విషయము

• దశలు
• పార్ట్ 1 ఆఫ్ 2: కెమిస్ట్రీ చట్టాల ప్రకారం ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడం
• పార్ట్ 2 ఆఫ్ 2: కెమిస్ట్రీ చట్టాలను ఉపయోగించకుండా ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడం
• చిట్కాలు
• మీకు ఏమి కావాలి

రసాయన శాస్త్రంలో, "ఆక్సీకరణ" మరియు "తగ్గింపు" అనే పదాలు అంటే పరమాణువు లేదా పరమాణువుల సమూహం కోల్పోవడం లేదా వరుసగా ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందే ప్రతిచర్యలు. ఆక్సీకరణ స్థితి అనేది ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పరమాణువులకు కేటాయించిన సంఖ్యా విలువ, ఇది పునistపంపిణీ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను వర్ణిస్తుంది మరియు ప్రతిచర్య సమయంలో ఈ ఎలక్ట్రాన్‌లు అణువుల మధ్య ఎలా పంపిణీ చేయబడుతాయో చూపుతుంది. ఈ విలువను నిర్ణయించడం అణువులను మరియు వాటితో కూడిన అణువులను బట్టి సరళమైన మరియు చాలా క్లిష్టమైన ప్రక్రియ కావచ్చు. ఇంకా, కొన్ని మూలకాల అణువులు అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి. అదృష్టవశాత్తూ, ఆక్సిడేషన్ స్థితిని నిర్ణయించడానికి సరళమైన నిస్సందేహమైన నియమాలు ఉన్నాయి, వీటిని నమ్మకంగా ఉపయోగించడం కోసం రసాయన శాస్త్రం మరియు బీజగణితం యొక్క ప్రాథమికాలను తెలుసుకోవడం సరిపోతుంది.

దశలు

పార్ట్ 1 ఆఫ్ 2: కెమిస్ట్రీ చట్టాల ప్రకారం ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడం

