విషయము

• దశలు
• సలహా

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలను సూచించే సంఖ్యల శ్రేణి. ఎలక్ట్రాన్ ఒబిటాన్స్ అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న వివిధ ఆకారాల యొక్క ప్రాదేశిక ప్రాంతాలు, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్లు క్రమబద్ధమైన పద్ధతిలో అమర్చబడి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ద్వారా అణువులో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు ఉన్నాయో మరియు ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను మీరు త్వరగా నిర్ణయించవచ్చు. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలను మీరు అర్థం చేసుకున్న తర్వాత, మీరు మీ స్వంత ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయగలరు మరియు విశ్వాసంతో రసాయన పరీక్షలు చేయగలుగుతారు.

దశలు

2 యొక్క పద్ధతి 1: రసాయన ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి

1. 

   అణువు యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. ప్రతి అణువుతో సంబంధం ఉన్న నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. ఆవర్తన పట్టికలో మూలకాన్ని గుర్తించండి. పరమాణు సంఖ్య 1 (హైడ్రోజన్ కోసం) నుండి ప్రారంభమయ్యే సానుకూల పూర్ణాంకం మరియు తరువాత ప్రతి అణువుకు 1 పెరుగుతుంది. అణు సంఖ్య అణువు యొక్క ప్రోటాన్ల సంఖ్య - కనుక ఇది భూమి స్థితిలో ఉన్న అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య కూడా.
2. అణువు యొక్క ఛార్జ్ను నిర్ణయించండి. ఆవర్తన పట్టికలో చూపిన విధంగా విద్యుత్తు తటస్థ అణువు సరైన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, ఛార్జ్ ఉన్న అణువు దాని చార్జ్ మాగ్నిట్యూడ్ ఆధారంగా ఎక్కువ లేదా తక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. మీరు చార్జ్‌తో అణువులతో పనిచేస్తుంటే, సంబంధిత ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను జోడించండి లేదా తీసివేయండి: ప్రతి నెగటివ్ చార్జ్‌కు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను జోడించి, ప్రతి పాజిటివ్ చార్జ్‌కు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసివేయండి.
   • ఉదాహరణకు, +1 ఛార్జ్ ఉన్న సోడియం అణువు బేస్ అణు సంఖ్య 11 నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ తొలగించబడుతుంది. కాబట్టి, సోడియం అణువు మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
3. ప్రాథమిక కక్ష్య జాబితాను గుర్తుంచుకోండి. ఒక అణువు ఎలక్ట్రాన్లను అందుకున్నప్పుడు, ఈ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో కక్ష్యలుగా అమర్చబడతాయి. ఎలక్ట్రాన్లు కక్ష్యలను నింపినప్పుడు, ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది. మాకు ఈ క్రింది కక్ష్యలు ఉన్నాయి:
   • ఒబిటాన్ లు (ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో వెనుక "s" ఉన్న ఏదైనా సంఖ్య) ఒకే కక్ష్యను కలిగి ఉంటుంది మరియు అనుసరించండి పౌలి మినహా సూత్రంప్రతి కక్ష్యలో గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, కాబట్టి ప్రతి కక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే ఉంటాయి.
   • ఒబిటాన్ పే 3 కక్ష్యలు ఉన్నాయి, కాబట్టి ఇది 6 ఎలక్ట్రాన్ల వరకు పట్టుకోగలదు.
   • ఒబిటాన్ డి 5 కక్ష్యలు ఉన్నాయి, కాబట్టి ఇది 10 ఎలక్ట్రాన్ల వరకు పట్టుకోగలదు.
   • ఒబిటాన్ ఎఫ్ 7 కక్ష్యలను కలిగి ఉంది, కాబట్టి 14 ఎలక్ట్రాన్ల వరకు పట్టుకోగలదు. కింది ఆకర్షణీయమైన వాక్యం ప్రకారం కక్ష్యల క్రమాన్ని గుర్తుంచుకోండి:
     ఎస్పై పిదూకుడు డిఉహ్ ఎఫ్సరే జితిమ్మిరి హెచ్అయ్యో Íకెనేను వచ్చింది.
     
     ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లతో అణువుల కోసం, k అక్షరం తర్వాత కక్ష్యలు అక్షరక్రమంగా వ్రాయబడి, ఉపయోగించిన అక్షరాలను వదిలివేస్తాయి.
4. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను అర్థం చేసుకోండి. అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను, అలాగే ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను స్పష్టంగా చూపించడానికి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్లు వ్రాయబడతాయి. ప్రతి కక్ష్య ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో వ్రాయబడుతుంది, ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య కక్ష్య పేరు యొక్క కుడి వైపున వ్రాయబడుతుంది. చివరగా ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ అనేది కక్ష్యల పేర్లు మరియు వాటి కుడి వైపున పైన వ్రాసిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కలిగి ఉన్న ఒక క్రమం.
   • కింది ఉదాహరణ సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్: 1 సె 2 సె 2 పి. ఈ కాన్ఫిగరేషన్ 1 సె కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, 2 సె కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 2 పి కక్ష్యలో ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని చూపిస్తుంది. 2 + 2 + 6 = 10 ఎలక్ట్రాన్లు (మొత్తం). ఈ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ విద్యుత్ తటస్థ నియాన్ అణువు కోసం (నియాన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 10).
5. కక్ష్యల క్రమాన్ని గుర్తుంచుకోండి. ఎలక్ట్రాన్ క్లాస్ ప్రకారం కక్ష్యలు లెక్కించబడతాయని గమనించండి, కానీ శక్తివంతంగా ఆదేశించబడతాయి. ఉదాహరణకు, 4s కక్ష్య సంతృప్త లేదా అసంతృప్త 3d కక్ష్య కంటే తక్కువ శక్తితో (లేదా ఎక్కువ మన్నికైనది) సంతృప్తమవుతుంది, కాబట్టి 4s ఉపవర్గం మొదట వ్రాయబడుతుంది. కక్ష్యల క్రమాన్ని మీరు తెలుసుకున్న తర్వాత, అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా మీరు వాటిలో ఎలక్ట్రాన్లను అమర్చవచ్చు. ఎలక్ట్రాన్లను కక్ష్యల్లో ఉంచే క్రమం క్రింది విధంగా ఉంటుంది: 1 సె, 2 సె, 2 పి, 3 సె, 3 పి, 4 సె, 3 డి, 4 పి, 5 సె, 4 డి, 5 పి, 6 సె, 4 ఎఫ్, 5 డి, 6 పి, 7 సె, 5 ఎఫ్, 6 డి, 7 పి, 8 సె.
   • ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ నిండిన కక్ష్యతో ఒక అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఇలా వ్రాయబడింది: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • అన్ని పొరలు నిండి ఉంటే, పై ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఓగ్ (ఓగనేసన్), 118, ఇది ఆవర్తన పట్టికలో అత్యధిక సంఖ్యలో ఉన్న అణువు - ఇది ప్రస్తుతం తెలిసిన అన్ని ఎలక్ట్రాన్ పొరలను కలిగి ఉంటుంది విద్యుత్ తటస్థ అణువుతో.
6. మీ అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను బట్టి ఎలక్ట్రాన్‌లను కక్ష్యలుగా క్రమబద్ధీకరించండి. ఉదాహరణకు, మీరు ఎలక్ట్రికల్ న్యూట్రల్ కాల్షియం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను రాయాలనుకుంటే, మొదట చేయవలసినది ఆవర్తన పట్టికలో దాని పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనడం. కాల్షియం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 20, కాబట్టి పై క్రమంలో 20 ఎలక్ట్రాన్లతో అణువు యొక్క ఆకృతీకరణను వ్రాస్తాము.
   • మీరు 20 ఎలక్ట్రాన్లను చేరుకునే వరకు మీ ఎలక్ట్రాన్లను పై క్రమంలో కక్ష్యలో ఉంచండి. ఒబిటాన్ 1 సె రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, 2 సె రెండు, 2 పి ఆరు, 3 సె రెండు, 3 పి సి, 4 సి రెండు (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20) పొందుతాయి. అందువల్ల కాల్షియం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • గమనిక: ఎలక్ట్రాన్ పొర పెరిగేకొద్దీ శక్తి స్థాయి మారుతుంది. ఉదాహరణకు, మీరు 4 వ శక్తి స్థాయికి వ్రాసేటప్పుడు, 4s ఉపవర్గం మొదట వ్రాయబడుతుంది, తరువాత 3 డి నుండి. నాల్గవ శక్తి స్థాయిని వ్రాసిన తరువాత, మీరు ఐదవ స్థాయికి వెళ్లి, లేయరింగ్ క్రమాన్ని తిరిగి ప్రారంభిస్తారు. ఇది 3 వ శక్తి స్థాయి తర్వాత మాత్రమే జరుగుతుంది.
