విషయము

• దశలు
• పార్ట్ 1 ఆఫ్ 2: అయోనిక్ సమీకరణం యొక్క భాగాలు
• 2 వ భాగం 2: అయానిక్ సమీకరణాలను రాయడం
• చిట్కాలు

అయానిక్ సమీకరణాలు రసాయన శాస్త్రంలో అంతర్భాగం. అవి రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో మారే భాగాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి. చాలా తరచుగా, అయానిక్ సమీకరణాలు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు, మార్పిడి మరియు తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలను వివరించడానికి ఉపయోగిస్తారు.అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాయడానికి మూడు ప్రాథమిక దశలు అవసరం: రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క పరమాణు సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయడం, దానిని పూర్తి అయానిక్ సమీకరణంగా అనువదించడం (అనగా, భాగాలు పరిష్కారంలో ఉన్నట్లుగా వ్రాయడం) మరియు చివరకు ఒక చిన్న అయానిక్ సమీకరణం రాయడం.

దశలు

పార్ట్ 1 ఆఫ్ 2: అయోనిక్ సమీకరణం యొక్క భాగాలు

1. 1 పరమాణు మరియు మధ్య వ్యత్యాసాన్ని అర్థం చేసుకోండి అయానిక్ సమ్మేళనాలు. అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాయడానికి, ప్రతిచర్యలో పాల్గొన్న అయానిక్ సమ్మేళనాలను గుర్తించడం మొదటి దశ. అయానిక్ పదార్ధాలు సజల ద్రావణాలలో ఛార్జ్డ్ అయాన్‌లుగా విడిపోతాయి (కుళ్ళిపోతాయి). మాలిక్యులర్ సమ్మేళనాలు అయాన్లుగా విడిపోవు. అవి రెండు లోహేతర మూలకాలతో కూడి ఉంటాయి మరియు వాటిని కొన్నిసార్లు సమయోజనీయ సమ్మేళనాలుగా సూచిస్తారు.
   • అయానిక్ సమ్మేళనాలు ఒక లోహం మరియు నాన్-మెటల్, మెటల్ మరియు పాలిటోమిక్ అయాన్‌ల మధ్య లేదా అనేక పాలిటమిక్ అయాన్‌ల మధ్య సంభవించవచ్చు.
   • ఒక నిర్దిష్ట సమ్మేళనం ఏ సమూహానికి చెందినది అనే సందేహం మీకు ఉంటే, ఆవర్తన పట్టికలోని దాని మూలకాల లక్షణాలను చూడండి.
2. 2 సమ్మేళనం యొక్క ద్రావణీయతను నిర్ణయించండి. అన్ని అయానిక్ సమ్మేళనాలు సజల ద్రావణాలలో కరగవు, అంటే, అవన్నీ ప్రత్యేక అయాన్‌లుగా విడిపోవు. మీరు సమీకరణాన్ని వ్రాయడానికి ముందు, మీరు ప్రతి సమ్మేళనం యొక్క ద్రావణీయతను కనుగొనాలి. ద్రావణీయత కోసం సంక్షిప్త నియమాలు క్రింద ఉన్నాయి. నియమానికి మరిన్ని వివరాలు మరియు మినహాయింపులు రద్దు పట్టికలో చూడవచ్చు.