1. 1 ప్రశ్నలోని పదార్ధం మౌళికంగా ఉందో లేదో నిర్ణయించండి. రసాయన సమ్మేళనం వెలుపల అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి సున్నా. ఈ నియమం ప్రత్యేక ఉచిత పరమాణువుల నుండి ఏర్పడిన పదార్థాలకు మరియు ఒక మూలకం యొక్క రెండు లేదా బహుళఅణువుల అణువులను కలిగి ఉన్న వాటికి వర్తిస్తుంది.
   • ఉదాహరణకు, అల్_(లు) మరియు Cl₂ రెండూ రసాయనికంగా అపరిమితమైన మూలక స్థితిలో ఉన్నందున 0 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.
   • సల్ఫర్ S యొక్క అలోట్రోపిక్ రూపం గమనించండి₈, లేదా ఆక్టాసెరా, దాని విలక్షణమైన నిర్మాణం ఉన్నప్పటికీ, సున్నా ఆక్సీకరణ స్థితి ద్వారా కూడా వర్గీకరించబడుతుంది.
2. 2 ప్రశ్నలోని పదార్ధం అయాన్లతో కూడి ఉందో లేదో నిర్ణయించండి. అయాన్ల ఆక్సీకరణ స్థితి వాటి ఛార్జ్‌కు సమానం. ఉచిత అయాన్‌లకు మరియు రసాయన సమ్మేళనాలలో భాగమైన వాటికి ఇది వర్తిస్తుంది.
   • ఉదాహరణకు, Cl అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -1.
   • NaCl అనే రసాయన సమ్మేళనంలో Cl అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి కూడా -1. నిర్వచనం ప్రకారం, Na అయాన్ +1 ఛార్జ్ కలిగి ఉన్నందున, మేము Cl అయాన్ ఛార్జ్ -1 అని నిర్ధారిస్తాము, అందువలన దాని ఆక్సీకరణ స్థితి -1.
3. 3 లోహ అయాన్లు అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయని దయచేసి గమనించండి. అనేక లోహ మూలకాల అణువులు వివిధ మొత్తాలకు అయనీకరణం చెందుతాయి. ఉదాహరణకు, ఇనుము (Fe) వంటి లోహం యొక్క అయాన్ ఛార్జ్ +2 లేదా +3. మెటల్ అయాన్ల ఛార్జ్ (మరియు వాటి ఆక్సీకరణ స్థితి) ఈ లోహం రసాయన సమ్మేళనంలో భాగమైన ఇతర మూలకాల అయాన్ల ఛార్జీల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది; వచనంలో, ఈ ఛార్జ్ రోమన్ సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడుతుంది: ఉదాహరణకు, ఇనుము (III) ఆక్సీకరణ స్థితిని +3 కలిగి ఉంటుంది.
   • ఉదాహరణగా, అల్యూమినియం అయాన్ కలిగిన సమ్మేళనాన్ని పరిగణించండి. AlCl సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ఛార్జ్₃ సున్నా.Cl అయాన్‌లకు -1 ఛార్జ్ ఉందని మరియు సమ్మేళనం అటువంటి 3 అయాన్‌లను కలిగి ఉందని మనకు తెలుసు కాబట్టి, ప్రశ్నలోని పదార్ధం యొక్క సాధారణ తటస్థత కోసం, అల్ అయాన్ తప్పనిసరిగా +3 ఛార్జ్ కలిగి ఉండాలి. అందువలన, ఈ సందర్భంలో, అల్యూమినియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +3.
4. 4 ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ స్థితి -2 (కొన్ని మినహాయింపులతో). దాదాపు అన్ని సందర్భాల్లో, ఆక్సిజన్ అణువులు -2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి. ఈ నియమానికి అనేక మినహాయింపులు ఉన్నాయి:
   • ఆక్సిజన్ మౌళిక స్థితిలో ఉంటే (O₂), దాని ఆక్సీకరణ స్థితి 0, ఇతర ప్రాథమిక పదార్థాల మాదిరిగానే.