7. ఆవర్తన పట్టికను దృశ్య సత్వరమార్గంగా ఉపయోగించండి. ఆవర్తన పట్టిక ఆకారం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లోని కక్ష్యల క్రమానికి అనుగుణంగా ఉంటుందని మీరు గమనించి ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, రెండవ ఎడమ కాలమ్‌లోని అణువులు ఎల్లప్పుడూ "s" వద్ద ముగుస్తాయి, మధ్య భాగం యొక్క కుడి వైపున ఉన్న అణువులు ఎల్లప్పుడూ "d" వద్ద ముగుస్తాయి. నిర్మాణాలను వ్రాయడానికి ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించండి. ఫిగర్ - ఎలక్ట్రాన్లను కక్ష్యల్లో ఉంచే క్రమం ఆవర్తన పట్టికలో చూపిన స్థానాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. కింద చూడుము:
   • రెండు ఎడమవైపు స్తంభాలు అణువులు, దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ s కక్ష్యలో ముగుస్తుంది, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి భాగం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో p కక్ష్యలో ముగుస్తుంది, మధ్య భాగం s కక్ష్యలో ముగిసే అణువులు. d, మరియు క్రింద f కక్ష్యలో ముగిసే అణువులు.
   • ఉదాహరణకు, క్లోరిన్ మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాసేటప్పుడు, ఈ క్రింది వాదన చేయండి: ఈ అణువు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూడవ వరుసలో (లేదా "కాలం") ఉంటుంది. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని p కక్ష్య బ్లాక్ యొక్క ఐదవ కాలమ్‌లో కూడా ఉంది. కాబట్టి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ముగుస్తుంది ... 3 పి.
   • జాగ్రత్తగా! ఆవర్తన పట్టికలోని d మరియు f కక్ష్య తరగతులు వాటి కాలానికి భిన్నమైన శక్తి స్థాయిలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, d కక్ష్య బ్లాక్ యొక్క మొదటి వరుస 3 వ కక్ష్యకు 4 వ వ్యవధిలో ఉన్నప్పటికీ, f కక్ష్య యొక్క మొదటి వరుస 6f వ్యవధిలో ఉన్నప్పటికీ 4f కక్ష్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
8. ధ్వంసమయ్యే ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్లను ఎలా వ్రాయాలో తెలుసుకోండి. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి అంచున ఉన్న అణువులను అంటారు అరుదైన వాయువు. ఈ అంశాలు రసాయనికంగా చాలా జడమైనవి. పొడవైన ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణను తగ్గించడానికి, అణువు కంటే తక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న సమీప అరుదైన వాయువు కోసం రసాయన చిహ్నాన్ని చదరపు బ్రాకెట్లలో వ్రాసి, ఆపై తదుపరి కక్ష్యల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణలను వ్రాయడం కొనసాగించండి. . కింద చూడుము:
   • ఈ భావనను అర్థం చేసుకోవడానికి, ఉదాహరణ కూలిపోయిన ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయండి. అరుదైన గ్యాస్ కాన్ఫిగరేషన్ ద్వారా జింక్ తగ్గింపు (అణు సంఖ్య 30) కోసం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయవలసి ఉందని అనుకుందాం. జింక్ యొక్క పూర్తి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. అయితే, 1s 2s 2p 3s 3p అనేది అరుదైన అగోనిక్ వాయువు యొక్క ఆకృతీకరణ అని గమనించండి. జింక్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ సంజ్ఞామానం యొక్క ఈ భాగాన్ని చదరపు బ్రాకెట్లలో () అగోనిక్ రసాయన చిహ్నంతో భర్తీ చేయండి.
   • అందువల్ల జింక్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ కాంపాక్ట్ 4 సె 3 డి.
   ప్రకటన