   • వారు క్రింద ఇవ్వబడిన క్రమంలో నియమాలను అనుసరించండి:
   • అన్ని లవణాలు Na, K మరియు NH₄ కరిగించు;
   • అన్ని లవణాలు లేవు₃, సి₂హెచ్₃ఓ₂, ClO₃ మరియు ClO₄ కరిగే;
   • అన్ని లవణాలు Ag, Pb మరియు Hg₂ కరగని;
   • అన్ని Cl, Br మరియు I లవణాలు కరిగిపోతాయి;
   • లవణాలు CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂ఓ₇ మరియు SO₃ కరగనిది (కొన్ని మినహాయింపులతో);
   • SO లవణాలు₄ కరిగే (కొన్ని మినహాయింపులతో).
3. 3 సమ్మేళనం యొక్క కేషన్ మరియు అయాన్‌ను నిర్ణయించండి. ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లను (సాధారణంగా లోహాలు) కాటయన్స్ అంటారు. అయాన్లలో ప్రతికూల ఛార్జ్ ఉంటుంది, సాధారణంగా లోహం కాని అయాన్లు. కొన్ని లోహాలు కానివి అయాన్‌లను మాత్రమే కాకుండా, కాటయాన్‌లను కూడా ఏర్పరుస్తాయి, అయితే లోహ పరమాణువులు ఎల్లప్పుడూ కాటయాన్‌లుగా పనిచేస్తాయి.
   • ఉదాహరణకు, NaCl (టేబుల్ సాల్ట్) సమ్మేళనంలో, Na అనేది ఒక ధనాత్మక ఛార్జ్ కలిగిన కేషన్, ఎందుకంటే ఇది ఒక లోహం మరియు Cl అనేది లోహం కానిది కనుక ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్.
4. 4 ప్రతిచర్యలో పాల్గొన్న పాలిటోమిక్ (సంక్లిష్ట) అయాన్‌లను నిర్ణయించండి. అటువంటి అయాన్లు చార్జ్ చేయబడిన అణువులు, వాటి అణువుల మధ్య బలమైన బంధం ఉన్నందున అవి రసాయన ప్రతిచర్యలలో విడిపోవు. పాలియాటోమిక్ అయాన్‌లను గుర్తించడం అవసరం, ఎందుకంటే అవి వాటి స్వంత ఛార్జ్ కలిగి ఉంటాయి మరియు వ్యక్తిగత పరమాణువులుగా క్షీణించవు. పాలియాటోమిక్ అయాన్లు సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఛార్జీలను కలిగి ఉంటాయి.
   • మీ సాధారణ కెమిస్ట్రీ కోర్సులో, మీరు చాలా సాధారణమైన పాలిటమిక్ అయాన్‌లను గుర్తుంచుకోవాలి.
   • అత్యంత సాధారణ పాలిటామిక్ అయాన్లు CO₃, లేదు₃, లేదు₂, SO₄, SO₃, ClO₄ మరియు ClO₃.
   • రసాయనశాస్త్ర పాఠ్యపుస్తకంలో లేదా ఇంటర్నెట్‌లో కనిపించే అనేక ఇతర పరమాణు అయాన్లు ఉన్నాయి.