   • ఆక్సిజన్ భాగం అయితే పెరాక్సైడ్, దాని ఆక్సీకరణ స్థితి -1. పెరాక్సైడ్‌లు సాధారణ ఆక్సిజన్-ఆక్సిజన్ బంధాన్ని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాల సమూహం (అనగా పెరాక్సైడ్ అయాన్ ఓ₂). ఉదాహరణకు, H యొక్క కూర్పులో₂ఓ₂ (హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్) ఆక్సిజన్ -1 ఛార్జ్ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.
   • ఫ్లోరిన్‌తో కలిసినప్పుడు, ఆక్సిజన్ +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, దిగువ ఫ్లోరిన్ కోసం నియమాన్ని చదవండి.
5. 5 హైడ్రోజన్ కొన్ని మినహాయింపులతో +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంది. ఆక్సిజన్ మాదిరిగా, మినహాయింపులు కూడా ఉన్నాయి. నియమం ప్రకారం, హైడ్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +1 (అది మౌళిక స్థితిలో లేనట్లయితే H₂). అయితే, హైడ్రైడ్స్ అనే సమ్మేళనాలలో, హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ స్థితి -1.
   • ఉదాహరణకు, H లో₂O హైడ్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +1 ఎందుకంటే ఆక్సిజన్ అణువు -2 ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది మరియు మొత్తం తటస్థతకు రెండు +1 ఛార్జీలు అవసరం. ఏదేమైనా, సోడియం హైడ్రైడ్ కూర్పులో, హైడ్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఇప్పటికే -1, ఎందుకంటే Na అయాన్ +1 ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది, మరియు సాధారణ ఎలక్ట్రోన్యూట్రాలిటీకి, హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ఛార్జ్ (అందువలన దాని ఆక్సీకరణ స్థితి) ఉండాలి ఉంటుంది -1.
6. 6 ఫ్లోరిన్ ఎల్లప్పుడూ -1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంది. ఇప్పటికే గుర్తించినట్లుగా, కొన్ని అంశాల ఆక్సీకరణ స్థితి (మెటల్ అయాన్లు, పెరాక్సైడ్‌లలో ఆక్సిజన్ అణువులు మరియు మొదలైనవి) అనేక అంశాలపై ఆధారపడి మారవచ్చు. అయితే, ఫ్లోరిన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి స్థిరంగా -1. ఈ మూలకం గొప్ప ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉండటం దీనికి కారణం - మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు తమ సొంత ఎలక్ట్రాన్‌లతో విడిపోవడానికి కనీసం ఇష్టపడతాయి మరియు విదేశీ ఎలక్ట్రాన్‌లను అత్యంత చురుకుగా ఆకర్షిస్తాయి. అందువలన, వారి ఛార్జ్ మారదు.
7. 7 సమ్మేళనంలో ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం దాని ఛార్జ్‌తో సమానంగా ఉంటుంది. రసాయన సమ్మేళనాన్ని తయారు చేసే అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు ఈ సమ్మేళనం యొక్క ఛార్జ్‌ని జోడించాలి. ఉదాహరణకు, ఒక సమ్మేళనం తటస్థంగా ఉంటే, దాని అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నాగా ఉండాలి; సమ్మేళనం -1 యొక్క ఛార్జ్‌తో పాలిటోమిక్ అయాన్ అయితే, ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం -1, మొదలైనవి.
   • ఇది మంచి పరీక్షా పద్ధతి - ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ఛార్జ్‌తో సమానంగా లేకపోతే, మీరు ఎక్కడో తప్పుగా ఉన్నారు.

