విషయము

• దశలు
• సలహా

మీరు ఎప్పుడైనా కొన్ని గంటలు ఎండలో నీటి బాటిల్‌ను వదిలి, ఆపై మూత తెరిచి, ఒక చిన్న "పాప్" విన్నారా? ఈ శబ్దం కారణం ఆవిరి పీడనం కారణం బాటిల్ లో. రసాయన శాస్త్రంలో, ఆవిరి పీడనం అంటే మూసివేసిన పాత్ర యొక్క గోడపై పనిచేసే పీడనం, ఓడలోని ద్రవం ఆవిరైపోతుంది (వాయువుగా మారుతుంది). తెలిసిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనడానికి క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి: ln (P1 / P2) = (ΔH_vap/ R) ((1 / T2) - (1 / T1)).

దశలు

3 యొక్క పద్ధతి 1: క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి

1. 

   క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. కాలక్రమేణా ఆవిరి పీడనం యొక్క మార్పును పరిశీలిస్తున్నప్పుడు, ఆవిరి పీడనాన్ని లెక్కించే సూత్రం క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణం (భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు రుడాల్ఫ్ క్లాసియస్ మరియు బెనోయట్ పాల్ ఎమిలే క్లాపెరాన్ పేరు పెట్టారు). భౌతిక శాస్త్రం మరియు రసాయన శాస్త్రంలో సాధారణ ఆవిరి పీడన సమస్యలను పరిష్కరించడానికి ఇది సాధారణంగా ఉపయోగించే సూత్రం. సూత్రం ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయబడింది: ln (P1 / P2) = (ΔH_vap/ R) ((1 / T2) - (1 / T1)). ఈ సూత్రంలో, వేరియబుల్స్ ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి:
   • H_vap: ద్రవాల బాష్పీభవన ఎంథాల్పీ. ఈ విలువను కెమిస్ట్రీ పాఠ్య పుస్తకం చివర పట్టికలో చూడవచ్చు.
   • R: ఆదర్శ వాయువు స్థిరాంకం మరియు 8,314 J / (K × Mol) కు సమానం.
   • టి 1: ఆవిరి పీడనం తెలిసిన ఉష్ణోగ్రత (ప్రారంభ ఉష్ణోగ్రత).
   • టి 2: ఆవిరి పీడనం అవసరమయ్యే ఉష్ణోగ్రత (తుది ఉష్ణోగ్రత).
   • పి 1 మరియు పి 2: T1 మరియు T2 ఉష్ణోగ్రతలలో సంబంధిత ఆవిరి పీడనం.

2. 

   
   
   వేరియబుల్స్ కోసం తెలిసిన విలువలను ప్రత్యామ్నాయం చేయండి. క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణం చాలా క్లిష్టంగా కనిపిస్తుంది ఎందుకంటే చాలా వేర్వేరు వేరియబుల్స్ ఉన్నాయి, కానీ సమస్య తగినంత సమాచారాన్ని అందిస్తే అది చాలా కష్టం కాదు. ఆవిరి పీడన సమస్యలలో చాలా ప్రాథమికమైనది మీకు ఉష్ణోగ్రత యొక్క రెండు విలువలు మరియు ఒక పీడన విలువ లేదా రెండు పీడన విలువలు మరియు ఉష్ణోగ్రత యొక్క ఒక విలువను ఇస్తుంది - మీరు ఈ డేటాను కలిగి ఉంటే దాన్ని పరిష్కరించడం సులభం.
   • ఉదాహరణకు, సమస్య 295 K వద్ద ద్రవ కంటైనర్ మరియు 1 వాతావరణం (atm) యొక్క ఆవిరి పీడనంతో ఉందని అనుకుందాం. ప్రశ్న: 393 K ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆవిరి పీడనం ఏమిటి? మనకు ఉష్ణోగ్రత కోసం రెండు విలువలు మరియు పీడనానికి ఒకటి ఉన్నాయి, కాబట్టి క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి మిగిలిన ఒత్తిడిని పరిష్కరించడం సాధ్యమవుతుంది. విలువలను వేరియబుల్స్లో ఉంచడం, మనకు ఉంది ln (1 / P2) = (ΔH_vap/ ఆర్) ((1/393) - (1/295 శాతం).
   • క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణం కోసం, మేము ఎల్లప్పుడూ ఉష్ణోగ్రత విలువను ఉపయోగించాలి కెల్విన్. P1 మరియు P2 రెండింటికీ ఒకే యూనిట్లలో ఉన్నంతవరకు మీరు ఏదైనా పీడన విలువను ఉపయోగించవచ్చు.

