విషయము

• దశలు

ఈ వ్యాసం ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను ఎలా లెక్కించాలో అలాగే అణువు అయోనైజ్ అయినప్పుడు ఈ కణాల సంఖ్యను ఎలా లెక్కించాలో మీకు నేర్పుతుంది.

దశలు

2 యొక్క పార్ట్ 1: ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి

1. 

   రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక సిద్ధంగా ఉండండి. రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక (సంక్షిప్తంగా ఆవర్తన పట్టిక) వాటి అణు నిర్మాణం ప్రకారం మూలకాల అమరిక. ఆవర్తన పట్టికలో, మూలకాలు సాధారణంగా రంగుతో విభజించబడతాయి మరియు 1, 2 నుండి 3 అక్షరాల గీసిన రసాయన చిహ్నాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఆవర్తన పట్టికలో పేర్కొన్న ఇతర మౌళిక సమాచారం అణు ద్రవ్యరాశి మరియు పరమాణు సంఖ్య.
   • ఆవర్తన పట్టిక తరచుగా పాఠ్యపుస్తకానికి జతచేయబడుతుంది, ఇది ఆన్‌లైన్‌లో కూడా కనుగొనవచ్చు లేదా పుస్తక దుకాణం నుండి కొనుగోలు చేయవచ్చు.
   • పరీక్షలో, కొంతమంది ఉపాధ్యాయులు ఆవర్తన పట్టికను కలిగి ఉండవచ్చు.

2. 

   
   
   ఆవర్తన పట్టికలో మీరు కనుగొనదలిచిన మూలకాన్ని కనుగొనండి. ఆవర్తన పట్టిక మూలకాలను అణు సంఖ్య ద్వారా క్రమబద్ధీకరిస్తుంది మరియు వాటిని మూడు ప్రధాన సమూహాలుగా విభజిస్తుంది: లోహాలు, నాన్‌మెటల్స్ మరియు నాన్‌మెటల్స్. క్షార లోహాలు, హాలోజన్ మరియు అరుదైన వాయువుల సమూహాలు కూడా ఉన్నాయి.
   • ఆవర్తన పట్టికలో ఆసక్తి యొక్క మూలకాన్ని గుర్తించడానికి సమూహం (కాలమ్) లేదా కాలం (అడ్డు వరుస) ఉపయోగించండి.
   • ఆ మూలకం గురించి మీకు మరింత తెలియకపోతే మీరు దాని మూలకాన్ని దాని రసాయన చిహ్నం ద్వారా శోధించవచ్చు.

3. 

   
   
   పరమాణు సంఖ్య ద్వారా ప్రధాన స్థానాన్ని నిర్ణయించండి. పరమాణు సంఖ్య సాధారణంగా మూలకం యొక్క రసాయన చిహ్నం యొక్క ఎగువ ఎడమ మూలలో వ్రాయబడుతుంది. పరమాణు సంఖ్య ఆ మూలకం యొక్క అణువును తయారుచేసే ప్రోటాన్ల సంఖ్య గురించి సమాచారాన్ని అందిస్తుంది.
   • ఉదాహరణకు, బో (బి) పరమాణు సంఖ్య 5 ను కలిగి ఉంది, అంటే ఈ మూలకం యొక్క అణువు 5 ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

4. 

   
   
   ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి. ప్రోటాన్లు న్యూక్లియస్లో ఉన్న ధనాత్మక చార్జ్డ్ కణాలు. ఎలక్ట్రాన్లు సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలు. అందువల్ల, విద్యుత్తు తటస్థంగా ఉన్న ఒక మూలకం సమాన సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణకు, బో (బి) పరమాణు సంఖ్య 5 ను కలిగి ఉంది, అంటే ఈ మూలకం యొక్క అణువు 5 ప్రోటాన్లు మరియు 5 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
   • అయినప్పటికీ, మూలకానికి ఒక సానుకూల అయాన్ లేదా ఒక ప్రతికూల అయాన్ ఉంటే, ప్రోటాన్ల సంఖ్య మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సమానంగా ఉండవు. ఈ సమయంలో, మీరు ప్రతి రకమైన విత్తనాల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి అవసరమైన గణనలను చేయాలి. అయాన్ల సంఖ్య మూలకం యొక్క చిన్న ఎగువ-కుడి అంకె (ఘాతాంకం వలె) గా సూచించబడుతుంది.

5. 