2 వ భాగం 2: అయానిక్ సమీకరణాలను రాయడం

1. 1 పూర్తి పరమాణు సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయండి. మీరు అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాయడానికి ముందు, మీరు అసలు పరమాణు సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయాలి. దీన్ని చేయడానికి, సమ్మేళనాల ముందు సంబంధిత గుణకాలను ఉంచడం అవసరం, తద్వారా ఎడమ వైపున ఉన్న ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున వాటి సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.
   • సమీకరణానికి ఇరువైపులా ప్రతి మూలకం కోసం అణువుల సంఖ్యను వ్రాయండి.
   • మూలకాలకు ముందు గుణకాలను జోడించండి (ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ మినహా) సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపులా ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది.
   • హైడ్రోజన్ అణువులను సమతుల్యం చేయండి.
   • ఆక్సిజన్ అణువులను సమతుల్యం చేయండి.
   • సమీకరణానికి ఇరువైపులా ప్రతి మూలకం కోసం అణువుల సంఖ్యను లెక్కించండి మరియు అది ఒకేలా ఉందని నిర్ధారించుకోండి.
   • ఉదాహరణకు, Cr + NiCl సమీకరణాన్ని బ్యాలెన్స్ చేసిన తర్వాత₂ -> CrCl₃ + Ni మేము 2Cr + 3NiCl పొందుతాము₂ -> 2CrCl₃ + 3 ని.
2. 2 ప్రతిచర్యలో పాల్గొనే ప్రతి పదార్ధం యొక్క స్థితిని నిర్ణయించండి. ఇది తరచుగా సమస్య యొక్క పరిస్థితిని బట్టి నిర్ణయించబడుతుంది. మూలకం లేదా కనెక్షన్ ఏ స్థితిలో ఉందో తెలుసుకోవడానికి సహాయపడే కొన్ని నియమాలు ఉన్నాయి.
   • సమస్య యొక్క స్థితిలో నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క స్థితి సూచించబడకపోతే, దాన్ని గుర్తించడానికి ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించండి.
   • సమ్మేళనం ద్రావణంలో ఉందని పరిస్థితి చెబితే, దాన్ని గుర్తించండి (rr).
   • సమీకరణంలో నీరు చేర్చబడితే, అయానిక్ సమ్మేళనం విడిపోతుందో లేదో తెలుసుకోవడానికి ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించండి. అధిక ద్రావణీయత విషయంలో, సమ్మేళనం నీటిలో విడిపోతుంది (rr). సమ్మేళనం తక్కువ ద్రావణీయతను కలిగి ఉంటే, అది ఘనంగా ఉంటుంది (టీవీ).
   • ప్రతిచర్యలో నీరు పాల్గొనకపోతే, అయానిక్ సమ్మేళనం ఘన రూపంలో ఉంటుంది (టీవీ).
   • ఒక యాసిడ్ లేదా బేస్ సమస్యలో కనిపిస్తే, అవి నీటిలో కరిగిపోతాయి (rr).
   • ఉదాహరణగా, 2Cr + 3NiCl ప్రతిచర్యను పరిగణించండి₂ -> 2CrCl₃ + 3 ని. స్వచ్ఛమైన రూపంలో, Cr మరియు Ni మూలకాలు ఘన దశలో ఉంటాయి. NiCl₂ మరియు CrCl₃ కరిగే అయానిక్ సమ్మేళనాలు, అంటే అవి ద్రావణంలో ఉన్నాయి. అందువలన, ఈ సమీకరణాన్ని ఈ క్రింది విధంగా తిరిగి వ్రాయవచ్చు: 2Cr_{(టీవీ)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3 ని_{(టీవీ)}.
3. 3 ద్రావణంలో ఏ సమ్మేళనాలు విడిపోతాయో (కాటయాన్స్ మరియు అయాన్‌లుగా వేరు చేయబడతాయి) నిర్ణయించండి. విచ్ఛేదనం తరువాత, సమ్మేళనం సానుకూల (కేషన్) మరియు ప్రతికూల (అయాన్) భాగాలుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది. ఈ భాగాలు అప్పుడు రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క అయానిక్ సమీకరణాన్ని నమోదు చేస్తాయి.
   • ఘనపదార్థాలు, ద్రవాలు, వాయువులు, పరమాణు సమ్మేళనాలు, తక్కువ ద్రావణీయత కలిగిన అయానిక్ సమ్మేళనాలు, పాలిటోమిక్ అయాన్లు మరియు బలహీన ఆమ్లాలు విడిపోవు.
   • పూర్తిగా కరిగే అయానిక్ సమ్మేళనాలు (ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించండి) మరియు బలమైన ఆమ్లాలను పూర్తిగా విడదీస్తుంది (HCl_(rr), HBr_(rr), HI_(rr), హెచ్₂SO_4(rr), HClO_4(rr) మరియు HNO_3(rr)).