3. 

   
   
   స్థిరాంకాలను భర్తీ చేయండి. క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణానికి రెండు స్థిరాంకాలు ఉన్నాయి: R మరియు ΔH_vap. R ఎల్లప్పుడూ 8,314 J / (K × Mol) కు సమానం. అయితే, ΔH_vap (అస్థిర ఎంథాల్పీ) సమస్య ఇచ్చిన ఆవిరి ద్రవ రకాన్ని బట్టి ఉంటుంది. ఇలా చెప్పడంతో, మీరు ΔH విలువలను చూడవచ్చు_vap రసాయన శాస్త్రం లేదా భౌతిక పాఠ్య పుస్తకం చివర వివిధ రకాల పదార్ధాలను లేదా ఆన్‌లైన్‌లో చూడండి (ఉదా. ఇక్కడ.)
   • పై ఉదాహరణలో, ద్రవమని అనుకోండి శుద్ధ నీరు. మీరు పట్టికలో చూస్తే విలువ H_vap, మాకు ΔH ఉంది_vap శుద్ధి చేసిన నీటిలో సుమారు 40.65 kJ / mol ఉంటుంది. H విలువ జూల్ యూనిట్లను ఉపయోగిస్తుంది కాబట్టి, మేము దానిని మార్చాలి 40,650 జె / మోల్.
   • సమీకరణంలో స్థిరాంకాలను ఉంచడం, మనకు ఉంది ln (1 / P2) = (40,650 / 8,314) ((1/393) - (1/295%).

4. 

   
   
   సమీకరణాన్ని పరిష్కరించండి. మీరు అన్ని విలువలను సమీకరణం యొక్క వేరియబుల్స్‌లో చేర్చిన తరువాత, మేము లెక్కించే వేరియబుల్ మినహా, సాధారణ బీజగణిత సూత్రం ప్రకారం సమీకరణాన్ని పరిష్కరించడం కొనసాగించండి.
   • సమీకరణాన్ని పరిష్కరించేటప్పుడు కష్టతరమైన పాయింట్ (ln (1 / P2) = (40,650 / 8,314) ((1/393) - (1/295%)) అనేది సహజ లాగరిథమిక్ ఫంక్షన్ (ln) ప్రాసెసింగ్. సహజ లాగ్ ఫంక్షన్‌ను తొలగించడానికి, గణిత స్థిరాంకానికి ఘాతాంకంగా సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఉపయోగించండి ఇ. వేరే పదాల్లో, ln (x) = 2 → e = e x = e.
   • ఇప్పుడు ఉదాహరణ యొక్క సమీకరణాన్ని పరిష్కరిద్దాం:
   • ln (1 / P2) = (40,650 / 8,314) ((1/393) - (1/295%)
   • ln (1 / P2) = (4,889.34) (- 0.00084)
   • (1 / పి 2) = ఇ
   • 1 / పి 2 = 0.0165
   • పి 2 = 0.0165 = 60.76 atm. ఈ విలువ సహేతుకమైనది - ఒక క్లోజ్డ్ పాత్రలో, ఉష్ణోగ్రత దాదాపు 100 డిగ్రీల వరకు పెరిగినప్పుడు (నీటి మరిగే బిందువు కంటే సుమారు 20 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రతకు) చాలా ఆవిరి ఉత్పత్తి అవుతుంది, కాబట్టి ఒత్తిడి పెరుగుతుంది. చాలా.
   ప్రకటన

3 యొక్క పద్ధతి 2: కరిగిన ద్రావణం యొక్క ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనండి

1. 