2 యొక్క 2 విధానం: ఆవర్తన పట్టిక ADOMAH ను ఉపయోగించడం

1. 

   
   
   ADOMAH ఆవర్తన పట్టికను అన్వేషించండి. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ రాయడానికి ఈ పద్ధతికి జ్ఞాపకం అవసరం లేదు. ఏదేమైనా, ఈ పద్ధతికి పునర్వ్యవస్థీకరించబడిన ఆవర్తన పట్టిక అవసరం, ఎందుకంటే సాధారణ ఆవర్తన పట్టికలో, నాల్గవ వరుస నుండి, చక్రాల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరకు అనుగుణంగా లేదు. శాస్త్రవేత్త వాలెరి సిమ్మెర్మాన్ రూపొందించిన ప్రత్యేక రసాయన ఆవర్తన పట్టిక అయిన ADOMAH ఆవర్తన పట్టికను కనుగొనండి. మీరు ఈ ఆవర్తన పట్టికను ఇంటర్నెట్‌లో కనుగొనవచ్చు.
   • ADOMAH ఆవర్తన పట్టికలో, క్షితిజ సమాంతర వరుసలు హాలోజన్లు, జడ వాయువులు, క్షార లోహాలు, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు వంటి మూలకాల సమూహాలు. నిలువు స్తంభాలు ఎలక్ట్రాన్ పొరకు అనుగుణంగా ఉంటాయి మరియు వాటిని "రంగ్స్" (వికర్ణ జంక్షన్లు) అని పిలుస్తారు. బ్లాక్స్ s, p, d మరియు f) కాలానికి అనుగుణంగా ఉంటాయి.
   • రెండింటికీ ప్రత్యేకమైన 1 సె కక్ష్య ఉన్నందున హీలియం హైడ్రోజన్ పక్కన అమర్చబడి ఉంటుంది. ఆవర్తన బ్లాక్‌లు (లు, పి, డి మరియు ఎఫ్) కుడి వైపున చూపబడతాయి మరియు ఎలక్ట్రాన్ పొరల సంఖ్య బేస్ వద్ద చూపబడుతుంది. మూలకం పేర్లు 1 నుండి 120 వరకు ఉన్న దీర్ఘచతురస్రంలో వ్రాయబడ్డాయి. ఈ సంఖ్యలు సాధారణ అణు సంఖ్యలు, ఇవి విద్యుత్ తటస్థ అణువులోని మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తాయి.
2. ఆవర్తన పట్టిక ADOMAH లోని మూలకాన్ని కనుగొనండి. ఒక మూలకం కోసం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయడానికి, దాని చిహ్నాన్ని ADOMAH ఆవర్తన పట్టికలో గుర్తించండి మరియు అధిక పరమాణు సంఖ్యలతో అన్ని అంశాలను దాటండి. ఉదాహరణకు, మీరు ఎరిబి (68) యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను రాయాలనుకుంటే, 69 నుండి 120 వరకు మూలకాలను దాటండి.
   • ఆవర్తన పట్టిక యొక్క బేస్ వద్ద 1 నుండి 8 సంఖ్యలను గమనించండి. ఇది ఎలక్ట్రాన్ పొరలు లేదా నిలువు వరుసల సంఖ్య. అంశాలను మాత్రమే దాటిన నిలువు వరుసలకు శ్రద్ధ చూపవద్దు.ఎరిబి కోసం, మిగిలిన నిలువు వరుసలు 1, 2, 3, 4, 5 మరియు 6.
3. ఆకృతీకరణను వ్రాయడానికి అణువు యొక్క స్థానానికి కక్ష్యల సంఖ్యను లెక్కించండి. ఆవర్తన పట్టిక (లు, పి, డి మరియు ఎఫ్) యొక్క కుడి వైపున చూపిన బ్లాక్ చిహ్నాన్ని చూడండి మరియు పట్టిక యొక్క బేస్ వద్ద చూపిన నిలువు వరుసల సంఖ్యను చూడండి, బ్లాకుల మధ్య వికర్ణ రేఖలతో సంబంధం లేకుండా, నిలువు వరుసలను నిలువు వరుసలుగా విభజించి వ్రాయండి అవి దిగువ నుండి పైకి ఉంటాయి. దాటిన అంశాలను మాత్రమే కలిగి ఉన్న కాలమ్-బ్లాక్‌లను విస్మరించండి. కాలమ్ నంబర్‌తో ప్రారంభమయ్యే కాలమ్-బ్లాక్‌లను వ్రాసి, ఆపై బ్లాక్ సింబల్‌ను ఇలా వ్రాయండి: 1 సె 2 సె 2 పి 3 ఎస్ 3 పి 3 డి 4 ఎస్ 4 పి 4 డి 4 ఎఫ్ 5 ఎస్ 5 పి 6 సె (ఎరిబి విషయంలో).