   • పాలిటోమిక్ అయాన్లు విడదీయబడనప్పటికీ, వాటిని అయానిక్ సమ్మేళనంలో చేర్చవచ్చు మరియు దాని నుండి ద్రావణంలో వేరు చేయవచ్చు.
4. 4 ప్రతి విడదీయబడిన అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ని లెక్కించండి. అలా చేయడం ద్వారా, లోహాలు సానుకూలంగా ఛార్జ్ చేయబడిన కాటయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయని మరియు లోహం కాని పరమాణువులు ప్రతికూల అయాన్‌లుగా మారుతాయని గుర్తుంచుకోండి. ఆవర్తన పట్టిక ప్రకారం మూలకాల ఛార్జీలను నిర్ణయించండి. తటస్థ సమ్మేళనాలలో అన్ని ఛార్జీలను సమతుల్యం చేయడం కూడా అవసరం.
   • పై ఉదాహరణలో, NiCl₂ Ni మరియు Cl మరియు CrCl లోకి విడదీస్తుంది₃ Cr మరియు Cl గా కుళ్ళిపోతుంది.
   • నికెల్ అయాన్ 2+ ఛార్జ్ కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది రెండు క్లోరిన్ అయాన్‌లతో బంధించబడి ఉంటుంది, ఒక్కొక్కటి ఒకే నెగటివ్ ఛార్జ్‌తో ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, ఒక Ni అయాన్ రెండు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన Cl అయాన్‌లను సమతుల్యం చేయాలి. Cr అయాన్‌కు 3+ ఛార్జ్ ఉంది, ఎందుకంటే ఇది మూడు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన Cl అయాన్‌లను తటస్థీకరించాలి.
   • పాలియాటోమిక్ అయాన్‌లకు వాటి స్వంత ఛార్జీలు ఉన్నాయని గుర్తుంచుకోండి.
5. 5 సమీకరణాన్ని తిరిగి వ్రాయండి, తద్వారా అన్ని కరిగే సమ్మేళనాలు వ్యక్తిగత అయాన్‌లుగా వేరు చేయబడతాయి. విడదీసే లేదా అయనీకరణం చేసే ఏదైనా (బలమైన ఆమ్లాలు వంటివి) రెండు వేర్వేరు అయాన్‌లుగా విడిపోతాయి. ఈ సందర్భంలో, పదార్ధం కరిగిపోయిన స్థితిలో ఉంటుంది (rr). సమీకరణం సమతుల్యంగా ఉందో లేదో తనిఖీ చేయండి.
   • తక్కువ ద్రావణీయత కలిగిన ఘనపదార్థాలు, ద్రవాలు, వాయువులు, బలహీన ఆమ్లాలు మరియు అయానిక్ సమ్మేళనాలు వాటి స్థితిని మార్చవు మరియు అయాన్‌లుగా విడిపోవు. వాటిని అలాగే వదిలేయండి.
   • మాలిక్యులర్ సమ్మేళనాలు ద్రావణంలో చెల్లాచెదురుగా ఉంటాయి మరియు వాటి స్థితి కరిగిపోతుంది (rr). మూడు పరమాణు సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి కాదు రాష్ట్రానికి వెళ్తుంది (rr), ఇది CH_4(జి), సి₃హెచ్_8(జి) మరియు సి₈హెచ్_18(f).
   • పరిశీలనలో ఉన్న ప్రతిచర్య కోసం, పూర్తి అయానిక్ సమీకరణాన్ని కింది రూపంలో వ్రాయవచ్చు: 2Cr_{(టీవీ)} + 3 ని_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2 కోట్లు_(rr) + 6Cl_(rr) + 3 ని_{(టీవీ)}... క్లోరిన్ కాంపౌండ్‌లో భాగం కాకపోతే, అది వ్యక్తిగత అణువులుగా విడిపోతుంది, కాబట్టి మేము సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా Cl అయాన్‌ల సంఖ్యను 6 ద్వారా గుణిస్తాము.
6. 6 సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపులా సమాన అయాన్‌లను రద్దు చేయండి. సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా పూర్తిగా ఒకేలా ఉండే అయాన్‌లను మాత్రమే మీరు దాటవచ్చు (ఒకే ఛార్జీలు, సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లు మరియు మొదలైనవి). ఈ అయాన్లు లేకుండా సమీకరణాన్ని తిరిగి వ్రాయండి.
   • మా ఉదాహరణలో, సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా 6 Cl అయాన్‌లను దాటవచ్చు. అందువలన, మేము ఒక చిన్న అయానిక్ సమీకరణాన్ని పొందుతాము: 2Cr_{(టీవీ)} + 3 ని_(rr) -> 2 కోట్లు_(rr) + 3 ని_{(టీవీ)}.
   • ఫలితాన్ని తనిఖీ చేయండి. అయానిక్ సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపుల మొత్తం ఛార్జీలు సమానంగా ఉండాలి.

చిట్కాలు

• మీరే శిక్షణ పొందండి ఎల్లప్పుడూ రసాయన ప్రతిచర్యల యొక్క అన్ని సమీకరణాలలో అన్ని భాగాల సమీకరణ స్థితిని వ్రాయండి.