   రౌల్ట్ యొక్క చట్టం వ్రాయండి. వాస్తవానికి, మేము చాలా అరుదుగా స్వచ్ఛమైన ద్రవాలతో పని చేస్తాము - తరచుగా మనం అనేక విభిన్న పదార్ధాల మిశ్రమాలతో పని చేయాలి. అనే రసాయనాన్ని తక్కువ మొత్తంలో కరిగించడం ద్వారా కొన్ని సాధారణ మిశ్రమాలు సృష్టించబడతాయి ద్రావకం అని పిలువబడే ఇతర రసాయనాల పెద్ద మొత్తంలో ద్రావకం ఏర్పడటానికి పరిష్కారం. ఈ సందర్భంలో, రౌల్ట్ యొక్క చట్టం (భౌతిక శాస్త్రవేత్త ఫ్రాంకోయిస్-మేరీ రౌల్ట్ పేరు పెట్టబడింది) యొక్క సమీకరణాన్ని మనం తెలుసుకోవాలి, ఇది ఇలా కనిపిస్తుంది: పి_{పరిష్కారం}= పి_{ద్రావకం}X._{ద్రావకం}. ఈ సూత్రంలో, వేరియబుల్స్ ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి:
   • పి_{పరిష్కారం}: అన్ని పరిష్కారం యొక్క ఆవిరి పీడనం (అన్ని పరిష్కార భాగాలు)
   • పి_{ద్రావకం}: ద్రావణి ఆవిరి పీడనం
   • X._{ద్రావకం}: ద్రావకం యొక్క మోలార్ భిన్నం.
   • "మోలార్ పార్ట్" అనే పదాన్ని మీకు ఇప్పటికే తెలియకపోతే చింతించకండి - మేము దానిని తదుపరి దశల్లో వివరిస్తాము.

2. 

   ద్రావకాలు మరియు ద్రావకాలను ద్రావణంలో వేరు చేయండి. మీరు ఒక పరిష్కారం యొక్క ఆవిరి పీడనాన్ని లెక్కించే ముందు, మీరు సమస్య ద్వారా ఇవ్వబడిన పదార్థాలను గుర్తించాలి. ఒక ద్రావకం ఒక ద్రావకంలో కరిగినప్పుడు ఒక పరిష్కారం ఏర్పడుతుందని గమనించండి - కరిగిన రసాయనం ఎల్లప్పుడూ ద్రావకం, మరియు పని చేసే రసాయనం ద్రావకం.
   • ఈ విభాగంలో పై భావనలను వివరించడానికి మేము ఒక సాధారణ ఉదాహరణ తీసుకుంటాము. మేము సిరప్ ద్రావణం యొక్క ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనాలనుకుందాం. సాధారణంగా సిరప్ ఒక భాగం నీటిలో కరిగిన ఒక భాగం చక్కెర నుండి తయారవుతుంది, అందుకే మేము చెబుతాము చక్కెర ద్రావకం మరియు నీరు ద్రావకం.
   • గమనిక: సుక్రోజ్ (గ్రాన్యులేటెడ్ షుగర్) కోసం రసాయన సూత్రం సి₁₂హెచ్₂₂ఓ₁₁. మీరు ఈ సమాచారాన్ని చాలా ముఖ్యమైనదిగా కనుగొంటారు.

3. 

   పరిష్కారం యొక్క ఉష్ణోగ్రతను కనుగొనండి. పైన పేర్కొన్న క్లాసియస్ క్లాపెరాన్ విభాగంలో మనం చూసినట్లుగా, ద్రవ ఉష్ణోగ్రత దాని ఆవిరి పీడనాన్ని ప్రభావితం చేస్తుంది. సాధారణంగా, అధిక ఉష్ణోగ్రత, అధిక ఆవిరి పీడనం - ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, ఎక్కువ ద్రవం ఆవిరై, పాత్రలో ఒత్తిడిని పెంచుతుంది.
   • ఈ ఉదాహరణలో, సిరప్ యొక్క ప్రస్తుత ఉష్ణోగ్రత అని అనుకోండి 298 కె (సుమారు 25 సి).

4. 