   • గమనిక: ఎర్ కోసం పై ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఎలక్ట్రాన్ పొరల సంఖ్య యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో వ్రాయబడింది. ఈ కాన్ఫిగరేషన్‌ను ఎలక్ట్రాన్‌లను కక్ష్యల్లో ఉంచే క్రమంలో కూడా వ్రాయవచ్చు. కాలమ్-బ్లాక్‌లను వ్రాసేటప్పుడు నిలువు వరుసలకు బదులుగా పై నుండి క్రిందికి దశలను అనుసరించండి: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. కక్ష్యకు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి. ప్రతి కాలమ్-బ్లాక్‌లో దాటని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి, మూలకానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కేటాయించండి మరియు ప్రతి బ్లాక్-కాలమ్‌కు బ్లాక్ సింబల్ పక్కన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను రాయండి, ఇలా: 1 సె 2 సె 2 పి 3 ఎస్ 3 పి 3 డి 4 ఎస్ 4 పి 4 డి 4 ఎఫ్ 5 ఎస్ 6 సె. ఈ ఉదాహరణలో, ఇది ఎరిబి యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్.
5. అసాధారణ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్లను గుర్తించండి. అణువుల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌కు పద్దెనిమిది సాధారణ మినహాయింపులు ఉన్నాయి, వీటిని గ్రౌండ్ స్టేట్ అని కూడా పిలుస్తారు. బొటనవేలు యొక్క సాధారణ నియమంతో పోలిస్తే, అవి చివరి రెండు నుండి మూడు ఎలక్ట్రాన్ స్థానాల నుండి మాత్రమే తప్పుతాయి. ఈ సందర్భంలో, వాస్తవ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఎలక్ట్రాన్లు అణువు యొక్క ప్రామాణిక కాన్ఫిగరేషన్ కంటే తక్కువ శక్తి స్థితిని కలిగిస్తాయి. అసాధారణ అణువులు:
   • Cr (..., 3 డి 5, 4 సె 1); కు (..., 3 డి 10, 4 సె 1); ఎన్బి (..., 4 డి 4, 5 సె 1); మో (..., 4 డి 5, 5 సె 1); రు (..., 4 డి 7, 5 సె 1); Rh (..., 4 డి 8, 5 సె 1); పిడి (..., 4 డి 10, 5 సె 0); ఎగ్ (..., 4 డి 10, 5 సె 1); లా (..., 5 డి 1, 6 సె 2); సి (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5 డి 10, 6 సె 1); Ac (..., 6 డి 1, 7 సె 2); వ (..., 6 డి 2, 7 సె 2); పా (..., 5f2, 6d1, 7s2); యు (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) మరియు సెం.మీ. (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   ప్రకటన