పార్ట్ 2 ఆఫ్ 2: కెమిస్ట్రీ చట్టాలను ఉపయోగించకుండా ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడం

1. 1 ఆక్సీకరణ స్థితి గురించి కఠినమైన నియమాలు లేని అణువులను కనుగొనండి. కొన్ని మూలకాల కోసం, ఆక్సీకరణ స్థితిని కనుగొనడానికి దృఢంగా ఏర్పాటు చేయబడిన నియమాలు లేవు. పైన పేర్కొన్న ఏవైనా నియమాలకు అణువు సరిపోకపోతే మరియు దాని ఛార్జ్ మీకు తెలియకపోతే (ఉదాహరణకు, అణువు ఒక కాంప్లెక్స్‌లో భాగం, మరియు దాని ఛార్జ్ పేర్కొనబడలేదు), అటువంటి అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని మీరు గుర్తించవచ్చు మినహాయింపు ద్వారా. మొదట, సమ్మేళనంలోని అన్ని ఇతర అణువుల ఛార్జ్‌ను నిర్ణయించండి, ఆపై, సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ఛార్జ్ నుండి, ఈ అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని లెక్కించండి.
   • ఉదాహరణకు, సమ్మేళనంలో Na₂SO₄ సల్ఫర్ అణువు (S) యొక్క ఛార్జ్ తెలియదు - సల్ఫర్ ప్రాథమిక స్థితిలో లేనందున అది సున్నా కాదని మాకు మాత్రమే తెలుసు. ఈ సమ్మేళనం ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడానికి బీజగణిత పద్ధతిని వివరించడానికి మంచి ఉదాహరణగా పనిచేస్తుంది.
2. 2 సమ్మేళనంలో మిగిలిన మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను కనుగొనండి. పైన వివరించిన నియమాలను ఉపయోగించి, సమ్మేళనం యొక్క మిగిలిన అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించండి. O, H మరియు మొదలైన వాటి కోసం నియమానికి మినహాయింపుల గురించి మర్చిపోవద్దు.
   • Na కోసం₂SO₄, మా నియమాలను ఉపయోగించి, Na అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ (మరియు అందువల్ల ఆక్సీకరణ స్థితి) +1, మరియు ప్రతి ఆక్సిజన్ అణువులకు అది -2 అని మేము కనుగొన్నాము.
3. 3 అణువుల సంఖ్యను వాటి ఆక్సీకరణ స్థితి ద్వారా గుణించండి. ఒకటి మినహా అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి ఇప్పుడు మనకు తెలుసు, కొన్ని మూలకాల యొక్క అనేక పరమాణువులు ఉండవచ్చని పరిగణనలోకి తీసుకోవడం అవసరం. ప్రతి మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్యను (మూలకం యొక్క చిహ్నాన్ని అనుసరించి సమ్మేళనం యొక్క రసాయన ఫార్ములాలో సూచించబడుతుంది) దాని ఆక్సీకరణ స్థితి ద్వారా గుణించండి.
   • Na లో₂SO₄ మనకు 2 Na పరమాణువులు మరియు 4 O పరమాణువులు ఉన్నాయి. అందువలన, 2 × +1 ను గుణించడం ద్వారా, మేము అన్ని Na పరమాణువుల (2) ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతాము, మరియు 4 × -2 గుణిస్తే -O (-8) అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి.
4. 4 మునుపటి ఫలితాలను జోడించండి. గుణకారం యొక్క ఫలితాలను సంగ్రహిస్తే, మేము సమ్మేళనం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతాము లేకుండా కావలసిన అణువు యొక్క సహకారాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోవడం.
   • మా ఉదాహరణలో, Na కోసం₂SO₄ మేము 2 మరియు -8 జోడించి -6 పొందుతాము.
5. 5 సమ్మేళనం యొక్క ఛార్జ్ నుండి తెలియని ఆక్సీకరణ స్థితిని కనుగొనండి. కావలసిన ఆక్సీకరణ స్థితిని సులభంగా లెక్కించడానికి మీ వద్ద ఇప్పుడు మొత్తం డేటా ఉంది. ఒక సమీకరణాన్ని వ్రాయండి, దాని ఎడమ వైపున మునుపటి గణన దశలో పొందిన సంఖ్య మరియు తెలియని ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ఛార్జ్ యొక్క కుడి వైపున ఉంటుంది. వేరే పదాల్లో, (తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం) + (కావలసిన ఆక్సీకరణ స్థితి) = (సమ్మేళనం యొక్క ఛార్జ్).
   • మా విషయంలో, Na₂SO₄ పరిష్కారం ఇలా కనిపిస్తుంది:
     • (తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం) + (కావలసిన ఆక్సీకరణ స్థితి) = (సమ్మేళనం ఛార్జ్)
     • -6 + S = 0
     • S = 0 + 6
     • S = 6.V నా₂SO₄ సల్ఫర్ ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంది 6.

చిట్కాలు

• సమ్మేళనాలలో, అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం ఛార్జ్‌తో సమానంగా ఉండాలి. ఉదాహరణకు, సమ్మేళనం డయాటోమిక్ అయాన్ అయితే, అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం మొత్తం అయానిక్ ఛార్జ్‌తో సమానంగా ఉండాలి.
• ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించడం మరియు లోహ మరియు లోహేతర మూలకాలు ఎక్కడ ఉన్నాయో తెలుసుకోవడం చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.
• ప్రాథమిక రూపంలో అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ సున్నా. ఒకే అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి దాని ఛార్జ్‌తో సమానం. మూలకంలో హైడ్రోజన్, లిథియం, సోడియం వంటి ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహం 1A యొక్క మూలకాలు +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి; గ్రూప్ 2A లోహాల ఆక్సీకరణ స్థితి, మెగ్నీషియం మరియు కాల్షియం వంటివి, మౌళిక రూపంలో +2. రసాయన బంధం యొక్క రకాన్ని బట్టి ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ 2 విభిన్న ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి.

మీకు ఏమి కావాలి

• మూలకాల ఆవర్తన పట్టిక
• ఇంటర్నెట్ యాక్సెస్ లేదా కెమిస్ట్రీ రిఫరెన్స్ పుస్తకాలు
• కాగితం, పెన్ లేదా పెన్సిల్ షీట్
• కాలిక్యులేటర్