   ద్రావకం యొక్క ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనండి. రసాయన సూచనలు సాధారణంగా అనేక సాధారణ పదార్థాలు మరియు మిశ్రమాలకు ఆవిరి పీడన విలువలను ఇస్తాయి, కాని సాధారణంగా 25 ° C / 298 K వద్ద లేదా మరిగే పాయింట్ ఉష్ణోగ్రత వద్ద పీడన విలువలకు మాత్రమే. మీ ద్రావణంలో ఈ ఉష్ణోగ్రత ఉంటే మీరు రిఫరెన్స్ విలువను ఉపయోగించవచ్చు, లేకపోతే మీరు ద్రావణం యొక్క ప్రారంభ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనాలి.
   • క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణం ఇక్కడ సహాయపడుతుంది, పి 1 మరియు టి 1 కొరకు ఒత్తిడి మరియు ఉష్ణోగ్రత 298 కె (25 సి) ను ఉపయోగిస్తుంది.
   • ఈ ఉదాహరణలో, మిశ్రమం 25 ° C ఉష్ణోగ్రత కలిగి ఉంటుంది కాబట్టి మనం శోధన పట్టికను ఉపయోగించవచ్చు. మేము ఆవిరి పీడనంతో 25 ° C వద్ద నీటిని చూస్తాము 23.8 ఎంఎంహెచ్‌జి

5. 

   ద్రావకం యొక్క మోలార్ భిన్నాన్ని కనుగొనండి. ఫలితాలను పరిష్కరించే ముందు మీరు చేయవలసిన చివరి విషయం ఏమిటంటే, ద్రావకం యొక్క మోలార్ భిన్నాన్ని కనుగొనడం. ఇది చాలా సులభం: పదార్ధాలను మోల్స్గా మార్చండి, ఆపై మిశ్రమం యొక్క మొత్తం మోల్స్ యొక్క శాతాన్ని కనుగొనండి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ప్రతి భాగం యొక్క మోలార్ భాగం సమానంగా ఉంటుంది (మిశ్రమం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్య) / (మిశ్రమం యొక్క మొత్తం పుట్టుమచ్చలు).
   • సిరప్ కోసం రెసిపీ అని అనుకోండి 1 లీటర్ (ఎల్) నీరు మరియు 1 లీటర్ సుక్రోజ్ (చక్కెర). అప్పుడు మేము ప్రతి పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొనాలి. ఇది చేయుటకు, మేము ప్రతి భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొంటాము, ఆపై మోల్స్ పని చేయడానికి ఆ భాగాల యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగిస్తాము.
   • బరువు (1 ఎల్ నీరు): 1,000 గ్రాములు (గ్రా)
   • బరువు (ముడి చక్కెర 1 ఎల్): సుమారుగా 1056.7 గ్రా
   • మోల్స్ సంఖ్య (నీరు): 1,000 గ్రాములు × 1 మోల్ / 18,015 గ్రా = 55.51 మోల్
   • పుట్టుమచ్చలు (చక్కెర): 1,056.7 గ్రాములు × 1 మోల్ / 342.2965 గ్రా = 3.08 మోల్ (మీరు దాని రసాయన సూత్రం, సి నుండి చక్కెర మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనవచ్చని గమనించండి.₁₂హెచ్₂₂ఓ₁₁.)
   • మొత్తం మోల్స్: 55.51 + 3.08 = 58.59 మోల్స్
   • నీటి మోలార్ భిన్నం: 55.51 / 58.59 = 0,947

6. 

   ఫలితాలను పరిష్కరించండి. చివరగా, రౌల్ట్ సమీకరణాన్ని పరిష్కరించడానికి మాకు తగినంత డేటా ఉంది. ఇది చాలా సులభం: ఈ విభాగం ప్రారంభంలో పేర్కొన్న రౌల్ట్ సిద్ధాంతం సమీకరణం యొక్క విలువలను విలువలను ప్లగ్ చేయండి (పి_{పరిష్కారం} = పి_{ద్రావకం}X._{ద్రావకం}).
   • విలువలను ప్రత్యామ్నాయంగా, మనకు:
   • పి_{పరిష్కారం} = (23.8 mmHg) (0.947)
   • పి_{పరిష్కారం} = 22.54 ఎంఎంహెచ్‌జి. ఈ ఫలితం సహేతుకమైనది - మోలార్ పరంగా కొంచెం చక్కెర మాత్రమే చాలా నీటిలో కరుగుతుంది (ఈ రెండూ వాస్తవానికి ఒకే పరిమాణంలో ఉన్నప్పటికీ), కాబట్టి ఆవిరి పీడనం కొద్దిగా తగ్గుతుంది.
   ప్రకటన

3 యొక్క పద్ధతి 3: ప్రత్యేక సందర్భాలలో ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనండి

1. 