సలహా

• అణువు అయాన్ అయినప్పుడు, ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం కాదని అర్థం. అణువు యొక్క ఛార్జ్ అప్పుడు మూలకం యొక్క చిహ్నం యొక్క (సాధారణంగా) ఎగువ కుడి మూలలో చూపబడుతుంది. అందువల్ల ఛార్జ్ +2 ఉన్న యాంటిమోని అణువు 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. 5p 5p గా మార్చబడిందని గమనించండి. విద్యుత్తు తటస్థ అణువు యొక్క ఆకృతీకరణ s మరియు p కాకుండా ఏదైనా కక్ష్యలలో ముగిసినప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండండి. ఎలక్ట్రాన్లు తొలగించబడినప్పుడు, మీరు వాలెన్స్ ఆర్బిటాల్స్ (లు మరియు పి ఆర్బిటాల్స్) నుండి మాత్రమే ఎలక్ట్రాన్లను తీసుకోవచ్చు. కాబట్టి కాన్ఫిగరేషన్ 4s 3d వద్ద ముగుస్తుంది మరియు అణువుకు +2 ఛార్జ్ ఉంటే, కాన్ఫిగరేషన్ 4s 3d గా మారుతుంది. మేము 3 డి చూస్తాముస్థిరంగా, కానీ s కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే తొలగించబడతాయి.
• అన్ని అణువులు స్థిరమైన స్థితికి తిరిగి వస్తాయి, మరియు అత్యంత స్థిరమైన ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ తగినంత s మరియు p కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది (s2 మరియు p6). ఈ అరుదైన వాయువులు ఈ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటాయి, అందువల్ల అవి చాలా అరుదుగా ప్రతిచర్యలలో పాల్గొంటాయి మరియు ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి వైపున ఉంటాయి. కాబట్టి కాన్ఫిగరేషన్ 3p వద్ద ముగిస్తే, దానికి స్థిరంగా మారడానికి మరో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే అవసరం (s కక్ష్యతో సహా ఆరు ఎలక్ట్రాన్లను ఇవ్వడం వల్ల ఎక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది, కాబట్టి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లను ఇవ్వడం సులభం అవుతుంది సులభం). కాన్ఫిగరేషన్ 4d వద్ద ముగిస్తే, అది స్థిరమైన స్థితికి చేరుకోవడానికి మూడు ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే ఇవ్వాలి. అదేవిధంగా, ఎలక్ట్రాన్లలో సగం (ఎస్ 1, పి 3, డి 5 ..) అందుకునే కొత్త సబ్‌క్లాస్‌లు మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి, ఉదా. పి 4 లేదా పి 2, అయితే ఎస్ 2 మరియు పి 6 మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి.
• ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయడానికి మీరు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కూడా ఉపయోగించవచ్చు, ఇది చివరి s మరియు p కక్ష్యలు. కాబట్టి, యాంటిమోని కోసం యాంటిమోని అణువు యొక్క వాలెన్స్ కాన్ఫిగరేషన్ 5 సె 5 పి.
• అయాన్లు ఎక్కువ మన్నికైనవి కావు. ఈ వ్యాసం యొక్క పై రెండు దశలను దాటవేసి, మీరు ఎక్కడ ప్రారంభించాలో మరియు మీకు ఎన్ని లేదా తక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయో దానిపై ఆధారపడి అదే విధంగా పని చేయండి.
• దాని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ నుండి పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనడానికి, అక్షరాలను అనుసరించే అన్ని సంఖ్యలను జోడించండి (లు, పి, డి మరియు ఎఫ్). ఇది తటస్థ అణువు అయితే ఇది సరైనది, ఇది అయాన్ అయితే మీరు ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించలేరు. బదులుగా, మీరు తీసుకునే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను మీరు జోడించాలి లేదా తీసివేయాలి లేదా ఇవ్వాలి.
• సంఖ్య కుడి ఎగువ మూలలో వ్రాయవలసిన అక్షరాన్ని అనుసరిస్తుంది, పరీక్ష తీసుకునేటప్పుడు మీరు తప్పుగా వ్రాయకూడదు.
• ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్లను వ్రాయడానికి రెండు వేర్వేరు మార్గాలు ఉన్నాయి. మీరు ఎలక్ట్రాన్ పొర యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో లేదా ఎరిబి అణువు కోసం చూపిన విధంగా ఎలక్ట్రాన్లను కక్ష్యల్లో ఉంచే క్రమంలో వ్రాయవచ్చు.
• ఎలక్ట్రాన్ను "పైకి నెట్టడం" అవసరం. ఒక కక్ష్యలో సగం లేదా మొత్తం ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే లేనప్పుడు, ఆ ఎలక్ట్రాన్ అవసరమయ్యే కక్ష్యలోకి బదిలీ చేయడానికి మీరు సమీప s లేదా p కక్ష్య నుండి ఎలక్ట్రాన్ను తీసుకోవాలి.
• ఉపవర్గం యొక్క "శక్తి భిన్నం స్థిరత్వం" ఎలక్ట్రాన్లలో సగం పొందుతుందని మేము చెప్పలేము. అది అతి సరళీకరణ. కొత్త ఉపవర్గం యొక్క స్థిరమైన శక్తి స్థాయికి "ఎలక్ట్రాన్ల సగం సంఖ్య" అందుకోవడానికి కారణం, ప్రతి కక్ష్యలో ఒకే ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే ఉంటుంది, కాబట్టి ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ తగ్గించబడుతుంది.