ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశి, ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ఇతర మూలకాల ద్రవ్యరాశి అతితక్కువ (సున్నాకి దగ్గరగా). ప్రోటాన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి న్యూట్రాన్ యొక్క ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉంటుంది మరియు పరమాణు సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది కాబట్టి, మేము మొత్తం ద్రవ్యరాశి నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తీసివేస్తాము.
• ఆవర్తన పట్టికలోని సంఖ్యల యొక్క అర్ధం మీకు గుర్తులేకపోతే, ఆవర్తన పట్టిక సాధారణంగా పరమాణు సంఖ్యలపై (అనగా ప్రోటాన్ల సంఖ్య) నిర్మించబడిందని గుర్తుంచుకోండి, 1 (హైడ్రోజన్) నుండి ప్రారంభించి ఒక పదాన్ని పెంచుతుంది ఎడమ నుండి కుడికి, 118 (ununoctium) తో ముగుస్తుంది. ప్రోటాన్ల సంఖ్య ప్రతి అణువు యొక్క గుర్తించే లక్షణం కనుక, ఇది మూలకాలను అమర్చిన సరళమైన ఆస్తి. (ఉదాహరణకు, 79 ప్రోటాన్లతో అణువు ఎల్లప్పుడూ బంగారంగా ఉన్నట్లే, 2 ప్రోటాన్లతో కూడిన అణువు ఎల్లప్పుడూ హీలియం.)

మూలాలు మరియు అనులేఖనాలు

• ఇంటరాక్టివ్ ఆవర్తన పట్టిక