   ప్రామాణిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితులను గుర్తించండి. శాస్త్రవేత్తలు తరచూ "డిఫాల్ట్" పరిస్థితులుగా ఒక జత ఒత్తిడి మరియు ఉష్ణోగ్రత విలువలను ఉపయోగిస్తారు. ఈ విలువలను ప్రామాణిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత (సమిష్టిగా ప్రామాణిక పరిస్థితి లేదా DKTC గా సూచిస్తారు) గా సూచిస్తారు. ఆవిరి పీడన సమస్యలు తరచుగా DKTC ని సూచిస్తాయి, కాబట్టి మీరు సౌలభ్యం కోసం ఈ విలువలను గుర్తుంచుకోవాలి. DKTC ఇలా నిర్వచించబడింది:
   • ఉష్ణోగ్రత: 273.15 కె / 0 సి / 32 ఎఫ్
   • ఒత్తిడి: 760 ఎంఎంహెచ్‌జి / 1 atm / 101,325 కిలోపాస్కల్స్

2. 

   ఇతర వేరియబుల్స్ కనుగొనడానికి క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణానికి మారండి. పార్ట్ 1 లోని ఉదాహరణలో, స్వచ్ఛమైన పదార్ధాల ఆవిరి పీడనాన్ని లెక్కించేటప్పుడు క్లాసియస్-క్లాపెరాన్ సమీకరణం చాలా ప్రభావవంతంగా ఉంటుందని మనం చూస్తాము. అయినప్పటికీ, అన్ని సమస్యలకు P1 లేదా P2 ను కనుగొనడం అవసరం లేదు, కానీ చాలా సార్లు వారు ఉష్ణోగ్రత లేదా ΔH విలువను కనుగొనమని కూడా అడుగుతారు._vap. ఈ సందర్భంలో, సమాధానం కనుగొనడానికి, మీరు సమీకరణాన్ని మార్చాలి, తద్వారా కావలసిన వేరియబుల్ సమీకరణం యొక్క ఒక వైపున ఉంటుంది మరియు అన్ని ఇతర వేరియబుల్స్ మరొక వైపు ఉంటాయి.
   • ఉదాహరణకు, 273 K వద్ద 25 టోర్ మరియు 325 K వద్ద 150 టోర్ల ఆవిరి పీడనంతో తెలియని ద్రవం ఉందని అనుకుందాం, మరియు మేము ఈ ద్రవం యొక్క అస్థిర ఎంథాల్పీని కనుగొనాలనుకుంటున్నాము (ΔH_vap). మేము ఈ క్రింది వాటిని పరిష్కరించగలము:
   • ln (P1 / P2) = (ΔH_vap/ R) ((1 / T2) - (1 / T1))
   • (ln (P1 / P2)) / ((1 / T2) - (1 / T1)) = (ΔH_vap/ ఆర్)
   • R × (ln (P1 / P2)) / ((1 / T2) - (1 / T1)) = ΔH_vap. ఇప్పుడు విలువలను భర్తీ చేద్దాం:
   • 8,314 J / (K × Mol) × (-1.79) / (- - 0.00059) = ΔH_vap
   • 8,314 J / (K × Mol) × 3,033.90 = ΔH_vap = 25,223.83 జె / మోల్

3. 