   మూలకం యొక్క క్యూబిక్ అణువును కనుగొనండి. న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, మీరు మొదట మూలకం యొక్క క్యూబిక్ అణువును గుర్తించాలి. ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి అణువు (ఇది మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి కూడా) ఒక మూలకం యొక్క అణువుల సగటు ద్రవ్యరాశి. బ్లాకుల సంఖ్య సాధారణంగా మూలకం యొక్క రసాయన చిహ్నం క్రింద నేరుగా వ్రాయబడుతుంది.
   • మీరు క్యూబిక్ అణువులను చుట్టుముట్టాలి. ఉదాహరణకు, బో యొక్క క్యూబిక్ అణువు 10,811, మీరు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను 11 కి లెక్కించవచ్చు.

6. 

   క్యూబిక్ అణువు నుండి పరమాణు సంఖ్యను తీసివేయండి. న్యూట్రాన్ల సంఖ్య ద్రవ్యరాశి అణువు మరియు పరమాణు సంఖ్య యొక్క వ్యత్యాసం ద్వారా లెక్కించబడుతుంది. అణు సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానమని గుర్తుంచుకోండి, ఇది మునుపటి దశలో నిర్ణయించబడింది.
   • బో ఎలిమెంట్ ఉదాహరణలో, మనకు లెక్కించిన న్యూట్రాన్ల సంఖ్య: 11 (క్యూబిక్ అణువు) - 5 (పరమాణు సంఖ్య) = 6 న్యూట్రాన్లు.
   ప్రకటన

2 యొక్క 2 వ భాగం: అయోనైజ్డ్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి

1. 

   అయాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి. అయోనైజ్డ్ అణువులోని అయాన్ల సంఖ్య మూలకం యొక్క కుడి ఎగువ భాగంలో ఒకటి (లేదా అనేక) చిన్న అంకెలుగా సూచించబడుతుంది. అయాన్ అనేది ఎలక్ట్రాన్లను ఇచ్చే / గుణించే సామర్థ్యాన్ని బట్టి ప్రతికూలంగా లేదా ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన ఒక కణం. అణువు యొక్క ప్రోటాన్ల సంఖ్య స్థిరంగా ఉంటుంది, అయోనైజ్డ్ అణువు అయాన్ అయినప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మాత్రమే మారుతుంది.
   • ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలు, కాబట్టి ఒక అణువుకు ఎలక్ట్రాన్లు లేనప్పుడు, అణువు సానుకూల అయాన్ అవుతుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, ఒక అణువు ఎలక్ట్రాన్లను జోడించినప్పుడు, అణువు ప్రతికూల అయాన్ అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకు, N కి -3 ఛార్జ్ ఉంటుంది, Ca కి +2 ఛార్జ్ ఉంటుంది.
   • అణువుకు కుడి ఎగువ భాగంలో అయాన్ సంఖ్య లేకపోతే, మీరు ఈ దశను లెక్కించాల్సిన అవసరం లేదని గుర్తుంచుకోండి.

2. 

   సానుకూల అయాన్ల కోసం, పరమాణు సంఖ్య నుండి ఛార్జీని తీసివేయండి. ఒక అయాన్ సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉన్నప్పుడు, ఆ అయాన్ యొక్క అణువు దాని ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయింది. మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, అణు సంఖ్య నుండి అయాన్ చార్జ్‌ను తీసివేయండి. సానుకూల అయాన్ల విషయంలో, ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణకు, Ca కి +2 ఛార్జ్ ఉంది, అంటే తటస్థ స్థితి నుండి 2 ఎలక్ట్రాన్లు పోయాయి. కాల్షియం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 20, కాబట్టి Ca అయాన్ 18 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.

3. 

   ప్రతికూల అయాన్ల విషయంలో చార్జ్‌తో అణు సంఖ్యను జోడించండి. ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లతో అణువులు ప్రతికూల అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి. ఆ అయాన్లోని మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, మీరు పరమాణు సంఖ్యతో పాటు అవశేష ఛార్జ్ తీసుకోవాలి. ఈ సందర్భంలో, ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణకు, N కి -3 ఛార్జ్ ఉంది, అంటే తటస్థ చార్జ్‌తో పోల్చితే నత్రజని అణువు 3 ఎలక్ట్రాన్‌లను అందుకుంది. నత్రజని యొక్క పరమాణు సంఖ్య 7, కాబట్టి N అయాన్ 7 + 3 = 10 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
   ప్రకటన