   ద్రావకం ఆవిరైపోతున్నప్పుడు ఆవిరి పీడనాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోండి. రౌల్ట్ లా యొక్క పై ఉదాహరణలో, మా ద్రావకం చక్కెర కాబట్టి గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద అది స్వయంగా ఆవిరైపోదు (మీరు ఎప్పుడైనా ఒక గిన్నె చక్కెర ఆవిరైపోతున్నట్లు చూశారా?). అయితే, పదార్థం కరిగిపోయినప్పుడు నిజంగా ఇది ఆవిరైతే, ఇది ద్రావణం యొక్క సాధారణ ఆవిరి పీడనాన్ని ప్రభావితం చేస్తుంది. రౌల్ట్ యొక్క చట్టం యొక్క వేరియబుల్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి మేము ఈ ఒత్తిడిని లెక్కిస్తాము: పి_{పరిష్కారం} = Σ (పి_{మూలవస్తువుగా}X._{మూలవస్తువుగా}). చిహ్నం (Σ) అంటే, సమాధానం కనుగొనేందుకు వివిధ భాగాల యొక్క అన్ని ఆవిరి ఒత్తిళ్లను మనం జోడించాలి.
   • ఉదాహరణకు, బెంజీన్ మరియు టోలున్ అనే రెండు రసాయనాలతో కూడిన పరిష్కారం మనకు ఉందని చెప్పండి. పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్ 120 ఎంఎల్; 60 ఎంఎల్ బెంజీన్, 60 ఎంఎల్ టోలున్. ద్రావణ ఉష్ణోగ్రత 25 ° C మరియు 25 ° C వద్ద ప్రతి రసాయన భాగం యొక్క ఆవిరి పీడనం బెంజీన్‌కు 95.1 mmHg, మరియు టోలుయెన్ కోసం 28.4 mmHg. ఇచ్చిన విలువల కోసం, పరిష్కారం యొక్క ఆవిరి పీడనాన్ని కనుగొనండి. రెండు రసాయనాల సాంద్రత, మోలార్ ద్రవ్యరాశి మరియు ఆవిరి పీడనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా మేము సమస్యను పరిష్కరించగలము:
   • వాల్యూమ్ (బెంజీన్): 60 ఎంఎల్ = 0.06 ఎల్ × 876.50 కిలోలు / 1,000 ఎల్ = 0.053 కిలోలు = 53 గ్రా
   • బరువు (టోలున్): 0.06 ఎల్ × 866.90 కిలోలు / 1,000 ఎల్ = 0.052 కిలోలు = 52 గ్రా
   • మోల్స్ సంఖ్య (బెంజీన్): 53 గ్రా × 1 మోల్ / 78.11 గ్రా = 0.679 మోల్
   • మోల్స్ సంఖ్య (టోలున్): 52 గ్రా × 1 మోల్ / 92.14 గ్రా = 0.564 మోల్
   • మొత్తం పుట్టుమచ్చలు: 0.679 + 0.564 = 1.243
   • మోలార్ భిన్నం (బెంజీన్): 0.679 / 1.243 = 0.546
   • మోలార్ భిన్నం (టోలున్): 0.564 / 1.243 = 0.454
   • ఫలితాలను పరిష్కరించండి: పి_{పరిష్కారం} = పి_{బెంజీన్}X._{బెంజీన్} + పి_toluenX._toluen
   • పి_{పరిష్కారం} = (95.1 mmHg) (0.546) + (28.4 mmHg) (0.454)
   • పి_{పరిష్కారం} = 51.92 mmHg + 12.89 mmHg = 64.81 ఎంఎంహెచ్‌జి
   ప్రకటన

సలహా

• పైన ఉన్న క్లాసియస్ క్లాపెరాన్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించడానికి, మీరు ఉష్ణోగ్రతను కెవిన్ యూనిట్లకు మార్చాలి (K చే సూచించబడుతుంది). మీరు సెల్సియస్‌లో ఉష్ణోగ్రత కలిగి ఉంటే, ఈ క్రింది సూత్రంతో మార్చండి: టి_k = 273 + టి_సి
• మీరు పైన పేర్కొన్న పద్ధతులను అన్వయించవచ్చు ఎందుకంటే శక్తి సరఫరా చేయబడిన వేడి మొత్తానికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. ఆవిరి పీడనాన్ని ప్రభావితం చేసే ఏకైక పర్యావరణ కారకం ద్రవ ఉష్ణోగ్రత.